1、课题1 质量守恒定律,复习旧课,用符号表达式表示下列反应 1.铁在氧气中燃烧 2.在空气中燃烧红磷 3、碳在空气中燃烧,5-1 质量守恒定律,学习目标：1、知识与技能：理解质量守恒定律以及守恒的原因；2、过程与方法：（1）通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力；（2）通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力；（3）使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。,化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?,提出问题：,作出假设：,生成物的质量总和 反应物的质量总和,等
2、于,大于,小于,方案一：白磷燃烧前后质量的测定,方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后 质量的测定,活动与探究一:,相等,白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小,铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,相等,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,一、质量守恒定律：,参加,质量总和,质量总和,各,各,1、定义：,理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；3、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。,电
3、解水的微观过程,2、质量守恒定律的实质:,（1）质量守恒的原因. 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变； 原子的数目没有增减； 原子的质量也没有改变。,在化学反应中一定变,（2）小结化学反应中的变与不变,1、宏观：物质种类,2、微观：分子种类,在化学反应中一定不变,1、宏观：,1、物质总质量,2、元素总质量,2、微观：,1、原子个数,2、原子种类,3、原子质量,在化学反应中可能改变：分子的个数,3、元素种类,40,(2). 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有_克氧气参加了反应。,16,(1).,试试看：,1、用质量差确定某反应物或生成物的质量,课堂练习: 1、32g硫
4、和32g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为 克，现有32g的硫在64g的氧气中燃烧，完全反应后生成二氧化硫的质量为 克 2、12g的碳在空气中完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定 12g. 3、12g的碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量为44g，则参加反应的氧气的质量为 克。,64,32,64,2、推断反应物或生成物的组成元素,酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?,一定有的元素：可能有的元素：,C，H,O,3、解释反应前后物质的质量变化,（1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。,（2）、高锰酸钾受热分解后，剩余固 体的质量比原反应物的质量小，因此这 个反应不遵守质量守恒定律。你认可这 种说法吗？为什么？,根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（ ） A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y2,思考题：,
