1、课题一 空气 (第一课时),【活动探究】 1、你对空气有哪些了解，你还想知道什 么？,2、请同学们设计一个简单的实验，证明空气的存在。,. 很久以前，人们认为空气只是单一的某种物质 . 世纪年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别制得了氧气,一、空气发现史,空气发现史,一、空气发现史,把少量的汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成了红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。,曲颈甑,玻璃钟罩,汞槽,空气是由什么组成的,测定空气中氧气的体积含量,利用可燃物燃烧消耗密闭容器（集气瓶）内空气中的氧气而不产生新的气体,使瓶中气体减少，形成瓶内外压强差，在大气压的
2、作用下,水流入瓶中，流入水的体积就为消耗氧气的体积。,1.实验原理:,测定空气中氧气的体积含量,2.实验步骤：,）.在集气瓶内加少量的水，并做上记号，夹紧弹簧夹；,）点燃红磷迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞；,）.待集气瓶冷却到常温时，打开弹簧夹。,）.连接仪器，检查气密性；,（1）红磷剧烈燃烧,发光、放热，产生大量的白烟,3.现象:,红磷+氧气 五氧化二磷P +O2 P2O5,点燃,点燃,表达式：,（2）冷却后，打开弹簧夹，水倒流入集气瓶内，水面上升了约占瓶内空气体积的1/5。,4.结论:,氧气约占空气体积的五分之一,小于1/5,小于1/5,讨论：,在做测定空气中氧气的含量的实验中下列做法可能会导致什
3、么样的测试结果？,（瓶内的氧气不能消耗完）,（外界空气进入瓶内）,（瓶内的温度高，气压较大，进入瓶内水的体积小于1/5 ）,（3）没等到集气瓶的温度冷却到室温后就 打开弹簧夹：,小于1/5,（4）点燃红磷将燃烧匙伸入集气瓶后，塞橡皮塞的速度过慢。,结果会偏大，因气体受热会逸出,（5）实验时没有夹紧弹簧夹,结果会偏大，因气体受热会从导气管逸出,思考？,5.实验成功的关键：（注意事项）,（1）装置不能漏气,（2）集气瓶中加少量水,（3）红磷应过量,（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子,（5）待红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹,同类实验装置的探究：,（0.94）,（0.03）,（0.03）,
4、（）,空气的组成,（体积分数）,1在人类历史上最早应用实验证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是（ ）A普利斯特里和舍勒 B道尔顿 C拉瓦锡 D汤姆生 2下列对空气的叙述正确的是 （ ）A氧气约占空气质量的1/5，氮气约占4/5 B.除了氮气和氧气外，空气中体积分数最多的是二氧化碳C.空气中水蒸气的体积分数为0.03% D.空气是一种宝贵的自然资源,巩固练习,31774年，法国科学家拉瓦锡发现了金属燃烧后余下的“空气”不支持燃烧和呼吸，这些剩余的空气实际上主要是 （ ）A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.氦气4用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气， 应选择下列物质中的 （ ） A.细铁丝 B
5、.蜡烛 C.红磷 D.木炭,图1,5、用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是 第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。 第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。 请回答下列问题：,（1）上面的实验同时证明了氮气有_的化学性质。 （2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能_。 （3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法 （如图2所示 ），你认为改进后的优点是：_。,白磷,谢谢大家指导！,
