1、阶段专题复习 第7章,结合本章内容，分析下图中各知识点之间的层级关系，并在图中空白处填写答案。 1.酸和碱:,答案：7 越小 =7 7 越大 中和 变红色 不变色 金属 金属氧化物 变蓝色 变红色 非金属氧化物（顺序可以颠倒）,2.盐:答案：氮肥 磷肥 钾肥 水 气体 沉淀,考点 1 pH与溶液酸碱性、酸碱度的关系 1.pH与溶液酸碱性及指示剂的显示情况：,2.pH的测定：用pH试纸测定溶液的酸碱度时不能先用蒸馏水湿润试纸。若湿润则测得酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小。 3.改变溶液pH的方法： （1）对于酸性溶液，可通过加水稀释或加入碱性溶液的方法使其pH增大。 （2）对于碱性溶液，可
2、通过加水稀释或加入酸性溶液的方法使其pH减小。,4.pH曲线的判断： （1）若加水稀释，溶液的浓度减小，酸、碱性减弱，酸性溶液的pH增大，碱性溶液的pH减小，但都不会等于7。 （2）酸性溶液中加碱或碱性溶液中加酸，pH则可能等于或超过7。,【典例】（2012绥化中考）向盛有10 mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，请根据如下数据分析并回答下列问题：,（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为_ mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应； （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13 mL时，溶液显_色； （3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液
3、中的溶质有哪些？ _。,【解析】（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，结合上表可以判断加入氢氧化钠溶液的体积为10 mL； （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13 mL时，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝； （3）当pH=1.4时，稀盐酸没有完全反应，这时溶液中的溶质有氯化氢和生成的氯化钠。 答案：（1）10 （2）蓝 （3）NaCl和HCl,考点 2 常见的酸和碱 1.常见的酸： （1）硫酸和盐酸的物理性质及用途。,（2）浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。 （3）酸的化学性质。 能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变
4、色。 能跟活泼金属反应生成盐和氢气。 能跟某些金属氧化物反应生成盐和水。 能跟碱反应生成盐和水。,2.常见的碱： （1）氢氧化钠和氢氧化钙的性质、用途比较。,（2）碱的化学性质。 跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 跟某些非金属氧化物反应生成盐和水。 能跟酸反应生成盐和水。,【典例】（2013湛江中考）化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学反应的颜色变化。,（1）请你在编号、处各填入一种物质。是_， 是_。 （2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。 请你写出编号稀硫酸的化学性质_。 （3）若编号的物质是盐，请你写出符合编号的一个化学反应方程式_，反应类型是_。
5、,【解析】本题考查酸的化学性质。硫酸使紫色石蕊试液变红；硫酸与铁反应生成硫酸亚铁（浅绿色）；硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜蓝色溶液；硫酸与氢氧化钡或氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。 答案：（1）铁 氧化铜 （2）酸使紫色石蕊试液变红 （3）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 复分解反应,考点 3 酸和碱的中和反应 1.中和反应： （1）实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成H2O。 （2）判断： 可以借助酸碱指示剂的颜色变化，判断反应是否发生及反应进行的程度。 中和反应为放热反应，因而可以借助测定反应前后溶液温度的变化来判断反应是否发生。 可以借助反应中溶液pH的变化来判断反应是否
6、发生。,2.中和反应在实际中的应用： （1）改良土壤的酸碱性。 （2）处理工厂的废水。 （3）用于医药。,【典例】（2012河北中考）在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。,老师揭秘：空杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题： （1）“空杯子”内涂抹的物质可能是_溶液。 （2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_ _。 （3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？ _（选填“能”或“不能”），理由是_ _。,【解析】根据指示剂与酸碱的作用，氢氧化钠能使无色酚酞变红色，“空杯子”内涂抹的物
7、质可能是氢氧化钠，继续加“水”又变为无色，应该加的是酸中和了里面的碱，如果酸过量，也不能使酚酞溶液变色，所以最后溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，也可能呈酸性。 答案：（1）氢氧化钠（NaOH） （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）不能 酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色 （1）、（2）应有对应关系，答案不唯一,考点 4 盐的化学性质 1.盐跟某些金属的反应，一般生成另一种盐和另一种金属。 规律：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 如Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg 2.盐跟酸反应，一般生成另一种盐
8、和另一种酸。 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(常用于检验Cl-) H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(常用于检验 ) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,3.盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(工业上制取烧碱) 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4 注意：参加反应的碱和盐必须都是可溶的。 4.盐和另一种盐反应，一般生成另外两种盐。 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 注意：参加反应的两种盐必须都能溶于水。,【典例】（2013湛江中
9、考）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：（1）过滤时玻璃棒的作用是_， 过滤后发现滤液浑浊，应_。 （2）写出步骤的化学方程式_ _， 该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。,乙同学设计了一种实验方案：（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：_ _ _。,【解析】（1）过滤时玻璃棒的作用为引流，过滤后发现仍浑浊，应该检查原因，再次进行过滤；（2）根据图中信息可以知道B为氧化钙，所以反应为氧化钙和水的反应，该反应生成了氢氧化钙，其化学方程式为CaO+H2O= Ca（OH）2，该反应放出大量的热；（3）分析乙同学的方案可以知道，该方案无需加热，直接和稀盐酸反应，操作
10、简单、节约能源。 答案：（1）引流 检查原因，改进后继续过滤 （2）CaO+H2O=Ca（OH）2 放热 （3）操作简单、节约能源,考点 1 溶液的酸碱性与酸碱度 1.（2013宁德中考）家庭常用的几种洗涤剂的pH如下表所示，其中呈酸性的是( )A.洁厕剂 B.洗发剂 C.液体肥皂 D.厨房去污剂,【解析】选A。酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7，碱性溶液的pH大于7。由此判断洁厕剂呈酸性。,2.（2012怀化中考）下列溶液中，能使酚酞溶液变化的是( ) A.烧碱溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.醋酸溶液 【解析】选A。酸性溶液不能使酚酞变色，碱性溶液能使酚酞变红。,3.（2012南京
11、中考）某同学测得一些物质的pH如图所示，其中显碱性的是( )A.苹果汁 B.汽水 C.酱油 D.洗发水 【解析】选D。pH7的溶液显碱性，四种物质中只有D的pH7，故选D。,4.（2012宜宾中考）下列说法中正确的是( ) A.pH7的雨水叫酸雨 B.pH7的溶液，pH越小，酸性越弱 C.使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 D.使用pH试纸应先用蒸馏水润湿 【解析】选C。只有pH5.6的雨水才叫酸雨，A不正确；pH7的溶液，pH越小，酸性越强，B不正确；使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液，C正确；使用pH试纸不能先用蒸馏水润湿，会影响测定结果，D不正确。,考点 2 酸、碱的性质 1.（2013苏州中考
12、）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是( ) A.浓盐酸 B.氯化钾溶液 C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液 【解析】选D。本题主要考查常见物质的性质。浓盐酸与浓氨水都具有挥发性，在空气中质量都会减小，氯化钾在空气中质量不变，氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而使质量增加，发生化学变化。,2.（2012无锡中考）化学使世界变得更加绚丽多彩。下列是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是( )A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.稀硫酸 D.硫酸钠溶液,【解析】选C。本题考查应用酸的化学性质的能力。能使石蕊 溶液变红的是酸性溶液，既能和铁反应，又能和氧化铜反
13、应的 是酸，和Ba(OH)2反应生成白色沉淀的酸应含有 由此分 析，该溶液应是稀硫酸。,3.（2013广东中考）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( ),A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B.t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 【解析】选C。本题考查锌、铁与盐酸反应产生氢气时的相关知识。A选项中t1时，锌产生的氢气多，故不符合题意；B选项中t1时，锌产生氢气的速率快，故不符合题意；C选项中t2时，参加反应的锌的质量大，故符合题意；D选项中t2时，产生的氢气的质量相同
14、，反应的盐酸也相同，故不符合题意。,4.（2012衡阳中考）将等质量的锌粉 和铁粉，分别放入相同质量分数的足量 稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时 间的关系如图所示，据图回答： （1）金属X是_，判断的理由是_。 （2）从图中你还能获得的信息有_ _（答一条即可）。,【解析】从图中可以看出，X反应速率弱于Y，说明X的活动性比Y弱；图像的最高点表示生成氢气的质量，这与金属的相对原子质量有关，相对原子质量越小产生的氢气越多。 答案：（1）铁 铁产生的氢气多 （2）锌的活动性比铁强,5.（2013黄石中考）KOH溶液中含有H2O、K+、OH-，能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶
15、液使无色酚酞试液变成红色的原因。 【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？ 【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。猜想3：KOH溶液中的_（填化学式）使无色酚酞试液变红。,【实验探究】,【讨论反思】有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是_。 【拓展】KOH固体应_保存。 向酒精（C2H5OH）的水溶液中，滴入几滴无色酚酞试液不变红，说明酒精溶液中_。,【解析】KOH溶液中一共有三种粒子：H2O、K+、OH-，结合猜想1和猜想2根据氢氧化钾溶液中含有的粒子可以作出如下猜想：是氢氧根离子使酚酞变红的
16、，其符号为OH-；猜想2不成立，说明溶液没有变色，故实验的现象为溶液不变色；根据上述两个实验可以知道水分子和钾离子都不能使酚酞变红，所以实验中可以直接加入氢氧化钾溶液，观察到溶液变为红色，从而可以判断猜想3成立；酚酞试液本身就含有水分子，且氯化钾溶液中也含有水，实验就能同时验证水和钾离子对酚酞变色的影响；氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子，同样可以使酚酞变红；氢氧化钾为碱，能够和空气中的二氧化碳反应而发生变质，所以应该密封保存。酒精水溶液不能使无色酚酞变红，说明酒精溶液中不含OH-。,答案：猜想3：OH- 【实验探究】【讨论反思】酚酞试液本身含有水分子 【拓展】密封 不含OH-,考点 3 中和反应
17、1.（2012泸州中考）某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( ) AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C稀醋酸 DKNO3溶液 【解析】选B。酸和碱发生中和反应生成盐和水，所以将废水调至中性，最合适的是加碱，选项中只有B是碱。,2.（2012扬州中考）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是( ) A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 C.使用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【解析】选A。本题主要考查中和反应的相关知识，解答本题的关键是明确中
18、和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应的反应物是酸和碱，A中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐，故这两者之间的反应不属于中和反应。,3.（2012桂林中考）如图是 氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方 式反应时，溶液pH随滴入溶液 体积变化的曲线。 （1）氢氧化钠和盐酸恰好完 全反应时，溶液的pH_ （填“大于”“小于”或“等于”）7。 （2）根据曲线判断，该反应是将_（选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入_中，理由是_。,（3）当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为_（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显_色。,【解析】本题主要考查中和反应、溶液的酸碱性与pH的关系。 （1）氢
19、氧化钠和盐酸恰好完全反应时，酸和碱都没有剩余，溶液显中性，pH=7； （2）根据图像，在反应未进行时，溶液的pH=1，为酸性溶液，所以该反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中； （3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是HCl+NaOH=NaCl +H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5 mL时，溶液仍为酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊溶液显红色。,答案：（1）等于 （2）氢氧化钠溶液 盐酸 随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大 （3）NaCl、HCl 红,考点 4 金属活动性顺序 1.（2013宜宾中考）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( ) A不
20、能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B银的导电性强于铜 C镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D铜能将银从硝酸银溶液中置换出来,【解析】选B。本题考查金属活动性顺序的应用。铜位于金属活动性顺序中氢的后面，故不与稀硫酸反应；金属的导电性强弱与其活动性无关；镁和铝的活动性强弱不同，因此与稀盐酸反应的剧烈程度不同；铜比银活泼，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来。故选B。,2.（2013泉州中考）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：,（1） A、B、C三种金属的活动性顺序为_。 （2）金属C是_，操作a的名称
21、是_。 （3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式：_。,【解析】铜、银、锰（Mn）三种金属中铜、银两种金属均不与稀硫酸反应，锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，故A为锰，金属B、C为银和铜，由于铜的金属活动性强于银，故铜与硝酸银反应后生成金属银和硝酸铜。三者的金属活动性顺序为锰铜银，金属C是银，A的硫酸盐溶液通过蒸发结晶得到A的硫酸盐晶体；由信息可知硫酸锰中锰元素显+2价，可以确定硫酸锰的化学式为MnSO4，故步骤的反应的化学方程式为Mn+H2SO4=MnSO4+H2。 答案：（1）锰 铜 银 （2）银 蒸发结晶 （3）Mn+H2SO4=MnSO4+H2,考点 5 盐的性
22、质 1.（2013宜昌中考）下列“课外实验”得出的实验结论错误的是( ),【解析】选A。本题主要考查对实验现象的判断。蜡烛燃烧后生成炭黑，说明蜡烛中含有碳元素，所以A的实验结论不正确，其他各项实验结论都是正确的。,2.（2013衡阳中考）初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其pH一定_，该盐的化学式可能是_。检验碳酸盐的试剂是_，检验时产生的实验现象为_ _。 【解析】本题主要考查碳酸盐的检验。由于盐溶液显碱性，所以其pH一定大于7；该盐的化学式可能是Na2CO3或 NaHCO3等，检验碳酸盐常用试剂是稀盐酸，向碳酸盐中滴入稀盐酸会产生气泡。 答案：大于7 Na2CO3（或
23、K2CO3等合理答案） 稀盐酸（合理即可） 有气泡产生,3.（2013达州中考）有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验： 取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。 过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。,（1）据此推断，该白色粉末中一定含有_； 可能含有_； 一定不含有_。 （2）写出步骤中发生反应的化学方程式：_ _。,【解析】本题考查化学知识的综合应用情况。根据溶液无色可以判断一定没有FeCl3，可能生成的白色沉淀有BaCO3或BaSO4
24、，但沉淀溶于稀盐酸一定是BaCO3，一定没有BaSO4，是否有KNO3不能确定。 答案：（1）Ba(OH)2、Na2CO3 KNO3 FeCl3、Na2SO4 （2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,考点 6 复分解反应条件的应用 1.（2013泰州中考）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是( ) A.Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2 B.Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2 C.AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2 D.NH4HCO3、AgNO3、BaCl2,【解析】选C。本题主要考查复分解反应的条件及物质的性质。A中Na2CO3与Ca
25、（OH）2、NH4NO3与Ca(OH)2均能反应，不能共存；B中Fe2(SO4)3溶液呈黄色，不正确；C中各物质不反应，能形成无色溶液，正确；D中AgNO3与BaCl2能反应，不能共存。,2.（2012襄阳中考）下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是 ( ) A.NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl B.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C.CuSO4、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2,【解析】选B。本题考查常见物质的鉴别方法。解答本题的关键有（1）复分解反应发生的条件，
26、观察各组内的物质能否产生沉淀、气体或水；（2）知道具有特征颜色的离子或溶液。选项B中氯化钡与硫酸钠和碳酸钾混合都能产生白色沉淀，且产生的白色沉淀与硝酸钾都不反应，故两者无法鉴别。,考点 7 化学肥料 1.（2012北京中考）草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于 ( ) A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 【解析】选A。化学肥料是根据其所含的主要元素分类的，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。,2.（2013日照中考）下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是( ),【解析】选D。Ca(OH)2与NH4HCO3反应生成具有刺激性气味的氨气，与CO(NH2)2不反应，能鉴别；Ba(NO3)2与KCl不反应，与(NH4)2SO4反应生成白色沉淀BaSO4，能鉴别；AgNO3与NH4NO3不反应，与NH4Cl反应生成白色沉淀AgCl，能鉴别；NaCl与K2SO4、KNO3都不反应，不能鉴别，故选D。,
