1、课 题 第十单元总复习 课 型 复习课 执笔人审核人 级部审核 讲学时间 第 周第 讲学稿教师寄语 只有切实抓住“今天” ，才能巩固“昨天”的成绩，获得“明天”的果实。学习目标 1 巩固第十单元基础知识2.学会归纳总结知识体系学生自主活动材料一、 常见的酸：注意：1、浓硫酸的特性_、_、_、_2、浓硫酸的稀释操作_事故处理：浓硫酸沾到皮肤或衣物上应： 。氢氧化钠溶液沾到皮肤或衣物上应： 。3、遇水放热的物质有 、 、 。具有吸水性的物质有_、_、_，可做_剂 4、干燥剂的选择技巧 选择干燥剂的原则是：干燥剂不能与被干燥的气体反应。可干燥气体（可以的请划线，不可以的划掉）不可干燥的气体酸的化学性
2、质 盐 酸 硫 酸1、组成（元素）2、构成（电离出的离子）3、物质类别 酸 酸4、物理性质 无色液体，具有 性，浓盐酸能冒 ，具有 气味。无色粘稠液体，浓硫酸具有 和的物理特性。1.酸使紫色石蕊试液变 _ _使无色酚酞试液_盐酸使紫色石蕊试液_，使无色酚酞试液_硫酸使紫色石蕊试液_，使无色酚酞试液_2.酸+_盐+氢气 Zn+ HCl- Zn+ H2SO4 -3.酸+ 金属氧化物 +水Fe2O3+ HCl- ZnO+H2SO4-4.酸+_盐+水NaOH+HCl- Zn(OH)2+H2SO4-5、化学性质6、用途 化工原料 化工原料精炼石油7、其它浓硫酸 CO2、 SO2、 HCl、O 2、 H2
3、、 CO、NH 3 、N 2 _CaO NaOH NH3 、O 2、 H2、 CO、CO 2、N 2 _、_、_5、浓硫酸和氢氧化钠具有气气强烈的腐蚀性，因此二者不可做食品干燥剂。二、常见的碱的化学性质：三、H +(或酸) 和 OH- (或碱)的检验（熟记）1、H +(或酸)：方法：将少许石蕊试液滴入被测试液，溶液变 ，说明含 H+（或酸）；方法：用 pH 试纸测定测试液的酸碱度，pH 7，说明含 H+（或酸）方法：取少许试液加入锌粒，产生 ，说明含 H+（或酸）；2、 OH - (或碱)： 方法：将少许无色酚酞试液滴入被测试液，溶液变 ，说明含 OH- (或碱)；方法：用 pH 试纸测定测试
4、液的酸碱度，pH 7，说明含 OH- (或碱)四、溶液酸碱度 pH 的测定与应用1、测定 pH 值最简单的方法是使用 ，测定时，先把 pH 试纸放在_上，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的 pH 值。若用此法测得土壤的 pH 值小于 5，可以施用适量的 来改良土壤碱的化学性质 氢氧化钠（俗称:_、_、_）氢氧化钙（俗称:_、_）1、组成2、微观构成3、物质类别4、物理性质 白色固体，易 水（溶解时 ） ，易 。白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而 。它的水溶液俗称 ，是 （填“稀”或“溶” ）溶液。1.碱使紫色石蕊试液_使无色酚酞试液_氢氧化钠使紫色石蕊试液_使无色酚酞试液_氢氧化钙使紫色石蕊试液_ _使无色酚酞试液_2.非金属氧化物 +碱_ _+水NaOH+CO2- Ca(OH)2+CO2-3. 碱+_盐+水 NaOH+HCl- Ca(OH)2+H2SO4-5、化学性质6、制法 _ _7、用途 化工原料 配制农药.8、其他（事故处理等）2正常的雨水 pH_, 与空气中的_有关系。酸雨的 pH_,与空气中的_有关系。
