1、专题四 实验与探究,从我省近三年的考卷来看，实验探究题有三种考查形式，分别是：(1)探究物质的组成；(2)探究化学反应后剩余物质成分的探究(包括生成物成分的探究和滤液成分的探究)；(3)物质性质的探究。另外涉及到的知识点主要是酸、碱、盐的性质。,【例1】 (2015株洲)生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。 .华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是 _ _。,物质
2、组成类,.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究： 【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？ 【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。 【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙 猜想2：含有氧化钙、碳酸钙 猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙,【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验： 甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。 乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。,【结论与反思】 (1)猜想 _错误(填“1”或“2
3、”或“3”)。 (2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_ ，溶液呈红色的原因是 _。 (3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是 _ _ 。 (4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为 _ _。,【总结与提升】 (1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定，在定量实验时一定要用到的实验操作是 _ 。 (2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为 _ ，会加速食品变质。 (3)请写出工业上制生石灰的化学方程式_ _。,【精析】.氧化钙溶于水发热，但若实验中加入的水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显； .【结论与反
4、思】(1)因为加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，进一步说明干燥剂中含有碳酸钙，所以猜想1不正确；(2)因为氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，也能使溶液呈红色；(3)乙同学实验中产生的气体是二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；,【例2】(2015咸宁)某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究： 【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。 【做出猜想】可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应
5、。 可能是 _；原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。 还可能是_ 。,反应后生成物成分的探究,【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是_。 为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：由上述实验可知，猜想 _ 是正确的。,【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是 _。 a密封保存 b使用前临时配制 c禁止使用该试剂 【精析】【做出猜想】氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，又由于氢氧化钙的溶解度随着气温的升
6、高会变小，所以白色粉末可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙，也可能是二者的混合物；,【实验探究】由于氢氧化钙微溶于水，所以甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO3的结论是不正确的；由于氢氧化钙溶液显碱性，由清液在滴加12滴无色酚酞试液后溶液变红，说明了溶液中含有Ca(OH)2；由于碳酸钙能与盐酸反应生成气体，所以实验的现象是有气泡产生。由上述现象可得正确；【拓展反思】由于氢氧化钙易与二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钙溶液要密封保存或使用前临时配制。,【实验与探究】李明参照Na2CO3的化学性质设计了如下实验：,【答案】【实验与探究】碱 Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 白色沉淀 【解释与结论】(1)某些碱 (3)钠原子和钾原子最外层电子数相同 【拓展与应用】B,谢谢观看！,
