1、,一、复习目标：,1、能应用质量守恒定律解决实际问题，例如推断物质的组成元素和化学式，以及进行相关计算等。,2、能准确描述化学方程式的含义，不仅能熟练书写常见反应的化学方程式，还能根据信息要求书写化学方程式。,3、能熟练运用化学方程式进行相关计算，例如根据反应物（生成物）求生成物（反应物）的质量；有关体积及反应物含杂质的计算等。,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,物质的总质量,白磷燃烧前后质量的测定,氧气,1,知识点一：质量守恒定律,铁与硫酸铜反应前后质量的测定,2,质量守恒定律,参加化学反应 的各物质的质量总和,生成的各物质的质量总和,参加化学反应的各
2、物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,把握质量守恒定律应注意几点,1、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。2、 只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释！3、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量,化学反应,温馨提示,实验现象：,固体粉末溶解，有大量的气泡产生；,反应原理：,解释和讨论,天平指针向右倾斜（变轻）,天平平衡情况：,讨论与交流,思考：1、该实验的现象是什么？,发出耀眼的白光、放出大量的热
3、，生成白色固体，同时还有白烟产生,思考：2、该反应的原理是什么？,天平？,推测一些物质的组成或化学式,考点归纳,知识点二： 化 学 方 程 式,1、化学方程式表示的意义：,意 义,表示反应物.生成物及反应条件,反应物：C、O2。生成物：CO2。条件：点燃,质量比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）,12 ：162 ：12162,12 ： 32 ： 44,粒子个数比,1 ： 1 ： 1,化 学 方 程 式,2、化学方程式的读法：,（1） 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。,（2） 每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。,（3） 1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。,3.化学方程式的计算,三个法宝： 1.各物质的质量之比是已知的，这是计算的依据 2. 只要知道一种物质的质量就可求得其它任何一种物质的质量。或者要想求某种物质的质量只要确定其它任意一种的质量即可。 3、过量的不能代入计算。 理解 恰好完全反应，充分反应，完全反应 例：A和B 恰好完全反应A和B 充分反应A和B 完全反应A完全反应,
