1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱之间会发生什么反应,1、提出问题：酸和碱之间会发生反应吗？,2、猜想与假设：,酸和碱之间能发生反应， 并有水生成,3、设计实验方案,4、进行实验探究,5、分析结果，得出结论,活动与探究：,溶液由红色逐渐变为无色,溶液由红色逐渐变为无色,玻璃片上有白色固体生成,玻璃片上的 物质是NaOH 吗？,HClH+ + Cl,NaOHNa+ + OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,氢氧化钠与盐酸反应,化学方程式：,NaOH + HCl = NaCl +H2O,练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2H
2、Cl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,1、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物,2、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸 + 碱 盐 + 水,一、中和反应,二、中和反应在实际中的应用,1、改变土壤的酸碱性,2、处理工厂的废水,3、用于医药,中和胃酸,制成含碱性物质的 药水，防蚊虫叮咬,同学们，能用所学的知识解决下列问题吗？,1、皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前如何去涩味？2、做完实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应怎样处理？,PH和溶液的酸碱性,酸性溶液的PH 7,碱
3、性溶液的PH 7,中性溶液的PH = 7,PH试纸,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度：,表示溶液酸碱性的强弱程度,三、溶液酸碱度的表示方法,1、酸性溶液的PH 7 且PH越小， 溶液的酸性越强。2、中性溶液的PH = 7。3、碱性溶液的PH 7且PH越大，溶液的碱性越强。,1、 PH,在玻璃片上放一小片PH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。,2、用PH试纸测定PH值的方法是,活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH,（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH,（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性,了解溶液的酸碱度有重
4、要意义：,1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行；,2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤中生长；,3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况（正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；,4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解人体的健康状况。,资料,人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围,活动与探究：,溶液酸碱度对头发的影响,健康的头发,受损伤的头发,学完本课题你应该知道,1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。,2、溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可 以测定溶液的酸碱度,酸性溶液的PH 7,碱性溶液的PH 7,中性溶液的PH = 7,了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义,3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物,在酸性土壤中加入熟石灰,
