1、九年级化学下册,第十一元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐 （第三课时 盐的化学性质）,酸的通性可归纳为以下五点：,【复习】,【复习】,碱的通性可归纳为以下四点：,现象：铁钉的表面有红色物质析出；溶液的颜色由蓝色变为浅绿色。,一、盐与金属的反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,【思考1】酸有通性、碱有通性，那么，盐是否也有通性呢？,【思考2】是否所有金属都可以跟CuSO4发生反应？金属与盐反应应该注意哪些方面？,Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2,Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4,小结1：金属 + 盐 新金属 + 新盐,在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才
2、能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。,Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2,【思考3】如何检验CO32、HCO3呢？,检验方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。,二、盐与酸的反应,小结2：盐 + 酸 新盐 + 新酸,三、盐与碱的反应, CuSO4 + 2NaOHCu(OH)2 + Na2SO4, FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl, MgCl2 + 2KOH Mg(OH)2 + 2KCl,小结3：盐 + 碱 新盐 + 新碱,四、盐与盐的反应, N
3、aCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl, BaCl2 + K2SO4BaSO4 + 2KCl, Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl,小结4：盐 + 盐 两种新盐,【思考4】酸与酸能否发生反应？碱与碱能否发生反应？盐与盐能否发生反应？,【小结】,盐在溶液中表现出的化学性质总结如下：,再见,滴加盐酸,CO32、HCO3检验,方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。,未知物,产生气体,看澄清石灰水是否变浑浊,通入澄清石灰水中,一、盐的分类,1.按酸碱中和反应进行的程度来划分,正盐：NaCl、Na2SO4 、BaSO 4 KCl 、( N
4、H4)2SO 4 、 NH4Cl,酸式盐：NaHSO4 、NaHCO 3 、Ca(HCO3)2,碱式盐：Cu2(OH)2CO 3,2.另外根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐,钠盐：NaCl、Na2SO4 、 Na2CO3,钾盐：KCl、K2SO4 、 K2CO3,铵盐： (NH4)2SO 4 、 NH4Cl、 NH4NO3,碳酸盐： K2CO3 、CaCO3 、 Na2CO3,硫酸盐： (NH4)2SO 4 、 K2SO4 、 Na2SO4,二、复分解反应发生的条件,当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成，复分解反应才可以发生,当反应中有难溶或
5、微溶的物质生成，溶液中就会出现沉淀（即通常所说“变浑浊”）。,三、部分酸、碱、盐的溶解性,酸、碱、盐的溶解性口决 1.酸：通常为液态（都溶） 2.碱：溶碱有四位，钾、钠、铵和钡 3.盐：钾、钠、铵、硝溶；盐酸除了银；硫酸钡、钙、银碳酸与磷酸，只溶钾、钠、铵,P111,【课堂练习】,【练习1】判断下列物质是否溶于水：,Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 Fe(OH)3,白色,白色,白色,蓝色,白色,红褐色,【练习3】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ ）A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个,C,【课堂练习】,【题4】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3-B. Na+ 、OH- 、SO42-C. K+ 、Na+ 、CO32- 、Cl-D. Ba2+ 、Mg2+ 、Cl-,【课堂练习】,D,【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上FeSO4(CuSO4)_NaOH(Na2CO3)_NaNO3(NaCl)_,【课堂练习】,Fe,Ca(OH)2,AgNO3,P 76 T 1、2、3,【作业】,
