1、化学九年级下册,第九单元 溶 液 课题2 溶 解 度,上课前请同学们：准备好化学教材！准备好化学笔记！化学老师期待你们能用最好的状态来完成40分钟的化学学习！,厕所清洁剂,课题2 溶解度 （第一课时）,第九单元 溶 液,探究影响物质的溶解性的因素,食盐缓慢溶解。,蔗糖缓慢溶解。,消石灰微微溶解。,汽油,水,很快溶解。,缓慢溶解。,1.不同的物质在同一溶剂中溶解性不同（即与溶质本身的性质有关）2.同一种物质在不同溶剂中溶解能力不同（即与溶剂性质有关）3.同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关,小结：,探究固体物质在水中能否无限制的溶解,它们均逐渐溶解；,它们均溶解到一定 程度后不再溶解。,固
2、体是否全部消失,物质无法在一定量的溶剂里无限制的溶解。,小结：,剩余的硝酸钾固体逐渐溶解。,剩余的氯化钠固体逐渐溶解。,探究影响溶液是否达到饱和的因素,一、饱和溶液和不饱和溶液,1. 饱和溶液和不饱和溶液定义饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 ，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，(还能继续溶解溶质的) (这种溶质的)不饱和溶液。,完善概念的探究,硝酸钾固体析出。,高锰酸钾容易呈紫红色。,2. 判定溶液饱和的依据只有指明“一定温度，一定量的溶剂”，“饱和溶液”与“不饱和溶液”才有意义。,3. 判断饱和溶液的方法在一定条件下，溶质是
3、否继续溶解。,1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? 2.在一定温度下，向100 g食盐饱和溶液中加入3 g食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103 g。此说法对吗?为什么? 3.“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?,课堂练习：,答案： 1.取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。 2.此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100 g。 3.不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。,饱和溶液 不饱和溶液,二
4、、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,一般情况下,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工原料,从海水中提取食盐,蒸发溶剂,硝酸钾晶体,雪花晶体,冷却热饱和溶液,【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。,【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。,浓浓的咖啡,淡淡的果汁,熟石灰没完全溶解,氯化钠全部溶解,是,不是,稀,浓,探索饱和溶液/不饱和溶液与浓溶液/稀溶液的关系,浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。,三、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系,请你用语言描述出右图中的字母分别表示的
5、是什么样的溶液？,课堂练习：,溶液,不限条件粗略分,一定条件下分类,浓溶液,稀溶液,饱和溶液,不饱和溶液,关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液,溶液的分类,课题2 溶解度 （第二课时）,第九单元 溶 液,让我们一起来调果汁！,你有下列这些体会吗？如果没有，请不妨动手做一做。 （1）向10 mL水中不断加入食盐，将会出现的现象： （2）向10 mL冷水中不断加入蔗糖，将会出现的现象： （3）向10 mL开水中不断加入蔗糖，将会出现的现象： （4）向10 mL水中不断加入面粉，将会出现的现象： （5）向10 mL水中不断加入酒精，将会出现的现象： （6）向10 mL食用油中不断加
6、入盐，将会出现的现象： 由上述实验得出的结论是 ； ； ； 。取大约20 mL的水于玻璃杯中，不断加入食盐（边加边搅拌）至溶液中有少量固体残留时，此时实验溶液已达到 状态，然后小心倒出一部分溶液，再向其中加入少量蔗糖，经搅拌后可见 。这个实验又可得出什么结论？,家庭小实验,（1）向10 mL水中不断地加入少量食盐，将会出现的现象：,食盐慢慢溶解，最后不再继续溶解。,蔗糖慢慢溶解，最后不再继续溶解。,（3）向10 mL开水中不断加入蔗糖，将会出现的现象：,蔗糖比冷水中溶解快，最后也有剩余。,（2）向10 mL冷水中不断加入蔗糖，将会出现的现象：,（4）向10 mL水中不断加入面粉，将会出现的现象
7、：,面粉不溶解。,（5）向10 mL水中不断加入酒精，将会出现的现象：,酒精一直不断溶解。,（6）向10 mL食用油中不断加入盐，将会出现的现象：,食盐不溶解。,由上述实验得出的结论:,不同物质在同一溶剂中溶解性不同。,同种物质在不同溶剂中溶解能力不同。,同种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关 。,物质在同一溶剂中不能无限制溶解。,取大约20 mL的水于玻璃杯中，不断加入食盐（边加边搅拌）至溶液中有少量固体残留时，此时食盐溶液已达到 状态，然后小心倒出一部分溶液，再向其中加入少量蔗糖，经搅拌后可见 。这个实验可得出的结论是：,饱和,蔗糖溶解,溶液中溶质可以有多种，当其中一种达到饱和时，另一种
8、溶质不一定达到饱和。,1.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ） A.在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3 B.当温度升高时，KNO3的饱和溶液能再溶解KNO3 C.稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液 D.改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液,C,巩固练习,2.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ） A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液,A,四、固体物质的溶解度,固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在1
9、00 g溶剂（通常溶剂是水）里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。,固体物质的溶解度,1.固体物质溶解度的定义,（1）溶解度概念要认清四个要素：“三个前提（缺一不可）”条件下的“一个克数”。,小结：,溶解性,易溶,可溶,微溶,难溶,溶解度,10 g,110 g,10.01 g,0.01 g,（2）溶解度与溶解性的关系：（20）,小结：,为什么用银器皿盛放的食品不易变质？,（3）我们通常说的通过搅拌和振荡使物质加速溶解，是指溶解时间的缩短，并不意味着溶解度的增大。 （4）固体物质溶解度大小除跟溶质、溶剂的性质有关外，还跟外界温度有关，但跟溶剂的量的增加减少无关，因为100 g溶剂（水）已规定。所以影
10、响固体物质的溶解度外界因素是温度。 例：20时，100 g水最多溶解36 g NaCl，20时NaCl的溶解度为36 g；再加100 g水，200 g水最多溶解72 g NaCl,随着溶剂的量的增加，溶解溶质的量也增加了，但溶解度仍为36 g，并没有改变。,下列叙述是否正确： 1.食盐在水中的溶解度是36 g。 （ ） 2.20时，硝酸钾的溶解度为31.6 g。（ ） 3.20时，200 g水中加入72 g食盐后溶液达到 饱和，因此，20时，食盐在水中的溶解度是72 g。 （ ） 4.10时，100 g水中溶解了15 g蔗糖，所以10时蔗糖的溶解度为15 g。 （ ）,练习：,下表为三种物质在
11、不同温度下的溶解度（g）,.,.,.,.,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,2.溶解度的表示方法,（1）列表法,（2）溶解度曲线,溶解度克,温度/,160,150,140,130,120,110,100,9
12、0,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,NH4NO3,KNO3,NaNO3,KCl,NaCl,硼酸,几种固体物质溶解度曲线,某物质在某温度下的溶解度（点）,曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度（相同）,不同物质溶解度随温度的改变而变化的情况不同,找一找50各物质的溶解度,比较同一温度下，不同物质的溶解度（点）,同一物质在不同温度时的溶解度（线）,多数固体的溶解度随着温度的升高而增大（曲线陡）； 少数固体的溶解度受温度影响不大（曲线平缓）； 极少数固体的溶解度随着温度升高反而减少（
13、曲线向下）。,溶解度克,温度/,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,从溶解度曲线分析结晶情况,降温结晶法 （又叫冷却热饱和溶液法）,蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3,青海盐碱湖美丽景色,探究将溶解的溶质从溶液中取出来（结晶）的方法,玻璃片上出现白色蔗糖晶体,烧杯底部出现针尖状的硝酸钾晶体,蒸发溶剂,冷却热饱和溶液,海水,贮水池,蒸发池,结晶
14、池,食盐,母液,氯化钠,多种化工原料,从海水中提取食盐,蒸发溶剂,利用蒸发溶剂法结晶,结晶和溶解是两个相反的过程，固体溶质 溶液中溶质,归纳：,结晶的方法,结晶,溶解,蒸发溶剂法：适用溶解度受温度变化而影响不大的固体物质，如海水晒盐得食盐。,冷却热饱和溶液法：适用溶解度受温度变化而影响较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得硝酸钾晶体。,0.10,0.20,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,升温结晶法,实验：给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？,变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出。,不同物质在各温
15、度时的溶解度； 曲线与曲线的交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度； 能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小； 多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大（如NaCl)、少数随温度升高而降低如Ca(OH)2。,溶解度曲线的含义：,五、气体物质的溶解度,1.气体物质的溶解度定义,气体的溶解度：是指在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积。,气体溶解度,【思考】（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？（3）用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？,温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。,压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。,收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊,2.气体的溶解度影响因素,气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。,播放,本节课你学会了什么。请谈谈你的收获。,趣味实验1,趣味实验2,溶解度,同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,易溶、可溶、 微溶、难（不）溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素 （温度、压强）,表示方法,表示方法,小结：,
