1、,01 考纲要求和命题分析,1 . 知道常见的酸与碱的主要性质和用途(认识) 2认识酸碱的腐蚀性(知道) 3初步学会稀释常见的酸碱溶液(独立操作) 4会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性(独立操作) 5知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响(认识),02 知识点归纳整理,1物理性质,一、酸的性质,温馨提示： 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，溶于水时放出大量的热，故稀释浓硫酸时应酸入水，不能水入酸。 少量硫酸沾在皮肤上的事故处理方法：立刻用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸有吸水性、脱水性(化学变化，使物质炭化)、强氧化性(化学变化)。,挥发,刺激性,白雾(或盐酸小液滴),无,挥
2、发,吸水,2化学性质 酸有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是_。,一、酸的性质,氢离子(或H),不变,Fe2HCl=FeCl2H2 Mg2HCl=MgCl2H2,FeH2SO4=FeSO4H2 ZnH2SO4=ZnSO4H2,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O CuO2HCl=CuCl2H2O,Fe2O33H2SO4 =Fe2(SO4)33H2O CuOH2SO4 =CuSO4H2O,红,一、酸的性质,3. 用途：盐酸是重要的化工原料，可制药物，胃液中含有盐酸，可帮助消化，可用于金属除锈等；硫酸是重要的化工原料，可精炼石油、制化肥、农药、火药、金属除锈、作干燥剂等。,
3、2KOHH2SO4=K2SO42H2O Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,NaOHHCl=NaClH2O Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 AgNO3HCl=AgClHNO3,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl BaCO3 H2SO4 =BaSO4H2O CO2,1(2015株洲、广安)下列有关说法中不正确的是( )A酸溶液中都含有 + ，所以有相似的化学性质 B酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子 C在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体 D医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液,D,例题1,2(2014佛山)柠檬酸( )是一
4、种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( )AMg B C DNaOH,C,例题2,1物理性质,二、碱的性质,温馨提示：氢氧化钠具有强的腐蚀性，会吸水发生潮解，可作某些气体的干燥剂；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；氢氧化钙由生石灰与水反应制得：CaOH2O=Ca(OH)2。,苛性钠,白,极易,消石灰,石灰水,白色粉末状,微,火碱,2化学性质 碱有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阴离子全部都是_。,二、碱的性质,OH,蓝,红,Ca(OH)2CO2 =CaCO3H2O Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O,2
5、NaOHCO2=Na2CO3H2O 2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2化学性质,二、碱的性质,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O NaOHHCl=NaClH2O,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH Ca(OH)2CuSO4=Cu(OH)2CaSO4,二、碱的性质,3. 用途：氢氧化钠用于化工原料，制肥皂、造纸、纺织等工业；氢氧化钙广泛用于建筑材料、农业杀菌、改良酸性土壤等。 温馨提
6、示： 有关干燥剂的选择原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓硫酸可干燥O2、N2、CO2、H2、HCl等气体，但不能干燥NH3(碱性气体)；NaOH固体可干燥O2、N2、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。 改良酸性土壤不能用NaOH，因为它有强烈的腐蚀性。 强碱沾在皮肤上的事故处理方法：立刻用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。,(2015广州)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式：_。测量其溶液的pH时，可以_，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面
7、变硬，反应的化学方程式：_。,CaOH2O=Ca(OH)2,例题3,用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式：_(以土壤中含有硫酸为例)。,H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O,(1)溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在014之间。pH_7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH_7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH_7，溶液呈中性。(2)测定溶液pH最简便的方法是_。测定时，用_蘸取待测液滴在_上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为pH值。,三、溶液的酸碱度,使用pH试纸,
8、玻璃棒,pH试纸,(3)改变溶液pH的方法：使溶液的pH升高，应加水或碱性溶液；使溶液的pH降低，应加_。温馨提示： 测定溶液的pH，不能将pH试纸浸入待测液中，不能把待测液倒在pH试纸上，也不能先用水将pH试纸湿润，否则会影响实验结果。若先用水将pH试纸湿润，若为中性溶液，结果无影响；若为酸性溶液，pH值会偏大；若为碱性溶液，pH值会偏小。,三、溶液的酸碱度,水或酸性溶液,4. (2015 广州)常温下，下列说法错误的是( )ApH2的溶液显酸性BpH7的溶液显中性C溶液的pH由5变成2，其酸性减弱DpH10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强,A,例题4,【思路与技巧】pH越小，溶液酸性越
9、大。植物一般生长在pH在6.57.5的土壤中，酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。,5. (2015 自贡)生活离不开化学。下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用哪一种( )A.番茄 B葡萄 C牛奶 D玉米粥,D,例题5,6(2013 湛江)某学生测定下列数据合理的是( )A用100 mL量筒量取7.5 mL水B用pH试纸测得某地水的pH为5.52C用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6 gD用烧杯量取200.0 mL的盐酸,C,例题6,【思路与技巧】量7.5 mL的水应用10 mL的量筒；用pH试纸测得的值是整数；量取液体用量筒而不用烧杯。,03 全国优秀试题分类精选,(2014泰安
10、)取一滤纸条，等间距地滴有10滴紫色石蕊溶液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是( )A氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7B浓氨水和浓盐酸都易挥发C氨分子和氯化氢分子运动速率都相等D酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色,C,习题1,【思路与技巧】10滴紫色石蕊溶液中有7滴变蓝色，说明氨分子运动速率较快。,(2015 广州)常温下，下列说法错误的是( )ApH2的溶液显酸性BpH7的溶液显中性C溶液的pH由5变成2，其酸性减弱DpH10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强,C,习题2,(2013 广东)由一种盐和一种碱
11、组成的固体混合物，按下图的步骤进行实验。请回答： (1)白色沉淀B是_(填化学式)。 (2)写出滤液A与CuSO4反应的方程式：_。 (3)若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是(填化学式)_和_；_和_。,习题3,CaCO3,2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2,Ca(OH)2,Na2CO3,NaOH,CaCO3,04 突破练习,(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，其原因是_。 (3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，为了检验溶质的成分，实验的同学取反应后的溶液，加入足量的_溶液，静置，取上层清液滴加_溶液，若溶液变成红色，则溶质为_；若溶液没有变成红色，则溶质只有_。,(2014河南)NaOH是化学实验中常用的试剂。(提示：Na2CO3溶液呈碱性) (1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图图像合理的是_(填“甲”或“乙”)。,乙,NaOH变质生成了Na2CO3,盐酸与Na2CO3反应生成了CO2,BaCl2,酚酞,Na2CO3,Na2CO3和NaOH,
