1、第7章 应用广泛的酸、碱、盐,第2课时 常见的碱,第2节 常见的酸和碱,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,问 题 导 学,新 知 预 习,一 、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质、用途,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,白色,易,白色,微,烧碱,火碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,石灰水,CaOH2O,Ca(OH)2,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,二 、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,实验 碱的性质实验记录,蓝,蓝,红,红,浑浊,蓝色,蓝色,白色,1定义：两种化合物相互交换成分，生成另外 两种新的化合物 ，这类反应称为复分解反应。 2反应规律：ABCDADCB 注意 碱溶液与非金属氧化物的反应，不是按组成交换规律进
2、行的，不属于复分解反应。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,三、 复分解反应的定义和规律,互 动 探 究,探究点一 氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质,情景展示,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,问题探究,取片状氢氧化钠固体露置于空气中，一段时间后观察到什么现象？说明氢氧化钠有什么性质？氢氧化钙也会这样吗？,思考交流,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,归纳提升,氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质：,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,课堂速记,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,氢氧化钙可由氧化钙和水反应制得，反应会放出大量的热。生石灰可用作干燥剂。氨水(NH3H2O)也是较为常见的碱。氨水是由氨气(NH3)溶于水形成的，具有挥
3、发性，具有特殊的氨臭味。氨水也有弱碱性，与氢氧化钠和氢氧化钙有相似的性质。,应用示例,例1 有关氢氧化钠的叙述不正确的是( ) A. 露置在空气中易吸收水分而潮解 B俗称烧碱、火碱、苛性钠 C溶于水时吸收热量 D其溶液有滑腻感,解析 C 氢氧化钠易溶于水，溶解时放热。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,方法点拨 由于氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，又易吸收空气中的二氧化碳而变质(此现象体现的是其化学性质)，所以氢氧化钠必须密封保存。利用氢氧化钠易潮解的性质，可利用其作干燥剂。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,探究点二 氢氧化钠与二氧化碳的反应,情景展示,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,问题探究,氢氧
4、化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，怎样证明二者发生了反应？,思考交流,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,归纳提升,通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差，产生明显现象来证明，可用以下装置进行证明。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,课堂速记,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,观察到的现象分别为：A.试管内液面上升；B.烧杯中的水进入导管；C.锥形瓶中气球胀大；D.烧杯中的水进入烧瓶，形成“喷泉”；E.U形管中的水左液面高于右液面；F.软塑料瓶变瘪。 为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比试验。,应用示例,例2 有下列四种实验设计
5、及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是( ),第7章 应用广泛的酸、碱、盐,解析 B 二氧化碳也能溶于水，使试管中压强减小，应进行对比实验。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,方法点拨 NaOH和CO2反应生成Na2CO3和H2O，由于反应中没有出现常见的颜色、状态、气体、沉淀等现象，因此很难判断出发生了反应。CO2到底是与H2O反应还是与NaOH反应，需通过对比实验来验证。,探究点三 氢氧化钠与氢氧化钙的变质,情景展示,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,盛放石灰水的试剂瓶液面出现一层白色薄膜。,问题探究,石灰水表面白色薄膜的成分是什么？如何验证氢氧化钠是否变质及变质程度
6、？,思考交流,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,归纳提升,石灰水表面的白色固体，可能是石灰水吸收二氧化碳后发生变质生成的难溶性的碳酸钙沉淀。根据氢氧化钠的变质程度有三种可能，提出猜想：a. 氢氧化钠未变质；b. 氢氧化钠部分变质；c. 氢氧化钠完全变质。检验方法：取少许固体样品于试管中，加水溶解。先加入足量氯化钙溶液，若有沉淀生成，则说明氢氧化钠变质为碳酸钠，若无现象，则说明猜想a成立；再滴加无色酚酞试液，若溶液变色，则说明猜想b成立；若无现象，则说明猜想c成立。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,课堂速记,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,应用示例,例3 干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空
7、气中容易变质。某研究小组对一个干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。提出猜想 猜想：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。 猜想：部分变质，含有 猜想：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠。 实验探究,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,小结与思考 (1)从上述实验现象推断：猜想_成立。 (2)“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由。,答案 实验探究 氧化钙(或氢氧化钠，或氧化钙和氢氧化钠) CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 小结与思考 (1) (2)不一定，可能是样品中含有氧化钙与碳酸钠，加水后氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢
8、氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,方法点拨 氢氧化钠、氢氧化钙溶液都能与空气中的二氧化碳发生反应而变质，它们分别会生成碳酸钠与碳酸钙，所以我们只需验证碳酸钠、碳酸钙存在即可，通常是取样加稀盐酸，看是否有气泡产生。实验室中通常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。对物质的变质程度的猜想有三种可能：没有变质；部分变质；完全变质。通过对产物成分的验证可得出变质程度。,课 堂 小 结,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,当 堂 检 测,知识点 碱的性质,1掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是( ) A. NaCl B. KOH C. MgO
9、 DCu,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,答案 B,2下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是( ) A生石灰 B浓盐酸 C浓硫酸 D硝酸钾,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,解析 A 生石灰露置在空气中与水蒸气反应，生成氢氧化钙。,3图7214是小群同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答： (1)属于碱的是_。 (2)可用作食品干燥剂的是_。 (3)写出图中涉及的任意一个反应的化学方程式：_。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,答案 (1)Ca(OH)2 (2)CaO (3)CaOH2O=Ca(OH)2(其他合理答案均可),解析 知识网络图反映出氧化物、碱、盐三者之间的转化关系。CaO与H2O可生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和CO2可生成CaCO3和H2O，CaCO3高温下煅烧生成CaO和CO2。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,
