1、第四节 元素,1、电解水的实验说明水是由什么组成的？什么是元素？ 2、什么是相对原子质量？其中一种碳原子是指哪一种碳原子？有没有别的碳原子呢？,介绍：几种碳原子,质子数为6，中子数为6,质子数为6，中子数为7,思考,我们的核电荷数都是8，我们都有8个质子，所以我们统称为氧元素。,H2O,CO2,O2,一、元素的概念：,说明：1、具有相同的质子数（核电荷数）质子数决定种类2、同一类原子(中子数、电子数可以不同)3、总称：元素是一个宏观概念。,定义：具有相同的质子数（核电荷数）的一类原子的总称,深入理解“同一类原子” ：,中子数不同：,中子数不同只影响原子质量,不影响原子种类.,电子数不同：,电子
2、的得失不影响种类.,元素与原子的区别与联系：,下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正：,水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。 二氧化硫中有硫和氧两个元素。 水是由氢原子和氧原子构成的. 水分子是由氢元素和氧元素组成的 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的,分析问题：,二.自然界中元素的存在 地壳里各种元素的含量,元素在地壳中的含量,地壳里各元素的含量差别较大,前五位依次为: 氧、硅、铝、铁、钙O Si Al Fe Ca,生物细胞中含量最多的元素,氧元素,地壳中含量最多的元素是：,地壳中含量最多的金属元素,氧元素,铝元素,地壳中含量最多的非金属元素,氧元素,联系生活：小华用凉开水养鱼，不
3、久鱼全死了，下列哪个是合理的解释 A、凉开水中几乎不含氧元素 B、凉开水中几乎不含氧原子 C、凉开水中几乎不含水分子 D、凉开水中几乎不含氧气,D,根据组成物质的元素种类将纯净物分类,单质：由一种元素组成 如 O2 C He Fe,化合物：由两种或两种以上元素组成 如 H2O CO2 NaCl CaCO3,你记得吗？ 区分混合物和纯净物的根据是什么,元素在自然界中的存在形式：单质和化合物,三、物质的分类,物质,纯净物,单质,化合物,混合物,多种物质组成,单一物质组成,单一元素组成,多种元素组成,下列物质中，属于混合物的有 属于纯净物的有 属于单质的有 属于化合物的有,铁 雪水 二氧化碳 稀硫酸
4、 水 氖气 铁矿石 氯化钠 碳酸氢铵 矿泉水 臭氧 汽水 氧化铜 酚酞试液 硫磺 白糖水 镁条,下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列是,A.冰水共存物、干冰、氮气 B.石油、煤、天然气D.纯碱、酒精、水银,C.洁净的空气、氧化镁、液态氧,谢谢合作,第四节元素 第二课时,学习目标：1、正确书写常见的元素符号，知道元 素符号的读法及意义2、知道元素的简单分类，元素周期表 的结构。学习重点和难点元素符号的意义及正确的书写,一、元素的分类：,1、稀有气体：气字头 2、金属元素：“钅”字旁,固态非金属元素（“石”字旁）,液态非金属元素（“氵”字旁）,气态非金属元素（“气”字头除稀有气体）,3、非金
5、属元素,练习：说出下列元素属于何种类别?,硅_、磷_、氢_、氮_ 氖_、镁_、钠_、碘_ 钙_、金_、汞_、氯_ 溴_ _ 、碳_ _,历史上，近代化学之父道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号.,二、元素符号,1.为什么要使用元素符号？,2.元素符号的读法,3 .元素符号的书写,判断：钙 CA 氯 CL 氦 He 镁 mg 银 ag 钠 Na,（1）由一个字母表示的元素符号要大写如：H 氢 O 氧 N 氮 （2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写如He Fe Zn,记住并会正确书写下列元素符号： 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 H He C N O F Ne 钠 镁 铝
6、硅 磷 硫 氯 Na Mg Al Si P S Cl 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn 银 钡 汞 金 Ag Ba Hg Au,4.元素符号的意义,（1）表示一种元素 （宏观）（2）表示该元素的一个原子（微观）【（3）有些还表示一种物质】,例： H 氢元素 一个氢原子,Fe 铁元素 一个铁原子 （此外还可表示铁）,物质原子和元素，金属稀有气体来相助，碳硅硫磷也算数。,注意：在元素符号前面加上计量数后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。 如3H只表示三个氢原子.,请说出下列符号的含义：,1，O_、2O_、O2_,2，nMn_、10S_、7P_,3，Al_、Cl
7、_、Ar_、Ag_、Au_,4，C_、Ca_、Cu_,5，Mg_、Mn_、Zn_,三.元素周期表,姓名：门捷列夫 出生年月：1834-1907 出生地：俄国西伯利亚的托波尔斯克市 国籍：俄国在化学教科书中，都附有一张“元素周期表”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者门捷列夫。,元素周期表的结构简介（门捷列夫）,1、周期：每一横行叫一周期，共7个周期。 2、族：每一纵行叫一族，7个主族（A)， 7 个副族（B），1个0族，（8、9、10）三个纵行共同组成一个第族,3、原子序数：,原子序数=核内质子数,横行（7）-周期（7） 纵行（18）族（16）,周期数=电子层数 族序数=最外层电子数,元素的化学性质与最外层电子数有关,金属元素的原子易失电子，形成阳离子 非金属元素的原子易得电子，形成阴离子,离子，原子结构的示意图,
