1、,1.会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液的酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。2.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，了解酸碱性对生命活动的重要性。3.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性，了解中和反应在生产、生活中的应用。,4.认识酸和碱的化学性质，理解酸和碱的化学性质实质就是H+和OH-的性质。5.认识几种重要的酸和碱，掌握使用酸和碱的方法。6.认识复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。,1.从命题内容及考查角度上分析(1)以浓酸敞口时的变化，考查对浓盐酸、浓硫酸性质的认识，浓硫酸的稀释方法及操作正误的判断等。(2)以生产和
2、生活中的具体物质酸碱性的测定或pH为信息，考查酸碱性溶液的区分、pH的测定及应用。(3)以具体物质之间的反应的判断为内容，考查对酸碱性质的认识，以及应用酸碱的性质解决实际问题的能力。(4)以中和反应的实验探究为内容，考查运用中和反应的基本原理解决实际问题的能力。,2.从中考题型上分析(1)以选择题的形式考查酸、碱的性质及应用、溶液的pH变化情况的分析等。(2)以填空、实验探究的形式考查酸碱之间的反应、应用及中和反应的实质。(3)以酸碱之间的反应为背景，进行化学方程式的有关计算。,1酸碱指示剂、pH的意义和测定方法(1)酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中会发生不同的颜色变化，且现象易混淆，因此，复习时
3、建议：用列表的方法形成酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化，对应pH的范围等，并结合对日常生活中常见物质的酸碱性的区分，加以巩固和运用。(2)加强溶液pH的变化的图像题的分析和练习，明确用pH试纸测定溶液的pH的方法及所测pH只能取整数的特点。,2.常见酸、碱的主要性质及用途复习时，可以采用列表的形式，将常见酸碱的性质、俗名、化学式、特性及用途等各项进行对比、归纳和记忆。3.中和反应与复分解反应结合具体酸和碱的反应，理解中和反应的实质，结合复分解反应的概念和发生的条件，归纳整理复分解反应的化学方程式，并找出中和反应与复分解反应的关系。,一、酸碱的化学性质 1.酸的通性,(1)酸溶液具备通性的
4、原因是酸在溶液中电离出的阳离子全部是H+，碱溶液具备通性的原因是碱在溶液中电离生成的阴离子全部是OH-。 (2)浓硫酸和硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。,2.碱的通性,有碱参加的复分解反应，可溶性碱与不可溶性碱都能与酸发生中和反应。除中和反应之外的其他反应，碱必须是可溶的。,【典例1】(2011杭州中考)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。,(1)为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色； (2)图中A所代表的物质类别是_； (3)盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，
5、该反应的化学方程式是_； (4)为了验证性质，可选用的物质是_(填一种即可)；,(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_(填序号)。 A.两种金属的形状 B.盐酸的质量分数 C.反应容器的大小 D.温度 【思路点拨】解答本题需要明确以下两点：,【我的记录空间】本题考查酸的性质。酸具备五大通性：使紫色石蕊试液变红；与活泼金属反应生成氢气和盐；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和新盐，故A所代表的物质类别是碱；(3)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；(4)根据复分解反应发生的条件可知能与盐酸反应的盐主要有碳酸
6、盐(如碳酸钠、碳酸钙等)、硝酸银等。(5)要探究镁和锌与盐酸反应的反应速率，需要保证影响两种金属反应快慢的量完全相同，即两种金属的形状、盐酸的质量分数、盐酸的质量(或体积)、温度等相同。,答案：(1)红 (2)碱 (3)Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O (4)Na2CO3(或AgNO3等，合理即可) (5)A、B、D,【典例2】(2010福州中考)小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图(图中“”表示相连的两种物质能发生反应)。,(1)若X是与其他两种不同类别的化合物，则X可以是_。 (2)根据图中所示的物质间关系，写出其中两
7、个化学方程式： _； _。 【思路点拨】解答本题需要明确以下两点：,【我的记录空间】分析Ca(OH)2的化学性质可知，它可以使酸碱指示剂变色、可以和酸以及某些盐反应，还可以和某些非金属氧化物反应，由题意可知X为化合物，可以确定为非金属氧化物，所以X可以是CO2。Ca(OH)2和盐酸以及碳酸钠发生的是复分解反应，可以按照两物质相互交换成分来书写化学方程式。 答案：(1)CO2(或其他合理答案) (2)Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH(答案合理即可),二、溶液的pH与酸碱性的关系 1.pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况(通
8、常),常温下,当酸溶液被稀释时，溶液的pH虽变大，但不会变为中性或碱性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。同理，当碱溶液被稀释时，碱溶液的pH不会等于7，更不会小于7。,【典例3】(2010肇庆中考)下表列出生活中一些液体的pH：(1)上述液体中，酸性最强的是_，能使酚酞试液变红的 是_。 (2)正常雨水的pH约为5.6，其原因是_。 (3)在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的pH_(填 “变大”、“变小”或“不变”)。,(4)厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是 _。 【思路点拨】解答本题时要明确以下三点：,【我的记录空间】(1)pH小于7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强，比较表
9、格中的有关溶液的pH可知，厕所清洁剂的pH最小，故其酸性最强；能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，而碱性溶液的pH大于7，故应选厨房清洁剂；(2)因空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应能生成碳酸，从而造成正常雨水呈酸性，pH小于7；(3)因厨房清洁剂呈碱性，因此加水稀释后碱性减弱，则pH变小；(4)厨房清洁剂与厕所清洁剂混用，即碱性溶液与酸性溶液混合，会发生中和反应，从而使两者的除垢作用减退或消失，故不能混用。,答案：(1)厕所清洁剂 厨房清洁剂 (2)水里溶解了二氧化碳 (3)变小 (4)酸碱中和失效,中和反应的实验探究 1.原理 中和反应是酸和碱作用生成盐和水，但是在反应的过程中往往无明显现象，
10、我们很难确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。,2.中和反应的本质 由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。,3.判断中和反应是否发生最常用的方法及步骤(若用酸中和碱时),【典例】某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。 【实验探究】 (1)方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加 入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变 红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰 好变为_色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反 应。 请指出如图操作中的
11、错误_。,写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式_。 (2)方案二：,【实验反思】 (3)方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是_ (写出一条即可)。 (4)有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_。 为此，还需要选择_(填一种试剂)，再进行实验即可。 【拓展应用】 (5)请举一例说明中和反应在生产生活中的应用：_。,【思路点拨】解答本题需要明确以下两点：,【我的记录空间】NaOH溶液与稀盐酸反应时，可能会出现以下三种情况：,氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会放出二氧化碳气体；反应后溶液加入镁
12、条无明显现象也可能是由于滴入的盐酸不足，氢氧化钠剩余，可以用加酚酞溶液观察是否变色或加CuCl2溶液是否有蓝色沉淀产生来检验。,答案：【实验探究】(1)无 胶头滴管伸入到了试管内部 NaOH+HCl = NaCl+H2O (2)有气泡产生 【实验反思】(3)NaOH溶液与空气中的CO2反应生成了少量的Na2CO3 (4)加入稀盐酸的量可能太少，NaOH有剩余 酚酞溶液或CuCl2溶液 【拓展应用】(5)利用Ca(OH)2改良酸性土壤(答案合理即可),【典例1】某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是 A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳
13、气体的pH C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH 【易错角度】B、C,【错因分析】,【参考答案】D,【典例2】下列说法中正确的是 A.在某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，此溶液一定是碱的溶液 B.生成盐和水的反应一定是中和反应 C.在酸和碱反应后的溶液中加入无色酚酞试液，不变色，说明酸和碱恰好完全中和 D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 【易错角度】A、B、C,【错因分析】,【参考答案】D,1.(2011雅安中考)正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是( ) A.唾液(pH：6.67
14、.1) B.血液(pH：7.357.45) C.胆汁(pH：6.87.4) D.胃酸(pH：0.81.5),【解析】选D。pH与酸碱性的对应关系为：pH7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，pH7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，pH7的溶液呈中性；A、B、C、D四个选项中 D中pH最小，酸性最强，故选D。,2.(2011泰安中考)下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是( ) A.浓氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.饱和食盐水 【解析】选A。浓氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，造成溶液质量增大，此变化是一个化学变化。浓硫酸有吸水性， 暴露在空气中溶液质量也会
15、增大，但该变化不是化学变化。,3.(2011苏州中考)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( ) A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 【解析】选B。浓硫酸没有挥发性，有强烈的吸水性；浓盐酸没有吸水性，有强烈的挥发性，故A、C错误。稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡溶于水，故D错误。稀盐酸和稀硫酸都能和铁锈的主要成分氧化铁反应，故B正确。,4.(2011广州中考)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液,逐滴加入稀
16、盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( ) A.紫色红色蓝色 B.蓝色紫色红色 C.蓝色红色紫色 D.紫色蓝色红色 【解析】选B。石蕊加入氢氧化钠溶液中，溶液显示蓝色，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液显示紫色，当盐酸过量时，溶液显示红色。,5.(2011杭州中考)食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是( ) A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢 C.清洗溅到皮肤上的碱液 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜 【解析】选D。食醋具有酸性可以与铁锈、水垢、碱液发生反应，铜不活泼，不与酸发生反应。故答案选D。,6.(2011宜昌中考)向一定量的氢氧
17、化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是( ),【解析】选D。所涉及反应的化学方程式是：Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4+2H2O，当Ba(OH)2完全反应后再加稀硫酸，沉淀不再生成，故A错；向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，溶液先是碱性的，逐渐变成中性，当稀硫酸过量时，溶液显酸性pH7，故B错；溶液的导电性是有变化的，当恰好完全反应时，溶液中只有水，是不导电的，故C错；D中因先加入的稀硫酸与氢氧化钡发生了反应，故溶液中硫酸的质量为零，至反应完全后，再继续滴加稀硫酸，则溶液中硫酸质量逐渐增加，故D正确。,7.(2011宜宾中考)化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得
18、的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题：(1)写出指定仪器的名称：A_；E_。,(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是_；稀释浓硫酸的正确操作是_； 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式_。,【解析】本题考查仪器的名称和有关浓硫酸的相关知识。浓硫酸的稀释在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，上面给出的仪器中缺少玻璃棒。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液，因为浓硫酸有腐蚀性。碳酸氢钠
19、溶液与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。 答案：(1)量筒 酒精灯 (2)玻璃棒 把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里 用大量的水冲洗 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2,8.(2011怀化中考)“五一”劳动节，小军给妈妈帮厨，发现一瓶没有标签的无色液体，小军问妈妈这是什么物质，小军妈妈要他猜一猜，假如你是小军，你认为该无色液体会是_。 (1)小军打开瓶盖闻了闻，初步判断为白醋。请问小军是利用了白醋的_(填“物理”或“化学”)性质作出的判断。 (2)为进一步判断该液体是否为白醋，小军又进行了以下实验。,取少量该液体放入玻璃杯中，加入适量小苏
20、打粉末(碳酸氢钠)，观察，有气泡产生，说明该液体中含有_(填“酸”、“碱”、“中”)性物质。 (3)请你再设计一个简单实验，说明该液体的酸碱性(参照小军的实验方案，要求有简单的实验操作过程和现象，并得出结论)。_。,【解析】厨房中的无色液体可能为白酒、白醋或水；(1)通过闻气味的方法鉴别该液体为白醋，这是利用了白醋的物理性质；(2)小苏打的主要成分为NaHCO3，能与酸反应放出气体，向该液体中加入小苏打粉末，有气泡产生，说明该液体是一种酸性溶液；(3)验证该液体的酸碱性，可用石蕊试液或pH试纸。 答案：白酒(或白醋或水) (1)物理 (2)酸 (3)取少量该液体放入烧杯中，滴入紫色石蕊试液，紫
21、色石蕊试液变红，说明该液体中含有酸性物质(其他合理答案也可),9.(2011济宁中考)为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验： 在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10 g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色； 另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅； 在溶液红色消失瞬间，停止实验。 若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答： (1)实验中酚酞试剂的作用是_； (2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0.1),【解析】(1)由于氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象发生，故利用酚酞试剂来判断中和反应是否发生以及反应进行的
22、程度。 (2)设共用去稀盐酸的质量为x HCl + NaOH = NaCl+H2O 36.5 40 x10% 10 g8% 解得x=7.3 g 答案：(1)判断反应发生和进行的程度 (2)7.3 g,酸碱知识理解误区剖析1.认为：酸碱指示剂可以使酸、碱溶液变色。剖析：酸、碱指示剂在酸性或碱性溶液中可以显示出不同的颜色，从而可以帮助我们从定性的角度判断溶液的酸、碱性，其变色原理是酸或碱的溶液使指示剂变色或指示剂遇酸或碱变色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色。,2.认为：酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液一定是酸。碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液。剖析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合
23、物，酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸，例如：硫酸铵显酸性，但它属于盐类。同理，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱，如：碳酸钠显碱性，但它是盐。,3.认为：碱中一定含有金属元素。剖析：碱一般是由金属离子和氢氧根离子组成，但碱中不一定含金属元素，如：氨气的水溶液属于碱溶液，其化学式表示为：NH3H2O，其中不含金属元素。4.认为：碱都能使紫色的石蕊试液变蓝，使无色的酚酞试液变红。剖析：可溶性碱的溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞试液变红，但不溶性碱不能使指示剂变色，因为没有自由移动的OH-。,5.认为：凡能生成盐和水的反应都是中和
24、反应。剖析：生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：酸性氧化物和碱的反应，碱性氧化物和酸的反应都生成盐和水，但不是中和反应。6.在水溶液中能解离出氢离子的化合物一定是酸。剖析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，需要强调的是“阳离子全部是氢离子”，在水溶液里能解离出氢离子的化合物不一定是酸，例如：NaHSO4溶于水能解离出氢离子，但它不是酸，而是盐。,7.认为：二氧化碳溶于水后，滴入紫色石蕊试液，试液变为红色，所以二氧化碳使紫色的石蕊试液变红。剖析：二氧化碳溶于水，生成了碳酸，是碳酸使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使石蕊变红。8.用稀硝酸和活泼金属反应，可以制取氢气。剖析：制取氢气通常用稀硫酸或稀盐酸与活泼金属反应，而稀硝酸的氧化性很强，与金属反应生成水，不生成氢气，不能用来制取氢气。,Thank you!,
