1、考点13 常见的酸和碱（2）,阅读了解,近三年来中考考查情况 试预测2013年此考点的题型和分值 复习目标】 1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质（5min) 2.浓硫酸的稀释（5min) 3.酸的化学性质（15min）,自学指导（6min),下册课本完成知识梳理 1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质（5min）52，53页,浓盐酸的物理性质,浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，打开盛浓盐酸的瓶盖，在空气中形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出氯化氢气体和空气中的水蒸汽结合形成盐酸小液滴,浓硫酸的物理性质,浓硫酸在纸上写字 浓硫酸具有吸水性，通常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还有脱水性，它能夺取纸张，木材等里面的水分，生成
2、炭。所以使用时要特别的小心。,稀释浓硫酸（53页）,在稀释浓硫酸时，一定把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断地搅拌。且不可把水倒进浓硫酸里。来源:学*科*网,酸的化学性质（54页）,1.与指示剂作用 2.活泼金属与酸反应生成盐和氢气 3，与金属氧化物反应生成盐和水 4，与碱反应生成盐和水 5，与盐反应生成新盐和新酸,酸和碱能与指示剂反应,酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色； PH=3的溶液可以使紫色石蕊溶液变 色 PH=10的溶液可以使无色酚酞溶液变 色来源:学*科*网,红,红,各反应的化学方程式:,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
3、Pt Au,中和反应（10min）,酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O （1）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O （2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （4）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,碱的化学性质（55页）,与金属氧化物反应,课本54页的（3） 稀盐酸和稀硫酸可以用来除铁锈 现象：铁钉表面的铁锈慢慢褪去，溶液由无色变为黄色,与盐反应生成新盐和新酸,练习 1.实验室制取CO2 2.灭火器的原理 3.稀盐酸和硝酸银溶液反应 4.稀硫酸和氯化钡溶液反应,当堂达
4、标训练,中考宝典65页真题训练中考宝典64页基础训练 1.3.4.8.9.10.11.13.16,碱的化学性质（55页）,1.与指示剂作用 2，与非金属氧化物反应 3，与酸反应 4，与盐反应来源:学*科*网,碱能与指示剂反应,碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，能使无色酚酞溶液变红色； PH=0的溶液可以使紫色石蕊溶液变 色 PH=11的溶液可以使无色酚酞溶液变 色,红,红,与非金属氧化物反应,课本56页的探究（2） 1.检验二氧化碳的反应2.氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会和二氧化碳反应而变质所以要 CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O 3练习,CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O,密封保存,2，与非金属氧化物反应,1.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 2. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 3.二氧化硫与氢氧化钙溶液反应 4.三氧化硫与氢氧化钙溶液反应,与盐反应,1.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 2.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl,当堂达标,能力提升,
