2015年高中化学学业水平测试重点、热点内容考前点拨.doc

1、12015 年高中化学学业水平测试重点、热点内容考前点拨一、基础实验与基本实验操作（一）物质的分离与提纯的基本实验方法 1、过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物的分离。如：粗盐与泥沙的分离提纯。 主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。2、蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异的分离提纯 如：NaCl 中混有 KNO3分离提纯。主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。 主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。4、分液：分离互不相容的两种液体。 主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈。5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解

2、度不同，利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来。如：用 CCl4萃取溴和水的混合物。 主要仪器：分液漏斗。（二）离子的检验与鉴别1、Na ：焰色反应-黄色2、K ：焰色反应-透过蓝色钴玻璃为紫色3、NH 4+ :加入 NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NH4 OH NH3H 2O4、Fe 3+：加入 KSCN 溶液后溶液变成红色溶液（非沉淀） Fe 3 3SCN Fe(SCN) 35、Cl -检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。 Ag Cl AgCl6、SO 42 ：加入足量稀 HCl 酸化（排除 CO32 和 SO32 等离子的干扰），然后加入 BaCl2溶液，有白色

3、沉淀产生。 Ba 2 SO 42 BaSO 47、CO 32 加入 H ，产生能无色无气味（排除 SO32 离子的干扰）且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2H CO 32 CO 2H 2O CO2Ca 2 2OH CaCO 3H 2O8、Al 3+ ：加入 NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失。先：Al 3+ + 3OH-= Al(OH)3 后： Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O 总：Al 3+4OH-= AlO2-+2H2O（三）定量实验物质的量浓度溶液的配制配制前要检查容量瓶是否漏水1、主要仪器：容量瓶（在具体的题目中要指明规格）、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙。容

4、量瓶的规格（容量）有 50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml 2瓶上标有温度、规格（容积）、刻度线，使用前必须检漏（检查容量瓶是否漏水）。2、 主要步骤：（1）计算：计算固体质量或计算液体体积（2）称（固体）或量（液体）（3）溶解或稀释：应在烧杯中溶解或稀释（不能在容量瓶中溶解），将溶液冷却到室温（4）转移：应用玻璃棒引流。（5）洗涤：用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤 23 次，并将洗涤液一并倒入容量瓶。（6）定容：加水至液面接近刻度线 12cm 处，改用胶头滴管加水到刻度线处，使溶液凹液面正好与刻度线相切。如液面超过了刻度线，不能用胶头滴管吸出多余的液体，只能倒掉重配。（7

5、）摇匀：摇匀后发现液面低于刻度线，不能再补加蒸馏水。3、误差分析（1）称量误差：若药品潮解而变质，浓度偏小；称量物错放在托盘天平的右盘上，浓度偏小；（2）溶解误差：搅拌时溶液飞溅出来，浓度偏小，未冷却立即移入容量瓶，浓度偏大。（3）洗涤误差：不洗涤或洗液未移入容量瓶中，浓度偏小。（4）定容误差：加水过量，使溶液的物质的量浓度偏小；加水不足，使溶液的物质的量浓度偏大；读数时俯视，使溶液的物质的量浓度偏大 。读数时仰视，使溶液的物质的量浓度偏小 。解析：俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。（四）实验小常识1、仪器的

6、使用（1）可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。标明温度的仪器有：容量瓶、量筒。0 刻度在中间的仪器有温度计，没有 0 刻度的量器有量筒。（2）选择仪器时要考虑仪器的量程。如量取 3.0mL 液体用 10mL，配置 100mL15的氢氧化钠溶液用 200mL 烧杯。（3）使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗。（4）试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。2、基本实验操作（5）药品的取用：Na、K 保存于煤油中，用多的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶中。其他药品用多一般不回放。（6）沉淀完全、洗涤、

7、洗净检验的一般方法： 欲检验 NaOH 溶液中含有 Na2CO3的量，在该此溶液中加入过量的氯化钡溶液，然后过滤、3洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。其中，检验所加试剂是否过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水虑出后，再重复 12 次。检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后的滤出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。（7）试纸试用:用 PH 试纸测 PH 值时，试纸不湿润。用试纸检验气体性质时试纸要湿润，其中检验 NH 3 -用红色石蕊试纸 NH 3 H 2ONH 4 OH

8、Cl2 -用淀粉碘化钾试纸 Cl 22I 2Cl I 2（8）焰色反应操作：做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。3、实验安全（9）氢气还原氧化铜实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的是防止氢氧混合气体爆炸。 （10）酒精灯失火用湿布盖灭。活泼金属或有机油类着火都可用沙子盖灭。（11）浓硫酸溅在皮肤上应立即大量水冲洗。酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。大量酸(或碱)流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。（12）尾气有毒(如 CO)，不能直接排空，必须点燃或用塑料袋接受。二、基本概念和理论（一）物质分类及其他1、物质

9、分类的基本内容溶液混合物 胶体烃浊液 有机化合物物质 化合物烃的衍生物纯净物 无机化合物：酸、碱、盐、氧化物、氢化物、氯化物等非金属单质金属 2、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、水等3、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。蔗糖、酒精、SO 2、CO 2、NH 34等 4、分散系（1）分散系分类实质依据： 溶 液 胶体 浊液分散系分散质大小（nm） 10 -9 10-9 10 -7 10 -7（2）区分溶液与胶体最简单方法：丁达尔现象（光亮的通路 ）。（二）化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。2、四种基本反应

10、类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应请将“化合反应”、“置换反应”、“分解反应”、“复分解反应”与“氧化还原反应”分别填入右图中的圆内或椭圆内。3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）。氧化剂有氧化性，化合价降低，得电子，反应中被还原，发生还原反应；还原剂有还原性，化合价升高，失电子，反应中被氧化，发生氧化反应。概念：升（化合价）-失（电子）-氧（氧化反应）-还（还原剂）。降（化合价）-得（电子）-还（氧化反应）-氧（还原剂）。表示方法：单线桥： 双线桥：

11、2e- 失去 2xe- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl得到 2xe- 4、离子反应（1）离子反应发生的条件：生成难溶物 生成挥发性的物质 生成难电离物质（2）常见离子反应回顾： 钠和水的反应：2Na2H 2O2Na 2OH H 2碳酸钙与盐酸的反应：CaCO 32H Ca 2 H 2OCO 2澄清的石灰水跟盐酸的反应：OH H H 2O碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应： HCO 3OH CO 32 H 2O氯气与水反应：Cl 2H 2O H Cl HClO (Cl 2不会全部参与反应)实验室制取氯气的尾气吸收的反应

12、：Cl 22OH Cl ClO H 2OAlCl 3溶液中加入足量的氨水的反应： Al 3 3NH 3H2OAl(OH) 33NH 45氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠的反应： A1 3 4OH A1O 22H 2OCl 2与 FeCl2的反应：2Fe 2 Cl 22Fe 3 2Cl (另：H 、Fe 2 、NO 3 不能共存)FeCl 3 与铁、铜的反应：2Fe 3 Fe3Fe 2 、2Fe 3 Cu2Fe 2 Cu 2硫酸与氢氧化钡的反应：2H SO 42 Ba 2 2OH BaSO 42H 2O硫酸铜与氢氧化钡的反应：Cu 2 SO 42Ba 2 2OH BaSO 4Cu(OH) 25、化学

13、反应中的能量（1）化学反应从能量的角度分类 放热反应： 放热反应反应物的总能量生成物的总能量 断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水。 吸热反应： 吸热反应生成物的总能量反应物的总能量。断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量。常见的吸热反应：通常需要高温或者持续加热的反应（CCO 2和 CH 2O）、碳酸钙分解、氢氧化钙与氯化铵晶体反应。（注意：需要加热的反应不一定是吸热反应）。（2）化学能与电能的转化-原电池-将化学能转化为电能的装置 原理：氧化还原反应的应用。 电极反应：负极上（较活泼的金属）-氧化反应正极

14、上（较不活泼的金属）-还原反应 1、把 化学能 直接转化为 电能 的装置叫做原电池2、构成原电池的条件： 有活泼性不同的两个电极； 两个相互连接的电极插入电解质溶液中； 构成闭合回路。 3、铜、锌原电池： 锌：作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，逐渐溶解；Zn 2e- = Zn2+ 铜：作正极，但是本身不参加反应，溶液中的 H+在铜上得电子被还原发生还原反应，铜上有气泡生成；2H+ + 2e- = H2 电子：从锌到铜电子从较活泼的金属（负极）经外电路流向较不活泼的金属或非金属导体（正极） 电流：从铜到锌；电解质溶液的 PH 值增大；原电池的负极判断：相对活泼的金属作负极，电子流出的电极作负

15、极，元素化合价升高的电极作负极，发生氧化反应的电极作负极，溶解的电极作负极。6（三）物质的量及其计算1定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。21mol 的基准： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数，叫阿伏加德罗常数。用 NA表示，约为 6.02x1023mol-1。3微粒个数与物质的量的关系：n= 。A4摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用 M 表示；单位：g/mol；以 g/mol 为单位，数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。5质量与物质的量的关系： n= 。m6体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol 任何气体的体积

16、都约为mV22.4L。7阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。8物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 C(B) 单位：mol/L。9物质的量浓度与物质的量的关系：公式： 。）（ ）（）（ aqVnC（四）化学反应速率和化学限度1、化学反应速率：常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。其数学表达式可表示为： ；单位：moL/（Ls）。 tcV（ 1） 各 物 质 表 示 的 速 率 比 等 于 该 反 应 方 程 式 中 相 应 的 计 量 系 数比。（ 2） 影响化学反应速率的因素 内因：反应物的性质（主要）。 外因：主要有浓

17、度、温度、压强和催化剂等。其他如：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光 照 、 超 声 波 、 电 磁 波 、 溶 剂 等 对 反 应 速 率 也 有 影 响 。2、化学反应限度：（ 1） 化学反应限度的研究对象是可逆反应。（ 2） 可逆反应：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。例如：Cl 2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2I- 2Fe2+I2（3）化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再随时间的变化而变化的状态。此时，化学反应达到最大限度。

18、特征：动：动态平衡 V 正 0， V 逆 0； 等：V 正 = V 逆 ；定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不是某种比例）；变：条件改变，平衡发生移动。（五）原子结构与元素周期律71、原子结构质子 Z 原子核（1）原子 中子 N AZ核外电子 Z（2）质量数质子数中子数。（3）核电荷数质子数原子核外电子数原子序数。2、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体 同位素： 原子之间的互称：例如： 1H、 2H、 3H 12C、 14C 16O、 18O 3He、 4He 234U、 235U、 238U同素异形体： 单质之间的互称：例如： 金刚石、石墨、C 60 、 红磷、白磷同系物： 化合物之

19、间的互称：例如： 甲烷和乙烷 CH 3CH2CH3 和 CH 3CH2CH2CH2CH3同分异构体： 化合物之间的互称：例如： CH 3CH2CH2CH3 和 （正丁烷和异丁烷） （异戊烷和新戊烷）3、核外电子排布（1）原子核外电子是分层排布的，称电子层。电子层数元素周期数。（2）原子核外电子排布是能量高低从里到外从低到高分层依次排布的。（3）熟练掌握 1-20 元素的核外电子排布情况及原子结构示意图。H He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca83、元素周期律和元素周期表（1）元素周期律：每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从 +

20、1+7（F、O 无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。Na Mg Al Si P S Cl 金属性：NaMgAl金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：ClSPSi， 每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。主族序数原子最外层电子数=最高正化合价（2）元素周期表。用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一不完全；七主七副和零。短周期 ：1、2、3周期 长周期：4、5、6结构 不完全周期：7主族：AA族 副族：BB第族 8、9、10；0 族：惰性气体（3）金属性、非金属性强弱判断方法： 元素的金属性越强与水反应越容易与酸反应越容易最高价氧化物对应的水化物

21、（氢氧化物）碱性越强能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。金属性：NaMgAl； 氢氧化物碱性强弱：NaOH Mg(OH) 2 Al(OH) 3（NaOH 强碱，Mg(OH) 2是中强碱，Al(OH) 3是两性氢氧化物） 元素的非金属性越强越容易形成气态氢化物气态氢化物稳定性越好最高价氧化物 对应的水化物（含氧酸）酸性越强能把相对不活泼的非金属从其化合物中置换出来。非金属性：Si P S Cl； 酸性强弱：H 3PO4 H 2SO4HClO 4；（H 3PO4是中强酸，H 2SO4是强酸， HClO 4是最强酸）氢化物的稳定性：SiH 4PH 3H 2SHCl （元素的非金属性越强，形成的

22、氢化物越稳定）（4）熟练掌握常见 10 电子，了解 18 常见电子微粒。 常见的 10 电子微粒中，分子有：Ne、CH 4、NH 3、H 2O。阳离子有：Na 、Mg 2 、Al 3 、NH 4 、H 3O 。阴离子有：F 、O 2、N 3、OH 常见的 18 电子微粒中， 阳离子有：K 、Ca 2 阴离子有：S 2、Cl 4、化学键（1）化学键可分为离子键和共价键 （2）常见电子式的书写 写出下列物质的电子式： H 2 Cl2 N2 HCl 9H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH Na+三、元素及其化合物1、钠及其化合物：（1）钠的物理性质：银白色固体，导热、导电，

23、质软、密度小、熔点低。（2）钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H2 离子方程式为：2Na+2H 2O=2Na+ +2OH-+H2。（3）钠保存在煤油中，空气中的变化过程：最终变为 Na2CO3 Na Na 2O NaOH Na 2CO312H2O Na 2CO3（4）碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较： 名 称 碳酸钠 碳酸氢钠化学式 Na2CO3 NaHCO3俗 名 纯碱、苏打 小苏打溶解性 溶解度比碳酸钠小热稳定性 2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2与盐酸反应 Na2CO32HCl2NaClH 2OCO 2 NaHCO3HClNaClH 2OCO 2比 Na2CO3剧烈与 Na

24、OH 反应 NaHCO3NaOHNa 2CO3H 2O相互转化 除杂：Na 2CO3固体（混有少量 NaHCO3）-充分 加热Na2CO3溶液（混有少量 NaHCO3）-加适量 NaOH 溶液 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的方法： 固体：加热有气体出现的是碳酸氢钠；溶液：加氯化钙溶液有沉淀的是碳酸钠2、铝及其化合物：（1）铝的存在：铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3。（2）铝单质 铝常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。钝化强调三个“两”，即：两种金属（铝和铁），两种酸（浓硫酸和浓硝酸），两个字（“冷即常温”和“浓”）。 铝与强酸、强碱反应：2Al3H 2SO4A

25、l 2(SO4)33H 22Al2 NaOH2H 2O2NaAlO 23H 2 10 铝热反应 ：2Al+ Fe 2O3 2 Fe + Al 2O3 铝热反应可用于焊接铁轨,制取难熔金属等（利用了铝的还原性）。（3）典型的两性氧化物：Al 2O3 与硫酸反应：Al 2O33H 2SO4Al 2(SO4)33H 2O 离子方程式：Al 2O3+6H+=2 Al3+3H2O与氢氧化钠反应：Al 2O32NaOH2NaAlO 2H 2O 离子方程式：Al 2O32OH 2AlO 2H 2O （4）典型的两性氢氧化物：Al(OH) 3与酸反应：Al(OH) 33HClAlCl 33H 2O 离子方程式

26、: Al(OH) 3 +3H+=Al3+3H2O与氢氧化钠反应：Al(OH) 3NaOHNaAlO 22H 2O 离子方程式：Al(OH) 3OH AlO 22H 2O Al(OH) 3实验室制取方法：常用铝盐与足量氨水反应化学方程式：AlCl 33NH 3H2OAl(OH) 33 NH 4Cl离子方程式：Al 3 3NH 3H2OAl(OH) 33 NH 4（5）明矾（十二水合硫酸铝钾KAl(SO 4)212H2O）常用作净水剂，是因为铝离子与水反应生成氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物而下沉净水。Al 3+3H2O Al(OH)3 （胶体）+3H+（6）铝土矿制备金属铝的原理：Al2O

27、32NaOH2NaAlO 2H 2O NaAlO2CO 22H 2OAl(OH) 3NaHCO 32Al(OH)3 Al 2O33H 2O 2Al2O3(熔融) 4Al3O 23、铁及其化合物：（1）能被磁铁吸引铁质：铁和四氧化三铁（四氧化三铁也叫磁性氧化铁）。（2）铁的化学性质与氧气反应：3Fe2O 2 Fe3O4 与非金属反应：2Fe3Cl 2 2FeCl3 FeS FeS（注意：铁与强氧化剂反应为高价，与弱氧化剂反应为低价；铜也一样。）与水反应：3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2 与酸反应：FeH 2SO4FeSO 4H 2 与盐反应：FeCuSO 4FeSO 4Cu （4）高、

28、低价铁之间的常见转化关系的反应有：化学反应为：2FeCl 2Cl 22FeCl 3 离子方程式为：2Fe 2 Cl 22Fe 3 2Cl 化学反应为：2FeCl 3 Fe3FeCl 2 离子方程式为：2Fe 3 Fe3Fe 2Cu2FeCl 3CuCl 22FeCl 2 离子方程式为：2Fe 3 Cu2Fe 2 Cu 2（5）氢氧化亚铁的制备与变化： FeCl 2NaOHFe(OH) 22NaCl（此实验长滴管可以伸入试管底部以减少生成的 Fe(OH)2被氧化）加热 通电11在空气中氧化：4Fe(OH) 2O 22H 2O4Fe(OH) 3 颜色变化为：白色灰绿色红褐色。（6）钢铁的腐蚀: 钢

29、铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。钢铁的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，后者类似形成铁-碳原电池。4、硅及其化合物：硅元素在自然界以 SiO2及硅酸盐的形式存在。（1）硅单质的用途及制取：晶体硅是良好的半导体材料，硅单质可以作半导体，芯片，太阳能电池。用氧化还原反应分析硅单质制取： SiO22C 2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2 SiCl4 SiCl42H 2 Si(纯硅或称精硅)4HCl （2）SiO 2的用途及性质：纯 SiO2可以作光导纤维的材料。SiO2化学性质：不活泼、 耐高温、耐腐蚀 不与水酸(除 HF)反应：SiO 24HFSiF 42H 2O（玻璃瓶不能装 HF 酸）Si

30、O2中含 CaCO3杂质除去：加足量盐酸，然后过滤、洗涤即可。 与碱反应：SiO 22NaOHNa 2SiO3H 2O（实验室装 NaOH 的试剂瓶用橡皮塞）离子反应：SiO 22OH SiO 32H 2O（3）硅酸盐水玻璃溶液在空气中变质(变浑浊)的离子反应：SiO 32CO 2H 2OH 2SiO3CO 32硅酸盐工业：水泥、陶瓷、玻璃、砖瓦等都为硅酸盐工业产品。5、氯及其化合物：（1）氯气：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水的有毒气体。氯气具有强氧化性，能与多种金属、非金属反应。与变价金属生成高价态化合物。氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色，瓶口有白雾（HCl 酸雾）产生。潮湿的氯气有漂白性（HC

31、lO）。（2）新制氯水成分：“三分子、四离子”。如何保存？久置氯水成分？各成分都有其性质。（3）漂白液（主要指 NaClO，例市场上的“84”消毒液） 2NaOHCl 2NaClNaClOH 2O（4）漂白粉制取和漂白原理： 2Cl22Ca(OH) 2CaCl 2Ca(ClO) 22H 2O 漂白粉主要成分和有效成分各为什么？漂白原理：Ca(ClO) 2CO 2H 2OCaCO 32HClO 2HClO2HClO 2（5）氯气的实验室制法： 反应原理：MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收 HCl 气体；用浓 H2SO4

32、吸收水； 收集：向上排空气法收集（密度比空气大）；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（反应为：2KIC1 2 2KClI 2）12尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。（反应为：Cl 22OH Cl ClO H 2O）（6）胃酸的成分是盐酸，NaHCO 3、Al(OH) 3、CaCO 3都可用于治疗胃酸过多。6、硫及其化合物：（1）二氧化硫的性质与作用物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。相似化学性质： SO 2H 2O H2SO3 （H 2SO3的不稳定性，与 H2CO3很相似）还原性： 2SO2O 2 2SO3漂白性：SO 2 能与有色物质结合生成不稳定的无色物质。物理性漂白-吸

33、附作用-活性炭（例：红糖白糖）漂白 永久性漂白-强氧化性- HClO、NaClO、Na 2O2、H 2O2等等。化学性漂白暂时性漂白 -结合成不稳定物质 -SO2-加热、光照会复原。（2）酸雨：PH5.6 正常性雨水 PH 值大约为 6 ，是因为水中溶解有 CO2的缘故。硫酸性酸雨的形成原因： SO 2 。 SO 2是首要大气污染物之一。（主要）化石燃料及其产品的燃烧。 （次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞。空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”，目

34、前计入空气污染指数的物质暂定为：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒等。常见的环境保护问题：酸雨：SO 2； 温室效应：CO 2； 光化学烟雾：氮的氧化物；臭氧层空洞：氯氟烃； 白色垃圾：塑料垃圾 ；假酒：CH 3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉； CO 与 NO 有毒：与血红蛋白结合； 电池：重金属离子污染。（3）浓硫酸浓硫酸的特性 吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体 NH3。碱性干燥剂-碱石灰、氧化钙等-干燥碱性气体、中性气体例 NH3、H 2等干燥剂总结 中性干燥剂-无水氯化钙等-干燥碱性、酸性、中性气体。例 H2、N 2等酸性干燥剂-浓硫酸等-干燥酸性气体、中性气体。例 Cl2、HC

35、l、N 2等脱水性：蔗糖的脱水炭化-注意“黑面包”实验 。浓硫酸的强氧化性（普通酸的氧化性是指酸中的 H 的氧化性，其还原产物为 H2）与铜反应：2H 2SO4（浓）Cu CuSO4SO 22H 2O （被还原的硫酸占反应硫酸的 1/2，若 2mol 浓 H2SO4与足量 Cu 反应则被还原的硫酸不满1mol，为什么？同样，4mol 浓盐酸与足量 MnO2反应，也有类似情况。）13与碳反应：C2H 2SO4（浓） SO2 CO 22H 2O（特别要注意此实验的产物检验）（4）除去 CO2中的 SO2可用酸性高锰酸钾、溴水、饱和碳酸氢钠溶液。SO 2使酸性 KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现；

36、SO 2使溴水褪色，也是其还原性的体现而不是漂泊性。 （5）理清硫及其化合物的转化关系： O2 O2 H2O NaOH SO2 BaCl27、氮及其化合物：（1）N 2含有三键所以常温下比较稳定，高温或放电的情况下 N2NO。（2）氨氨水溶液的碱性：NH 3H 2O NH3H2O NH4 OH 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水成分：氨水中有 分子：NH 3、H 2O、NH 3H2O；离子：NH 4 、OH 即“三分子、二离子”。实验室制氨气及 NH4 的检验： 实验室制氨气：2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2ONH 4 的检验：加入 NaOH、加热，产生的气体能使

37、湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4ClNaOH NaClNH 3H 2O氨用途之一-工业制取硝酸氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成 NO4NH35O 2 4NO6H 2O（能进行氧化还原反应分析。）NO 与氧气反应生成 NO2 2NOO 22NO 2用水吸收 NO2生成硝酸 3NO 2H 2O2HNO 3NO（3）硝酸的性质-强氧化性Cu4HNO 3(浓) Cu(NO 3)22NO 22H 2O 3Cu8HNO 3(稀) Cu(NO 3)22NO4H 2OC(红热)4HNO 3(浓) CO 22NO 22H 2OSO2 SO3 H2SO4 Na2SO4H2SO3 BaSO414（4）氧化后再氧

38、化的总结：（推断题中常用到，切记！） CCOCO 2；N 2NONO 2；SSO 2SO 3；NaNa 2ONa 2O2；醇醛酸。（5）理清氮及其化合物的转化关系： 四、有机化合物（一）重要转化关系： 1、以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为：2、自然界中的碳循环：C6H12O66O 26CO 26H 2O （人体组织中的氧化反应，提供生命活动所需要的能量。）C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 CH 3CH2OH3O 2 2CO23H 2O 化 点 燃6CO26H 2O C6H12O66O 2 乙醇是可再生性绿色能源。（二）常见有机反应类型：取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应1

39、、在光照条件下，甲烷和氯气的反应：CH 4+Cl2 CH3Cl+HCl 取代反 光 照应 2、苯与液溴的反应： 取代反应 （溴苯）NH3 N2 NO NO2 HNO3NH4NO3酯化氧化发酵、蒸馏 乙醇水解淀粉 葡萄糖 乙酸乙酸乙酯153、苯与浓硝酸的反应： 取代反应 (硝基苯)4、金属 Na 与乙醇的反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2 取代反应 5、酯化反应：（酸和醇反应生成酯和水） CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO C2H5 + H2O 取代反应 （乙酸） （乙醇） （乙酸乙酯）6、常温下乙烯可以使溴水或溴的 CCl4 溶液褪色：CH2 =C

40、H2 + Br2 CH2Br CH2Br 加成反应 7、 CH2 = CH2 + H2 CH3 CH3 加成反应 8、 CH2 = CH2 + HCl CH3CH2Cl （氯乙烷） 加成反应9、CH 2 = CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反应 10、 n CH2 = CH2 （聚乙烯） 加聚反应 11、甲烷燃烧：CH 4 + 2O2 CO2 + 2H2O 氧化反应 点 燃12、 乙烯燃烧 C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮，伴有黑烟） 氧化反应 13、苯燃烧，火焰明亮，有浓烟：2C 6H6 + 9O2 12CO2 + 6H20 氧化反应 14、乙醇的燃烧：C 2H6O

41、+ 3O2 2CO2 + 3H2O 氧化反应 15、乙醇在加热和催化剂（Cu 或 Ag）存在的条件下，能够被氧化成乙醛。2CH3CH2OH + 2O2 2CH3CHO + 2H2O 氧化反应 （三）典型有机物及其反应：1、化石燃料： 煤、石油、天然气 2、甲烷（1）分子式：CH 4 结构式：电子式： 空间构型：正四面体（2）甲烷存在：天然气、沼气、瓦斯、坑气等的主要成分都为 CH4（3）甲烷的性质：16 甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 通常状况下，甲烷的性质稳定，不能使溴的 CCl4溶液或酸性 KMnO4溶液褪色 。 在光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应 燃烧火焰淡蓝色

42、（类同 H2），点燃前必须检验其纯度（类同 H23、乙烯 （1）乙烯分子式：C 2H4 结构简式：CH 2=CH2 结构 式空间构型：6 个原子在同一平面上。 （2）乙烯的性质： 乙烯为无色稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。 乙烯燃烧：火焰明亮，伴有黑烟（注意区别苯的燃烧） 乙烯能使酸性高锰酸钾褪色（此性质可用于鉴别烷烃和烯烃，但不用于烷烃的除杂，因为烯烃可能被氧化为 CO2） 常温下乙烯因为发生加成反应可以使溴水或溴的 CCl4 溶液褪色 乙烯是石油化工重要的基础原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 ，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调节剂和水果的催熟剂

43、等。 乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯。（3）乙烯的用途：石油化工基础原料（从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径，乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志）； 植物生长调节剂、催熟剂。4、苯苯的分子式：C 6H6 ，碳氢个数比：1：1，碳氢质量比：12：1，完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为 2：1。 结构简式： 苯分子中的所有原子位于同一平面内，6 个碳原子形成一个正六边形。注意：苯分子 又称凯库勒式，它并不能反映苯分子的真实结构，不能认为苯分子中含有 3 个双键，6 个碳碳键完全相同，是一个介于单键和双键之间的独特的键。 苯是无色有特殊气味的液体，有毒，难溶于水，

44、密度比水小，是重要的有机溶剂。化学性质：“易取代、难加成、难氧化”，苯不能使 KMnO4溶液褪色，也不能因反应使溴水褪色，但是苯可以萃取溴水中的溴。5、乙醇 分子式：C 2H6O，结构简式：CH 3CH2OH 或 C2H5OH，官能团是羟基（-OH） 乙醇俗称酒精，是无色、透明、有特殊香味的液体。密度比水小，能溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶。注意：一般不用酒精做萃取剂。17 医用酒精：医疗上常用体积分数为 70% 75%的乙醇作为消毒剂。 活泼金属与乙醇的反应放出氢气；小结：能和金属钠反应放出 H2 的有 水 、 酸（无机酸和有机酸）、 酒精 。 乙醇在加热和催化剂（Cu 或 Ag）

45、存在的条件下，能够被氧化成乙醛。 “酒香不怕巷子深” 说明酒精有挥发性。6、乙酸（1）结构：结构简式：CH 3COOH 乙酸的官能团是羧基（COOH ）。 （2）化学性质： 酸性：CH 3COOH CH3COOH 2CH3COOHNa 2CO3 2CH3COONaH 2OCO 2 酸性：CH 3COOHH 2CO3 酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应。CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO C2H5 + H2O反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味） 吸收挥发出来的乙醇 降低乙酸乙脂的溶解度。 即可用“除、溶、降”三个字来概括。总结：7、油脂(油脂是产生能量最高的营养物质) 油脂是油和脂的统称。从化学成分上油脂都是由高级脂肪酸和甘油生成的酯 油酯的水解生成高级脂肪酸和甘油，其中碱性溶液中的水解又叫皂化反应工业上利用皂化反应制取肥