1、1河 北 冀 州 中 学 20152016 学年第一次月考高三年级化学试题考试时间 90 分钟 试题分数 100 分 可能用到相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Cl 35.5 Fe56 Ba137 Al-27 As 75 Si-28卷（选择题，共 60 分）一、选择题（本题包括 30 小题，每小题 2 分，共 60 分。 ）1、下列物质中不属于合金的是（ ）A硬铝 B钢铁 C青铜 D金箔2、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ）A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚3、 据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4的说法正确的是（
2、 ）A N4的摩尔质量是 56g BN 4是 N2的同位素C相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为 1:2 DN 4是 N2的同素异形体4、在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，不正确的是（ ）ACO 2不能与 CaCl2溶液反应，则 SO2也不能与 CaCl2溶液反应B金属钠着火不能用 CO2扑灭，则金属钾着火也不能用 CO2扑灭C乙烯能使酸性 KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性 KMnO4溶液褪色DAl(OH) 3能与 NaOH 溶液反应，则 Al(OH)3也能与氨水反应5、碱金属及其化合物在生活
3、和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是A钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱C用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好D五彩缤纷的焰火是 K 单质燃烧所致6、下列物质的保存方法正确的是少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中2氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A B C D7、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A. 常温常压下 22.4L 的 CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移 4NA
4、个电子B. 60g SiO2中含硅氧键数目为 4NAC. 100mol NaCl 中含有 60210 23个 NaCl 分子D. 3.9gNa2O2中所含的阴离子数目为 0.1NA8、下列反应与 Na2O2SO 2Na 2SO4相比较，Na 2O2的作用相同的是A2Na 2O2CO 22Na 2CO3O 2 B2Na 2O22SO 32Na 2SO4O 2 CNa 2O2H 2SO4Na 2SO4H 2O2 D3Na 2O2Cr 2O32Na 2CrO4Na 2O9、科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。
5、下列判断错误的是A废水处理时铝单质转化为 Al3+ B废水处理中，亚硝酸盐被还原C处理过程中， OH 一 参与了反应 D铝粉颗粒大小影响废水处理的速率10、a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.0110 5 Pa，120)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重 b g，符合 ba 的（ ）AHCHO BCH 3OH C纤维素(C 6H10O5) n D HOOCCOOH11、某溶液中含有下列六种离子：HCO 3- SO 32- Na + CO 32- NH 4+ NO 3，向其中加入一定量a 2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A只有 B C D12、足量下列物质与等质量的铝
6、反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸13、用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有 Cu2 ，则一定没有固体析出 D若溶液中有 Fe2 ，则一定有 Cu 析出14、把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是ACuSO 4 BFe 2(SO4)3 CHCl DFeSO 4315、向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AO
7、H CO 32 2H HCO 3 H 2O B2OH CO 32 4H CO 23H 2OC2OH CO 32 3H HCO 3 2H 2O DOH CO 32 3H CO 22H 2O 16、含有砒霜（As 2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH 3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50mg，则A被氧化的砒霜为 1.98mg B分解产生的氢气为 0.672mlC和砒霜反应的锌为 3.90mg D转移的电子总数为 6105 NA17、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )KHCO 3溶液与石灰水反应，Na 2SO3溶液与稀盐酸反应，Si
8、 与烧碱溶液反应，Fe 与稀硝酸反应，金属钠在氧气中燃烧，二氧化硫通入石灰水，铁在硫蒸气中燃烧A B C D 18、能正确表示下列反应的离子方程式是： ACl 2溶于水： Cl 2H 2O2H +Cl ClO BNaHCO 3溶液中加入 HCl：CO 32 2H =CO2H 2O C少量二氧化碳通入足量的 NaOH 溶液：CO 2OH = HCO 3DN a2SO3溶 液 使 酸 性 KMnO4溶 液 褪 色 ： 5SO32 6H+ 2MnO4 5SO42 2Mn2+ 3H2O 19、下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H5OH、Br 可以大量共
9、存B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3+ + 2I = Fe2+ + I2C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3+ + SO42 + Ba2+ + 3OH = Fe(OH)3+ BaSO4D 1L0.1mol/L 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2gFe20、下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 4+、Cl、S 2B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO 42、I4C弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K +、Cl、HCO 3D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K +、Cl、SO 4221、某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为
10、 MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是A操作发生的反应为非氧化还原反应B若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C操作是蒸发浓缩、冷却结晶D在整个制备过程中，未发生置换反应22、室温下，在 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0mol/L NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，离子方程式为：Al3+ + 3OH Al(OH)3Bab 段，溶液 pH 增大，Al 3+浓度不变Cbc 段，加入的 OH 主要用于生成 Al(OH)3沉淀Dd 点时，Al
11、(OH) 3沉淀开始溶解23、有关 Fe 及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法不正确的是A中硫酸的浓度可以为 98% B中试剂可以是氨水或 NaOH 溶液C中操作为蒸发浓缩、冷却结晶 DX 一定含有 SO224、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH14 的溶液，然后用 1 mol/L 的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A原合金质量为 0.92 g B产生氢气的体积为 896 mL(标准状况下)C图中 m 的值为 1.56 D图中 V2的值为 6025、甲、乙、丙、丁四种易溶水物质，分别由5NH4 、Ba 2
12、、Mg 2 、H 、OH 、Cl 、HCO 3 、SO 42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L 乙溶液中 c（H ）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A. 甲溶液含有 Ba2 B.丁溶液含有 Mg2C 丙溶液含有 Cl D. 乙溶液含有 SO4226、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示） 。下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下
13、进行 C可用 KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D常温下，(NH 4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的大27、某溶液可能含有 Cl 、SO 42 、CO 32 、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在 5 种离子BCl 一定存在，且 c（Cl ）0.4mol/LCSO 42 、NH 4+、一定存在，Cl 可能不
14、存在DCO 32 、Al 3+一定不存在，K +可能存在28、现有 FeSO4、Fe 2（SO 4） 3、H 2SO4的混合溶液，其中 c（H +）=0.10mol/L取该溶液200mL，加入过量 BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀 27.96g；再另取该混合溶液 200mL，向其中加入过量 NaOH 溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体 8.00g则原混合溶液中 c（Fe 2+）与c（Fe 3+）之比为（ ）6A4：1 B3：1 C2：1 D1：129、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产
15、物只有 NO） 向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g则下列叙述中不正确的是（ ）A当生成的沉淀量达到最大时，消耗 NaOH 溶液的体积 V100mLB当金属全部溶解时收集到 NO 气体的体积一定为 2.24LC参加反应的金属的总质量为 9.6gm3.6gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4mol30、Na 2O2、HCl、Al 2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有 Na+、H +、Cl -、OH -，且溶液呈中性，则 Na2O2、HCl、Al 2O3的物质的量之比可能为（ ）A2：4：1 B3
16、：2：1 C2：3：1 D4：2：1第卷（非选择题，共 40 分）二、填空题（本题共 4 小题，共 40 分）31、 （10 分） （1）黄铁矿（FeS 2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，若有 3mol FeS2参加反应，转移 mol 电子（2）在 KOH 溶液中，用 KClO 直接氧化 Fe（NO 3） 3 即可得 K2FeO4: 请写出该反应的离子方程式 （3）FeCl 3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4）实验室可在空气中熔融氢氧化钾与二氧化锰作用而制备 K2MnO4，请写出该反应的化学方程式： （5）铁红是一
17、种红色颜料，其成分是 Fe2O3将一定量的铁红溶于 160mL 5molL-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到 2.24L（标准状况） ，经检测，溶夜中无 Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 32、 （8 分）中学常见单质 A、B 和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出） 。单质 A 常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。2,4,67根据图示转化关系回答：（1）写出反应的离子方程式：_（2）_实验室完成单质 A 与 Fe2O3反应实验，需要的试剂还有（ ）aKCl b. KClO 3 c. MnO 2 d. Mg利用该反应的原理，工业上可用于_。（3）工业上冶炼下列物
18、质通常不采用电解法的是 。aNa bMg cFe dAg33、(10 分) (NH4)2Fe(SO4)26H2O 俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。（1）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如下图：从上图推断甲同学想通过测定 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于 。（2）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如下图：则 B 中的试剂是 。 C 中干燥管的作用是 （3）乙同学称取了 10.0g 的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为 %（答案精确到小数点后第一位） 。34
19、、 （12 分）某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：阳离子 Fe3+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、Na +阴离子 Cl 、CO 32 、NO 3 、SO 42 、SiO 32现对该废水样品进行以下研究：向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；若向所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。若向所得的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的 CO2气体，有白色絮状沉淀生成。8根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ；（2）写出的所得滤液中通入过量的 CO2气体生成白色
20、絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）： ；（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X） 。若控制溶液的 pH 为 10.7 左右，再加入铝粉，除去 X 离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为 14，完成下列反应的离子方程式并配平：(X 用具体的离子符号表示)Al + X + OH AlO 2 + NH 3 + N 2 + 该反应的还原产物是 。若除去 0.2mol X 离子，要消耗铝 g。高三第一次月考化学参考答案A 卷 15 D A D D B 610 C B D A D1115 A A B A C 1620 C D D D C2125 B C A C D 2630 D B A B AB 卷
21、 15 D A D D C 610 C B D A C1115 A A B A B 1620 C D D D C2125 B C A C B 2630 D B A B A31、 （共 10 分） （1） 32 （2）3ClO -+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（3）2Fe 3+2I-=2Fe2+I2 （4）4KOH+2MnO 2+O2=2K2MnO4+2H2O （5） 11.2g32、 （共 8 分） （1）2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2（2）bd 焊接钢轨等 （3）cd33、 （共 10 分） （1）生成氨气的体积 ；氨气有一部分会溶解在溶液中（或“未加热”等其它合理解释）（2）碱石灰 ；防止倒吸； （3） 78.434、 （共 12 分） （1）NO 3 SO 42 ; Ba2+（2）AlO 2 +CO2+2H2OAl(OH) 3+HCO 3（3）16Al + 9NO3 + 7OH 16AlO2 + NH3+ 4N2+ 2H2O ； NH3 、N 2 ； 9.6g
