1、,1.认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。2.能说出一些常见的乳化现象。3.能进行溶质质量分数的简单计算。4.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。5.了解溶液在生产生活中的重要意义。,各地中考对本单元的考查呈以下规律：1.从命题内容上看主要有：(1)结合实际生活或所学具体事例考查对溶液、溶剂、溶质、乳化作用的理解。(2)考查物质溶解伴随的能量变化。(3)借助生产生活中的实际问题，对溶液配制过程、操作及有关问题进行考查。,(4)单纯考查溶质质量分数计算的题型较少，往往结合化学反应，考查反应前后溶液中溶质的质量分数，尤其是反应中有气体或沉淀生成的溶液溶质质量分数的计算。
2、,2.从中考题型上分析，主要以选择题考查溶液及其组成、乳化作用的知识，以填空或实验探究的方式考查溶液的配制过程，以计算题的方式考查对溶质质量分数的理解和计算能力。,1.溶解与乳化作用复习该内容时，必须抓住关键词“分散”，教师可运用图片、动画等方式展现分散颗粒的大小与分散的结果，多举实例，帮助学生理解溶液、乳浊液，从而弄清溶解作用与乳化作用的区别。,2.溶液的配制要明确配制的步骤及各仪器的作用，通过演示实验讲清错误操作导致的可能后果，增强学生的直观印象。3.溶质质量分数的计算复习溶质质量分数的计算，宜由浅入深、从简入繁，最好设计出阶梯性的计算题，由单一计算延伸至综合计算，提高学生的分析能力。,一
3、、溶液、乳浊液的比较,【典例1】(2011烟台中考)洗涤在生活、生产中不可缺少。 下列洗涤方法中利用了乳化原理的是( ) A.用汽油洗去手上的油污 B.用洗洁精洗去餐具上的油污 C.用酒精洗去试管中的碘 D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈,【思路点拨】解答本题应明确以下几点：【我的记录空间】选B。用汽油洗去手上的油污、用酒精洗去试管中的碘是利用汽油和酒精做溶剂，使油污和碘溶解形成溶液；用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈是通过稀盐酸与铁锈反应生成了可溶性的氯化铁；用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了洗洁精的表面活性，使油污以小液滴的形式分散在水中形成乳浊液，该过程利用的是乳化原理。,二、有关溶质的质量分数的
4、计算 1.溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算，直接应用公式计算即可。 2.溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。 即m1a1%=m2a2% 3.对于化学反应中的溶液计算，找准溶质质量，溶液质量，特别是有气体、沉淀生成的化学反应。,【典例2】(2011泸州中考)现有200 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，可向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉水 g。 【思路点拨】解答本题需要明确以下两点：,【我的记录空间】溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，若向溶液加入硝
5、酸钾，可设加入硝酸钾的质量为x，则(200 g10%x)(200 gx)100%=20%，解得x=25 g，若蒸发水，设蒸发掉的水的质量为y，则(200 g10%)/(200 gy)100%=20%，解得y=100 g。 答案：25 100,配制一定质量分数溶液的操作及误差分析 1.配制方法及步骤,2.配制流程图示,3.误差分析 (1)导致溶液质量偏小的原因可能有： 天平使用不正确，如药品和砝码位置放反(带有游码)； 量水时俯视刻度了； 倾倒液体时有少量洒到外面。 (2)导致溶液质量偏大的原因可能有： 称量开始时，未调平衡，指针偏右； 量水时，仰视读数； 溶解时，所用烧杯内有水。,(3)导致溶
6、质质量分数偏小的原因 从操作看可能是： 称量时，药品和砝码位置放反(带有游码)； 量水时仰视读数； 溶解时，所用烧杯内有水； 从其他因素看可能是：药品不纯、计算错误等也是造成溶质质量分数偏小的原因。,【典例】(2011日照中考)如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：,(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_ _。 (2)图中，有一种塑料仪器，其名称是 。 (3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为 。,(4)根据计算需要量取水的体积是 (水的密度为1 g/mL)。量取读数时，下图视线角度正确的是 。(选填字母标号)
7、,(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”)10%。 【思路点拨】解答本题需明确以下三点：,【我的记录空间】配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、存放；中的塑料仪器是药匙；NaCl的质量为10 g+5 g+3.2 g =18.2 g；溶液的质量为18.2 g/10%=182 g，水的质量为 182 g-18.2 g=163.8 g，水的密度为1 g/mL，所以水的体积为163.8 mL，量筒读数时，视线要与凹液面的最低处相平；砝码缺损了一个小角，会导致称量的NaCl偏少。 答案：(1) (2)
8、药匙 (3)18.2 g (4)163.8 mL D (5)小于,【典例1】下列有关溶液的说法正确的是 A将植物油与水混合，得到的是溶液 B配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20% 【易错角度】B、C,【错因分析】【参考答案】D,【典例2】要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是 A游码没有回到零位就开始称量 B所用烧杯不干燥，有少量水 C只在称量食盐的托盘上垫上了干净的纸 D溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯
9、，后把称好的食盐加入水中 【易错角度】B、C,【错因分析】,【参考答案】D,1.(2011兰州中考)溶液在我们日常生活中有很广泛的用途。下列各物质属于溶液的是( ) A.蒸馏水 B.碘酒 C.石灰浆 D.植物油 【解析】选B。溶液是混合物，而蒸馏水是纯净物，所以蒸馏水不属于溶液；石灰浆是氢氧化钙的悬浊液；植物油可做溶剂，但未溶解其他物质的植物油不是溶液；故选B。,2.(2011莱芜中考)下列关于溶液的说法中，正确的是( ) A溶液中各部分性质相同 B无色透明的液体一定是溶液 C硝酸铵固体溶于水，温度升高 D溶质只能是固体 【解析】选A。溶液具有均一性，各部分性质相同；无色透明的液体不一定是溶液
10、，如无水酒精、水等；硝酸铵固体溶于水，温度降低；溶液中的溶质不一定是固体，也可能是气体或液体。,3.(2011邵阳中考)小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是( )A.蔗糖 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.氢氧化钠,【解析】选D。本题主要涉及物质溶于水后，溶液温度的改变情况。蔗糖、氯化钠溶于水后，溶液温度基本没有变化；硝酸铵溶于水后，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水后，溶液温度升高。故选D。,4.(2011成都中考)衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂( ) A.可以软化水 B.具有乳化的功能 C.可以沉降杂
11、质 D.溶于水时放热 【解析】选B。本题考查洗涤剂的乳化作用。洗涤剂中含有表面活性剂，它可以把油污变成极小的液滴均匀分散到另一种液体中，形成乳浊液的现象称为乳化作用。,5.(2011山西中考)如图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是( ),【解析】选B。U形管中的液面变得左高右低，说明广口瓶内的压强小于外界气压，NaCl溶于H2O温度基本不变，瓶内压强不变，故A不正确；NH4NO3溶于H2O，溶液温度降低，瓶内压强减小，小于外界气压，故B正确；水和生石灰反应放出大量的热，瓶内压强增大, 故C不正确；盐酸和Na2CO3反应生成气体二氧化碳，使瓶内压强增
12、大，故D不正确。,6.(2011苏州中考)配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是( ) A.称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B.称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌 C.量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D.称取5.0 g碳酸钙，放入95 mL水中，充分搅拌 【解析】选A。A选项中溶质是5.0 g,溶液为100 g,溶质的质量分数是5%；B中的生石灰和水反应生成了熟石灰，且熟石灰微溶于水，得不到溶质的质量分数为5%的溶液；C中是体积比例；D中碳酸钙难溶于水，无法配制成质量分数为5%的溶液。故选项A正确。,7.(2011邵阳中考)
13、某同学按如图所示的步骤配制好80 g 6%的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是( )A.溶质的质量不变 B.溶剂的质量不变 C.溶液的质量不变 D.溶质的质量分数不变,【解析】选D。将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，说明溶液已经配好，只是减少了一部分溶液。那么溶质和溶剂一定减少，但是溶液的浓度和质量分数没有改变。故选D。,8.(2011襄阳中考)在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200 kg这种溶液，需要氯化钠的质量 kg，水的质量是 kg。 【解析】需要氯化钠的质量为：200 kg16%=32 kg
14、；水的质量为：200 kg-32 kg=168 kg 答案：32 168,9.(2011綦江中考)今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70 g 20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图所示。,(1)需要称取氯化钠的质量是 g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是 。 左边的平衡螺丝向左调 右边的平衡螺丝向右调 右盘中减少砝码 左盘中增加食盐 (2)B中仪器a的名称是 。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。 (3)C中用玻璃棒搅拌的作用是_。 (4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在
15、方框中写出你认为适合的内容。,【解析】(1)需要称取的氯化钠的质量为70 g20%=14 g；称 量时若右盘低，说明所取药品不足，应向左盘中增加食盐。 (2)图示为仰视读数，导致的结果是量取的蒸馏水偏多，从而使所配溶液的溶质质量分数偏小。 (3)C中玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解。 (4)试剂瓶标签上应标注所配溶液的溶质质量分数。 答案：(1)14 (2)量筒 偏小 (3)加速食盐溶解 (4),溶液知识知多少1.溶液不一定都是液态的从溶液的概念看，只要具备两种或两种以上的物质混合，且形成均一、稳定的混合物，就可称之为溶液。据此，溶液除液态外，还有气态和固态溶液。(1)气态溶液：以气体作溶剂的
16、溶液。如清新的空气就可以看作是氧气、稀有气体、二氧化碳等分散到氮气中形成的气态溶液。,(2)固态溶液：以固态作溶剂的溶液。如生铁，就可以看成是碳、硅、磷等分散到铁中形成的固体溶液。一般地，合金可以看成固态溶液。,2.溶液中的溶质可以有多种，但溶剂只能有一种由溶液的概念知，一种溶剂可以同时溶解多种溶质，而且这些溶质彼此之间或溶质与溶剂之间不发生化学反应。如海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸钠等多种溶质，但溶剂只有水。3.溶液不一定是无色的溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的。不要把“有色”与“不透明”等同，更不要把“无色”说成“白色”。,4.溶液中溶质、溶剂的确定溶质和溶剂是相对的(1)固体、气体和液体形成溶液时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。(2)状态相同的两种物质形成的溶液中，量多的作溶剂，量少的作溶质。(3)当溶液中有水存在时，不论多少，习惯上把水当作溶剂。,(4)当把某种物质加入水中时，该物质不一定作溶质。如Na2O、CO2等易与水反应的物质溶于水时，能生成NaOH、H2CO3，则溶质是后者；而CuSO45H2O、FeSO47H2O等结晶水合物溶于水时，溶质是CuSO4、FeSO4，其中的结晶水“进入”到溶剂中。,Thank you!,
