河南化学【中考试题研究】专项训练：溶解度及其应用.doc

1、溶解度及其应用专项训练1. (2015 北京)a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A. 将 t1 时 b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B. 将 t2 时 a 的饱和溶液降温至 t1 ，溶液质量不变C. t2 时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数 abD. 将 t2 时 a、b 的饱和溶液分别降温至 t1 ，两溶液的溶质质量分数相等第 1 题图2. (2015 雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A. 甲的溶解度是 102.5 gB. 甲的溶解度随温度的升高而增大来源:学优高考网C. 20 时，100 g 甲的饱和溶液

2、中溶质质量为 28.6 gD. 将 70 甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出 第 2 题图3. (2015 潍坊) 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A. t1 时甲的溶解度大于乙的溶解度B. t2 时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等C. t3 时将 a g 甲完全溶于 100 g 水中，得到甲的饱和溶液D. 将乙的溶液由 t3 降低到 t2 ，乙的溶液中一定有固体析出 第 3 题图4. 如图是 KNO3 和 NH4Cl 的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A. t1 时，KNO 3 的溶解度大于 NH4ClB. t2 时，KNO 3 和 NH4Cl 的溶

3、解度相等C. t3 时，两溶液中 KNO3 的质量分数一定大于 NH4ClD. NH4Cl 的溶解度受温度的影响大于 KNO3第 4 题图5. (2015 贵阳) 下表是不同温度时 NaCl、KNO 3 的溶解度。则下列说法正确的是( )温度/ 0 20 40来源 :gkstk.Com60来源:学优高考网gkstk80NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4溶解度/g来源:学优高考网 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169A. 将 60时 KNO3 的饱和溶液降温至 20，溶质、溶剂的质量都会减少B. 将 80时 NaCl、KNO 3 两种饱和溶液降温至 20

4、，析出晶体的质量一定是：KNO 3NaClC. 40时， 将 5 g NaCl、5 g KNO3 分别加入 10 g 水中，所得溶液的溶质质量分数不相等D. 用上表数据绘制成 NaCl、 KNO3 的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是 020 6. (2015 苏州)A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是( )第 6 题图A. t1 时，A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B. t2 时，把 50 g A 放入 50 g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 13C. 将 t2 时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1 ，所得溶液的溶质

5、质量分数的大小关系是 BCAD. 将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 7. (2015 呼和浩特)20 时，将等质量的 a、b 两种固体，分别加入到盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到 50 时，现象如图乙，a 、b 两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是( )第 7 题图A. 图丙中 M 表示 b 的溶解度曲线B. 图甲溶液中溶质的质量分数 a 大于 bC. 图乙中 a、 b 溶液一定是不饱和溶液D. 30 时 a、b 溶液溶质质量分数不相等8. (2014 内江)如图是固体物质 M 在水中的溶解度曲线，已知 A、B、C 三点的坐标分别为( t，

6、10)、( t，15)、(t，5)。请回答下列有关问题：(1)图中 A 点表示的化学意义是_。(2)t 下，欲使 C 点对应溶液转变成为 A 点对应溶液，可采取的措施有_(任答一点即可) 。 第 8 题图9. (2015 衡阳) 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)t2 时，甲物质的溶解度为_。(2)t1 时，将 10 g 乙物质放入 100 g 水中，充分溶解后所得的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。欲使 t2 时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法_(任填一种方法) 。 第 9 题图10. (2015 资阳)KCl 在不同温度下溶解度的数据如下表：温度0 10 20

7、30 40 50 60 70 80 90 100溶解度/g27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7(1)60 时，100 g 水中最多可溶解 KCl_g。(2)90 时，100 g 饱和 KCl 溶液冷却到 30 时，溶液的质量(选填“”或“” 或“”)_100 g。(3)40 时，KCl 饱和溶液中溶质质量分数为 _；该溶液升温到 60 时，溶液属于_溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。 11. (2015 海南)运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/ 10 30 50 60氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3

8、溶解度/g 硝酸钾 20.9 45.85 85.5 110(1)氯化钠的溶解度曲线是_( 填“A” 或“B”)。(2)60 时，100 g 水中加入 90 g 硝酸钾，充分溶解，所得溶液是_(填“饱和” 或“不饱和”) 溶液。当 60 的该溶液降温到 10 时，析出晶体的质量为 _g第 11 题图12. (2015 新疆建设兵团 )如图是 A、B 、C 三种固体物质在水中的溶解度曲线图，请回答下列问题：(1)t1时 A 物质的溶解度是_克。(2)当 A 物质中混有少量 B 物质时，通常可采用 _的方法提纯 A 物质。(3)将 t1时 A、B 、C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2后(升温过程

9、中溶剂的量不变)，三种溶液中溶质的质量分数是由大到小的顺序是_(填字母)。第 12 题图13. (2015 广州)如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：(1)NaCl 的溶解度随温度变化的规律是_ 。(2)30时，KNO 3 溶液的最大浓度( 溶质质量分数)为_(只列计算式，不需要计算结果)。(3)60时，10 g NaCl 和 90 g KNO3 完全溶解于 100 g 蒸馏水，冷却到 30 后，_(“有”或“ 没有”)NaCl 析出，有_g KNO 3 结晶析出。第 13 题图14. (2015 邵阳)根据下列溶解度表和溶解度曲线回答问题。温度/ 0 20 40 60KNO3 溶解度/

10、g 13.3 31.6 63.9 110(1)如图表示硝酸钾溶解度曲线的是_( 填“ 甲”“乙”或 “丙”)。(2)60 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。(3)60 时，取甲、乙、丙各 40 g 分别加入 100 g 水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是_。(4)将 20 的 KNO3 饱和溶液升温至 60 (不考虑水分蒸发 )，其溶质的质量分数_(填“变大 ”“变小”或“不变”)。第 14 题图15. (2015 白银)如图 1 是 a、b 、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：第 15 题图(1)P 点的含义是_。(2)t2 时，将 50 g a 物质放入 50 g 水

11、中充分溶解得到溶液的质量为_g。(3)将 t2 时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1 ，所得溶液中溶质的质量分数由 大到小的顺序是_。(4)t1 时，将盛有 c 的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中( 如图 2)，向水中加入一定 量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是_。【答案】1. B 【解析 】温度一定时，通过增加溶剂的方法可使饱和溶液变为不饱和溶液，A正确；a 的溶解度随温度的升高而增大，将 t2时 a 的饱和溶液降温至 t1时会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量会减小，B 错误；t 2时，a 的溶解度大于b，根据饱和溶液中溶质的质量分数 100%可以看出

12、，在此温度下，两种溶 解 度溶 解 度 100 g物质的饱和溶液的溶质质量分数为 ab，C 正确；将 t2 时 a、b 的饱和溶液降温至 t1，均有析出晶体，变为 t1时的饱和溶液， t1时两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数的公式可知两溶液的溶质质量分数相等，D 正确。2. D 【解析 】没有指明温度，溶解度的大小比较没有意义，A 错误；甲物质的溶解度，在 0 70 时，随温度升高而增大，在大于 70 时，随温度的升高而减小，B 错误；20 时，甲的溶解度是 28.6 g，则 128.6 g 甲的饱和溶液中溶质质量为 28.6 g，不是100 g 甲的饱和溶液，C 错误；甲的溶解

13、度在 70 时最大，无论是升温还是降温溶解度都减少，都有晶体析出，D 正确。3. B 【解析】A 根据溶解度曲线，比较纵坐标可知 t1 时，乙的溶解度大于甲的溶解度B t2 时，甲、乙的溶解度相等， 则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C t3 时，甲的溶解度大于 a g，则将 a g 甲溶于 100 g 水中，得到的是甲的不饱和溶液D 乙的溶解度随温度升高变化不大，乙的饱和溶液由 t3 降温到 t2 会有晶体析出，但如果乙溶液是不饱和溶液，降温后，不一定有晶体析出4. B5. C 【解析】A 由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，当硝酸钾饱和溶液降温时，会析出晶体，即溶液中溶质的质量减少，但该

14、过程中不涉及溶剂的蒸发，所以溶剂的质量不变B 根据溶解度表可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，两者的饱和溶液降温时都会析出晶体，析出晶体的质量不仅和物质的溶解度受温度的影响程度有关，还与饱和溶液的质量有关，所以在不清楚饱和溶液质量的条件下，无法比较二者析出晶体的质量C 40 时，氯化钠的溶解度为 36.6 g，硝酸钾的溶解度为 63.9 g，所以该温度下将 5 g 氯化钠和 5 g 硝酸钾分别加入 10 g 水中，氯化钠不能完全溶解，硝酸钾可完全溶解。根据溶质质量分数 100%，可知所得硝酸钾溶液的溶溶 质 质 量溶 液 质 量质质量分数比氯化钠

15、溶液的溶质质量分数大D 根据溶解度表可知，020 时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；40 以后，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。所以在 2040 间的某一温度时，两者的溶解度相等，故两种物质的溶解度曲线交点对应的温度范围是 2040 6. B 【解析】 由图可知，t 1 时，A、C 溶解度相同，所以其饱和溶液溶质质量的大小分数相同，但是，不确定 A、C 溶液的质量关系，故无法确定两者溶质的质量关系，A 错误； 由图可知，t 2 时， A 的溶解度为 50 g，所以将 50 g A 放入 50 g 水中不能完全溶解，只能溶解 25 g A，溶液的质量为 25 g(溶质) 50 g(溶剂)7

16、5 g，溶质和溶液的质量比为 13，B 正确；降温时， A、B 析出晶体，t 1 时饱和溶液， t1 时 B 的溶解度大于A，故所得溶液的溶质质量分数 BA，C 降温时溶质质量不变，所以降温后溶液的质量分数等于降温前溶液的溶质质量分数，又由 t1 时 A 的溶解度大于 t2 时 C 的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，可知 t1时 A 的饱和溶液的溶质质量分数大于 t2 时 C 的饱和溶液的溶质质量分数，所以降温后溶液溶质的质量分数关系是：BAC ，C 错误；C 的溶解度随温度升高而减小，升温使 C 的溶液由不饱和溶液变为饱和溶液， D 错误。7. C 【 解析】根据题干信息和图甲中

17、的现象可知，20 时等质量的 a、b 两物质分别加入到 100 g 水中，充分搅拌后，部分 a 未溶解、b 全部溶解，即 20 时，a 的溶解度b的溶解度，结合图丙中的溶解度曲线可知， M 表示 a 的溶解度曲线，N 表示 b 的溶解度曲线，A 错误；图甲中所加入的 a、b 两物质的质量相等，溶剂的质量也相等，而部分 a 未溶解，根据溶质的质量分数 100%，可知图甲溶液中溶质的质量分溶 质 质 量溶 剂 质 量 溶 质 质 量数 ab，B 错误；对比图甲和图乙中的 b 溶液，结合 b 物质的溶解度随温度的升高而增大，可知图甲中 b 溶液可能恰好达到饱和或者是不饱和溶液，故升温至 50 时，图

18、乙中的 b 溶液一定不饱和，且 50 时 a 的溶解度b 的溶解度，可推知图乙中 a 溶液也一定是不饱和溶液，C 正确；根据溶解度曲线可知 a、b 两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且图甲中 b 物质全部溶解，推知 30 时 b 物质依然全部溶解，由 “30 时 a、b 的溶解度相等”和“加入的 a、b 两物质质量相等 ”可知，30 时，a 物质能全部溶解于 100 g 水中，故 30 时 a、b 溶液的溶质质量分数一定相等，D 错误。8. (1)t 时，M 物质的溶解度是 10 g (2)继续加入 M 物质( 或恒温蒸发水分) 图 解9. (1)30 g (2)不饱和 加溶剂( 或升高温度

19、)【解析】(1)t 2 时，甲物质的溶解度是 30 g。(2) 由图可知：t 1 时乙的溶解度大于 10 g，所以将 10 g 乙物质放入 100 g 水中，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液；乙的溶解度随温度的升高而增大，所以使乙的饱和溶液转化为不饱和溶液的常见方法有加溶剂或升高温度等。10. (1)45.5 (2) (3)28.6% 不饱和【解析】(1)60 时，KCl 的溶解度为 45.5 g，则 60 时，100 g 水中最多可溶解KCl 45.5 g。(2)KCl 的溶解度随温度升高而增大，90 时， 100 g 饱和 KCl 溶液冷却到 30 时，会有氯化钾固体析出，因此溶液的质量小于

20、 100 g。(3)40 时，KCl 的溶解度为40.0 g，则其饱和溶液中溶质质量分数为 100%28.6%；KCl 的溶解度随温度40.0 g40.0 g 100 g升高而增大，升温后，饱和溶液变为不饱和溶液。 11. (1)A (2)不饱和 69.1【解析】(1)从表中数据可看出氯化钠的溶解度随温度变化较小，故曲线 A 表示氯化钠的溶解度。(2)60 时，硝酸钾的溶解度为 110 g，向 100 g 水中加入 90 g 硝酸钾，充分溶解，得到的是硝酸钾的不饱和溶液，降温到 10 时，硝酸钾的溶解度为 20.9 g，故析出晶体的质量为 90 g20.9 g69.1 g。12. (1)25

21、(2)降温结晶 (3)B、C 、A【解析】(1)根据溶解度曲线图可知，t 1 时，A 物质的溶解度是 25 g。(2)A、B 两种物质的溶解度均随温度升高而增大，且 A 的溶解度受温度影响较大、B 的溶解度受温度影响较小，则 A 物质中混有少量 B 时，通常采用降温结晶的方法提纯 A。(3) 根据溶解度曲线图可知，A、B 两种物质的溶解度均随温度升高而增大，但 B 的受温度影响较小，C 物质的溶解度随温度升高而减小，故将 t1 时 A、B 、C 三种物质的饱和溶液升温至 t2 时，C 析出晶体，在 t2 时 C 为饱和溶液，A、B 不会析出晶体，得到 t2 时 A、B 的不饱和溶液且溶质质量分

22、数与 t1 时各自饱和溶液溶质质量分数相等，根据饱和溶液中溶质质量分数公式：饱和溶液的溶质质量分数 100%，结合 t1 时 B 的溶解度t 2 溶 解 度100 g 溶 解 度时 C 的溶解度t 1 时 A 的溶解度，可知，升温至 t2 时，三种溶液的溶质质量分数关系为 BC A 。13. (1)NaCl 溶解度受温度影响较小，但随着温度的升高而增大(2) 100% (3) 没有 44.245.8 g45.8 g 100 g【解析】(1)由溶解度曲线图可知，NaCl 和 KNO3 的溶解度都随温度的升高而增大，但是 NaCl 的溶解度随温度变化的曲线平缓，KNO 3 的溶解度随温度变化的曲线

23、较陡。(2)一定温度下，当 KNO3 溶液为饱和溶液时，KNO 3 溶液的溶质质量分数最大，KNO 3 溶液中溶质质量分数 100%，30 时，KNO 3 溶解度为 45.8 g，其溶质质量分溶 质 质 量溶 质 质 量 溶 剂 质 量数 100%。(3)60 时，NaCl 的溶解度为 37.5 g，30 NaCl 溶解度为 36 45.8 g45.8 g 100 gg，所以 60 时，10 g NaCl 溶于 100 g 蒸馏水，再降低温度至 30时，不会有 NaCl 析出；60 时，KNO 3 溶解度大于 90 g，30 时，KNO 3 溶解度为 45.8 g，溶液过饱和，析出KNO3 的

24、质量为 90 g45.8 g44.2 g。14. (1)甲 (2)甲乙丙 (3)丙 (4)不变【解析】(1)根据溶解度表数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化大，图中表示硝酸钾溶液溶解度曲线的是甲。(2)据图可以看出，60 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙。(3)60 时，丙的溶解度小于 40 g，而甲和乙的溶解度大于 40 g，故取甲、乙、丙各 40 g 分别加入 100 g 水中充分溶解后，丙能形成饱和溶液。(4)将 20 的 KNO3 饱和溶液升温到 60 ，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，但溶液组成不变，其溶质的质量分数不变。15. (1)t1 时，a、c

25、两种物质的溶解度相等 (2)75 (3)bac (4)氢氧化钠溶于水放热使，烧杯内溶液温度升高，相当于对试管内溶液进行加热，但 c 物质的溶解度随温度升高而减小，会有溶质析出，所以试管中的溶液变浑浊【解析】(1)根据溶解度曲线图可知，t 1 时，a、c 的溶解度曲线交于一点，说明该温度下，a、c 两种物质的溶解度相等。(2)t 2 时，a 物质的溶解度是 50 g，说明该温度时 50 g a 物质溶解在 100 g 水中达到饱和状态，则该温度下时把 50 g a 放入 50 g 水中最多溶解 25 g 就达到饱和状态，所得溶液质量为 25 g50 g75 g。(3)根据溶解度曲线图可知，a、b

26、 两种物质的溶解度随温度的升高而增大，c 物质的溶解度随温度升高而减小，故将 t2 时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1 时，a 、b 析出晶体，得到 t1 时 a、b 的饱和溶液，c 不会析出晶体，得到 t1 时 c 的不饱和溶液，且溶质质量分数与 t2 时 c 饱和溶液溶质质量分数相等，根据饱和溶液中溶质质量分数 100%，结合 t1 溶 解 度100 g 溶 解 度时 b 的溶解度t 1 时 a 的溶解度t 2时 c 的溶解度，可知，降温至 t1 时，三种溶液的溶质质量分数关系为 bac。 (4)向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶解并放出大量热，使烧杯内溶液温度升高，试管中 c 的饱和溶液的温度升高，因为 c 的溶解度随温度升高而减小，所以会有 c 物质析出，溶液变浑浊。