1、北京市 2005 年春季高中毕业会考化 学 试 卷第卷（机读卷 共 50 分）可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 Al27S32 Cl35.5 Fe56 Ag108 Ba137 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分）1下列气体中，有颜色的是 AN 2 BCl 2 CCO 2 DSO 22下列含氧酸中，酸性最强的是 AH 4SiO4 BH 3PO4 CH 2SO4 DHClO 43浓硝酸不具有的性质是 A酸性 B氧化性 C不稳定性 D难挥发性4下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 ANa BAl CFe DAg 5下列有机物中，不溶于水的
2、是 A苯 B乙醇 C乙醛 D乙酸6下列有机物中，可用于造纸的是 A淀粉 B油脂 C纤维素 D蛋白质 7下列物质中，不具有漂白作用的是 A氮气 B氯水 C二氧化硫 D过氧化钠8下列化合物中，属于弱电解质的是 AHCl BH 2O CKOH DCH 3COONa 9下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是 A烧杯 B烧瓶 C锥形瓶 D蒸发皿10向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量某有机物的无色溶液，加热时有红色沉淀产生，说明该有机物中含有 AOH BCHO CC C DCOOH 11据报道，在月球的土壤中含有较丰富的 He，它可以作为未来核聚变的重要原料。 He 原子核内的中子数是 3 2 3 2A1 B2
3、C3 D4 12环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是 环境问题 造成环境问题的主要物质A 酸雨 二氧化硫B 温室效应 二氧化碳C 白色污染 二氧化硅D 光化学烟雾 二氧化氮13下列原子结构示意图中，表示硅原子的是 14下列物质中，既含共价键又含离子键的是 ACl 2 BKCl CHCl DNaOHABCD15下列盐的水溶液呈酸性的是 A氯化铵 B氯化钾 C碳酸钠 D醋酸钠 16下列反应中，属于消去反应的是 17下列各组物质在加热条件下能发生反应，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的是 A木炭和浓硫酸 B铜和稀硫酸 C木炭和稀硫酸 D铁和稀硫酸18质量为 16 g 的下列气
4、体，在标准状况下体积约为 11.2 L 的是 AH 2 BO 2 CCO 2 DCH 419向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是A有无色气体放出 B先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解 D既有无色气体放出，又有白色沉淀生成20下列有关物质用途的说法中，正确的是 硅可用来制造半导体材料 二氧化硅可用于制造光导纤维 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 铝合金可用于制造飞机A只有 B只有 C只有 D 都正确21在某一化学反应中，反应物 A 的浓度在 15 s 内从 3.0 mol/L 变成 1.5 mol/L，在这 15 s 内 A 的化学
5、反应速率为 A1.5 mol/(L s) B1.5 mol/L C0.1 mol/(Ls) D0.1 mol/L 22如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是AZn - 2e- = Zn2+ BCu - 2e- = Cu2+ C2H + + 2e- = H2 DCu 2+ + 2e- = Cu 23下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A2H 2O2 MnO2 2H2O + O2 B NH 4Cl NH3 + HClC2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 DCu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O24某无色溶液可能是 AgNO3 溶液、N
6、aCl 溶液、Na 2CO3 溶液和 Na2SO4 溶液中的一种。为检验其成分，某同学做实验如下：取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。上述实验说明该溶液是AAgNO 3 溶液 BNaCl 溶液 CNa 2CO3 溶液 DNa 2SO4 溶液25在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A 正、逆反应速率都等于零BSO 2、O 2、SO 3 在容器中共存CSO 2、O 2、SO 3 的浓度相等 C + Br2 Br + HBr 催化剂B
7、CH3CHO + H2 CH3CH2OHACH 2CH 2 + H2O CH3CH2OH 催化剂催化剂DCH 3CH2OH 浓 硫 酸 170 CH2CH 2 + H2OZn Cu稀 H2SO4DSO 2、 O2、SO 3 的浓度不再变化第卷（非机读卷 共 50 分）1(3 分) 红热的铁与水蒸气可发生反应: 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2，其中，作为氧化剂的物质是_（填化学式） ，作为还原剂的物质是_（填化学式） 。在该反应中，若消耗了 3 mol Fe，则生成_mol H 2。 2(3 分) 在葡萄糖、淀粉、油脂三种物质中，能与碘水反应显蓝色的是_（填序号，下同） ；能
8、发生银镜反应的是_；能发生皂化反应的是_。3(3 分) 元素周期表中第A 族元素从上至下，原子半径逐渐_，元素的非金属性逐渐_，气态氢化物的稳定性逐渐_。4(3 分) 在甲烷、乙烯、乙炔、苯四种物质中，可以作为植物生长调节剂，用于催熟果实的是_（填序号，下同） ；分子结构中含有碳碳三键的是_；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_。5(3 分) 在O 2 和 O3、 12C 和 14C、C 3H8 和 C4H10、正丁烷和 2-甲基丙烷、2- 丁烯和 2-甲基丙烯五组物质中，互为同素异形体的是_（填序号，下同） ，互为同系物的是_，互为同分异构体的是_。6(3 分) 钠和铝是两种重要的金属。请回答：
9、（1）根据钠和铝的原子结构，由于钠的_比铝的大，因此钠原子更容易失去电子，钠元素的金属性比铝强。（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_（填字母） 。a钠浮在水面上 b钠熔成小球 c小球四处游动 d溶液变红（3）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为_。7(6 分) 已知 X、Y、Z 为三种短周期元素，其中 X 的原子核中只有 1 个质子，X 与 Y 原子的最外层电子数之和等于 Z 原子的最外层电子数，Z 的-2 价离子的电子层结构与氖的相同。现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由 X、Y、Z 三种元素组成，丙由 X、Y 两种元素组成。请回答：（1）甲的浓溶液能使蛋白质显
10、黄色，由此可知甲的化学式为_。（2）乙是一种离子化合物，其中 X、Y、Z 三种元素的质量比为 1:7:12。在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量乙放入试管中，加入少量 NaOH 溶液并加热，_。（3）丙与 Z 单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化学方程式：_。8(4 分) 在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的 NaOH 溶液，装置和操作如右图所示。请回答：（1）配制 100 mL 一定浓度的盐酸，需选用_容量瓶（填字母） 。a50 mL b100 mL c250 mL d1000 mL（2）仪器 A 的名称是_，其中装入的试剂是_。（
11、3）锥形瓶 B 中发生反应的离子方程式为 _。9(4 分) 乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：（1）可使紫色石蕊试液变_色，说明乙酸具有_性。（2）能发生酯化反应。实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在试管 A 中加入的试剂有_（填写名称） 、浓硫酸和冰醋酸（CH 3COOH） 。请写出该反应的化学方程式：_。10(4 分) 下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。 浓盐酸MnO2NaOH溶液H2OAAB请回答： （1）装置的烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（2）在中，有明显错误的一个装置是_（填序号） 。（3）装置中所盛试剂的名称及其作用是_。（4）装置中发生反应的离子方程式为_。1
12、1(6 分) 某同学设计如下实验，测定 Na2CO3、NaHCO 3 和 CaCO3 固体混合物中钠元素的质量分数。实验过程如下图所示：请回答: （1）操作、的名称依次为_。（2）原样品中钠元素的质量分数为_。（3）若测定结果偏低，原因可能是_（填字母）。a. 溶液 D 中含有 CO b. 溶液 D 中含有 Cl-2- 3c. 操作 中固体没有洗涤干净 d. 操作中加入盐酸的量不足12(4 分) 将 2.34 g NaCl 溶于水配成溶液，再加入足量的 AgNO3 溶液，充分反应。试计算（最后结果精确到 0.01）：（1）生成氯化银的物质的量为多少?（2）生成氯化银的质量为多少?13(4 分)
13、 工业废气及汽车尾气中的 NO 和 NO2 会造成大气污染，可采用以下两种方法减少它们的排放。 （计算结果精确到0.01）（1）氨催化还原法：6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O(g)。现有一定体积的 NO 和 NH3 的混合气体，充分反应后气体的总物质的量增加了 0.05 mol，则反应中被还原的气体在标准状况下的体积为_。（2）碱液吸收法：2NO + O2 = 2NO2，NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O， 2NO 2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O。若用工业烧碱溶液（含 Na2CO3 杂质）吸收 NO 和 NO2，反应后的溶液
14、中主要含有五种离子： Na+、OH -、NO 、 NO 和 CO 。已知：c(Na +)=1.50 mol/L，c(OH -)=1.10 mol/L，c (NO )=0.16 mol/L，- 2 - 3 2- 3 - 3c(CO )=0.06 mol/L，则 c(NO )=_（其他离子忽略不计） 。2- 3 - 2催化剂样品20.00 g、 溶液 A固体 蒸馏水洗涤 固体17.55 g溶液 B固体加入盐酸气体 C溶液 D蒸干、灼烧 北京市 2005 年春季普通高中毕业会考化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第卷（共 50 分）
15、选择题（每小题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D D C A C A B D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C C D A D A B B D题号 21 22 23 24 25答案 C C B D D第卷（共 50 分）一、填空题（共 24 分）1 （3 分）H 2O 1 分 Fe 1 分 41 分2 （3 分） 1 分 1 分 1 分3 （3 分）增大 1 分减弱 1 分减弱 1 分4 （3 分） 1 分 1 分 1 分5 （3 分） 1 分 1 分 1 分6 （3 分） （1）原子半径 1 分（2
16、）a、b、c 1 分（3）2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H21 分7 （6 分） （1）HNO 3 2 分（2）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明存在 NH 离子。2+ 4分（3）4NH 3 + 5O2 4NO + 6H2O 2 分二、实验题（共 18 分）8 （4 分） （1）b 1 分 （2）酸式滴定管 1 分 盐酸 1 分 （3）H + + OH- H2O 1 分9 （4 分） （1）红 1 分 酸 1 分 （2）乙醇1 分 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 1 分10 （4 分） （1）MnO 2 +4HCl
17、 (浓) MnCl2+Cl2+2H 2O 1 分 （2） 1 分（3）浓硫酸、吸收氯气中的水分 1 分 （4）Cl 2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O1 分11 （6 分） （1）溶解、过滤 2 分 （2）34.5% 2 分 （3）a、c、d2 分三、计算题（共 8 分） 12 （4 分）解: n(NaCl)= 1 分 mol0.lg 5.231-NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 1 分1 10.04 mol n(AgCl) （1）n(AgCl)= 1 分ol0.4l.（2）m(AgCl) = 0.04 mol143.5 g/mol = 5.74 g 1 分答：（略）催化剂13 （4 分） （1）6.72 L 2 分（2）0.12 mol/L 2 分
