1、利用化学方程式的简单计算学习目标、知识与技能:（） 熟记利用化学方程式计算的步骤及各步骤应注意的问题。 （） 学会利用化学方程式计算某一反应物或生成物的质量。、过程与方法:（）通过练习提高学生的积极性。（）通过由易到难、一题多解开阔学生思路，提高解题技巧，培养思维能力。、情感与价值观:（）激发兴趣，培养学生的学习的自觉性和主动性（）培养严谨务实的科学作风教学重点、难点根据方程式的 计算学法指导自主学习例题讲解讨论总结学生练习巩固提高二、自主学习化学方程式是反应客观事实的式子，它们能体现出各物质的质量关系，根据方程式的计算，我们就可以指导实际生产，加强生产的计划性，有利于合理利用资源。（一）利用
2、化学方程式计算的步骤阅读课本 102 页，完成以下内容：1. 根据化学方程式 2Mg+O2 2MgO 可知：每 份质量的镁和 份质量的氧气完点 燃 = = =全反应，就可以得到 份质量的氧化镁。那么 24g 镁充分燃烧能生成 g 氧化镁；如生成 160g 氧化镁，需要 g 氧气参与反应。参加反应的镁、氧气和生成氧化镁的质量比为 。我们之所以能根据化学方程式进行计算，是因为化学方程式可以体现各物质之间的质量关系，即各物质的质量比= 的比值。2. 利用化学 方程式的计算可分为 5 个步骤： ； ； ； ； 。3. 磷燃烧的方程式为： 4P + 5O 2 2P2O5该反应中各物质的质量比为 124
3、160 284124g ( ) ( )( ) 1600g ( ) ( ) ( ) 2.84g（1）根据质量比的意义填写以上空格。（2）根据填写的数据可知，化学反应中各物质的质量比的比值是_(填“改变”或“不变”)，这就是化学反应方程式计算的依据。4. 加 热 分 解 15.8 g 高 锰 酸 钾 ， 可 以 得 到 多 少 克 氧 气 ?【 分 析 】 1 该 题 涉 及 的 化 学 变 化 为 2 题 目 给 出 的 已 知 量 为 的 质 量 ， 未 知 量 为 的 质 量解 （ 1） 设 未 知 量 ： 设 加 热 分 解 高 锰 酸 钾 可 以 得 到 氧 气 的 质 量 为 x（ 2
4、） 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 并 配 平 ： （ 3） 写 出 相 关 物 质 的 相 对 分 子 ： 2158 32质 量 和 已 知 量 、 未 知 量 ： _（ 4） 列 出 比 例 式 并 计 算 ： (5)写 出 简 明 答 案 ： 答 ： 加 热 分 解 15.8g高 锰 酸 钾 可 得 到 g氧 气 。【反思与小结】1. 根据化学方程式计算时，利用各物质之间的质量比等于 乘以 的比；因此在求物质质量时 （填需要或不需要）考虑化学计量数；而在计算物质的相对分子质量时 考虑化学式前面的化学计量数。2. 若在化学反应中只有一种物质的质量未知，可用质量守恒定律求解三、自我测
5、评1.用 2 g 氢气和 18 g 氧气在点燃的条件下充分反应,可得水的质量为( )A.20 g B.18 g C.16 g D.9 g2.在 2X+Y2=2Z 的反应中,X 的相对原子质量为 24,Y2的相对分子质量为 32,Z 的相对分子质量为( )A.32 B.40 C.56 D. 643.碳酸氢钠可用于焙制糕点,碳酸氢钠在 270时分解的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO 2。现取碳酸氢钠 16.8 g,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的质量为( )A.4.4 g B.8.8 g C.10.6 g D.6.2 g4.(2012株洲中考)在 A+3B=2C
6、+2D 的反应中,14 g A 完全反应生成 44 g C 和 18 g D,若 A 的相对分子质量为 28,则 B 的相对分子质量是( )A.16 B.32 C.64 D.965.(8 分)甲醇(CH 3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O。若反应生成 3.6 g 水,请计算:(1)m 的值是_。(2)参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤)6.(8 分)(2012乐山中考)取只含碳酸氢钙的硬水 ag,充分加热,发生如下反应:Ca(HCO3)2 CaCO3+CO 2+H 2O,得到沉淀 1.
7、0 g。回答下列问题:(1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为_ _。(2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少?(3)将 ag 这样的硬水充分煮沸,理论上可得到的软水质量为_。自我测评答案解析1.【解析】选 B。化学方程式中各物质间有固定的质量比, 根据 H2燃烧生成 H2O 的化学方程式可以计算 H2与O2的质量比为 18,所以 2 g H2应和 16 g O2完全反应,根据质量守恒定律生成 H2O 的质量为 18 g。2.【解析】选 B。化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积的比。假设 Z 的相对分子质量为 x,三种物质的质量比为 48322x,又根据质量守恒定律 48+
8、32=2x,所以 x=40。3.【解析】选 D。加热 NaHCO3生成 Na2CO3、H 2O 和 CO2,在 270时,H 2O 和 CO2一样变成气体散失了,即减少的质量就是生成的 H2O 和 CO2的质量之和,根据化学方程式可计算生成 H2O 的质量为 1.8 g,生成 CO2的质量为4.4 g,所以减少的质量为 6.2 g。4.【解析】选 B。本题考查对化学方程式的意义及计算的掌握能力。根据质量守恒定律,参加反应的 B 的质量为 44 g+18 g-14 g=48 g,设 B 的相对分子质量为 x,则 A 与 B 的质量比为 283x,根据化学方程式中各物质的质量比相等,所以 283x
9、=1448,可求得 x 为 32。5.【解析】质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等,还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等,8=m+2,m=6;反应前后氧原子个 数为 8+2n=62+2+16,n=11,然后根据化学方程式,由生成 3.6 g 水,求参加反应的氧气的质量。答案:(1)6(2)8+2n=62+2+16 n=11设参加反应的氧气质量为 x8CH3OH+11O2 6CO2+2CO+16H2O1132 1618=352 =288x 3.6 g=352288x3.6 x=4.4 g答:参加反应的氧气为 4.4 g。6.【解析】(1)由化学式 Ca(HCO3)2可得,碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为 40(166)=512;(2)分析题意可知,1.0 g 沉淀为 CaCO3,根据该数据可求算碳酸氢钙的质量;(3)由化学方程式可知,反应除生成沉淀外,还有气体生成,根据化学方程式可求当生成 1 g CaCO3的同时,生成 CO2的质量为 0.44 g,故得到软水的质量为 ag-1 g-0.44 g=(a-1.44)g。答案:(1)512(2)解:设 Ca(HCO3)2的质量为 xCa(HCO3)2 CaCO3+CO 2+H 2O162 100x 1.0 g=162100x1.0 x=1.62 g(3)(a-1.44)g
