1、第十单元 酸和碱 课题1 第4课时,酸碱的通性,教学回顾（请将本内容抄在教材最前或最后页）,一、稀酸溶液的化学性质（酸的通性）,1.能与酸碱指示剂反应,2.能与活泼金属单质反应,3.能与大部分金属氧化物反应,5.能与某些盐（如碳酸盐）反应,4.能与碱反应,复分解反应,Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3+ 3 H2O,ZnH2SO4ZnSO4H2,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,NaOH + HCl NaCl + H2O,CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,Fe2HClFeCl2H2,石
2、蕊溶液遇酸变红色，酚酞遇酸不变色（无色）,Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2 ,二、碱溶液的化学性质（碱的通性）,1.能使酸碱指示剂变色；,2.能与CO2、SO2等非金属氧化物反应；,碱酚酞溶液红色，碱石蕊溶液蓝色。,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,3.碱能与酸反应；,4.碱能与某些盐反应；,Ba(OH) 2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4,教学回顾（请将本内容抄在教材最前或最后页）,Ca(OH) 2
3、+ CO2 = CaCO3 + H2O,2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,Ca(OH) 2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O,Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3,HCl H+ + Cl-,H2SO4 =2 H+ + SO4 2-,NaOH = Na+ + OH-,Ca（OH ）2= Ca2+ + 2OH-,酸,碱,酸碱（盐）在水溶液中主要以自由移动的阴、阳离子形式存在。,H+,OH,教学回顾,知道酸碱盐溶液导电的原因,认真观察实验，比较不同物质的导电性能，探究它们导电性能强弱的原因。,NaOH溶液,导电,石灰水,水,稀盐酸,稀硫酸
4、,KOH溶液,醋酸溶液,乙醇溶液,Na2CO3溶液,NaCl溶液,导电,导电,导电,导电,导电,导电,导电,不导电,不导电,结论：水、酒精不导电，而酸碱盐溶液中因为存在自由移动的离子，能导电。,理解酸、碱具有共性的原因,阅读教材P67中间两段内容，回答下列问题：（1）稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中存在_（用化学用语填空，下同）。（2）氢氧化钠溶液、石灰水等具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中存在_。,H+,OH,酸碱性溶解度表介绍,阅读教材P114找出可溶性碱，不溶性盐酸盐、不溶性硫酸盐，可溶性碳酸盐，硝酸盐的溶解性特点。结合讨论的结果，理解老师编写的口诀进行记忆。,自
5、编口诀：,溶碱钾钠铵钡钙； 溶盐硝酸钾钠铵； 碳酸盐溶钾钠铵； 硫酸钡，氯化银， 不溶于水不溶酸。,1.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一中物质的是（ ） A.熟石灰、消石灰CaO B.铁锈、氢氧化铁Fe（OH）3 C.生石灰、消石灰Ca（OH）2 D.烧碱、火碱NaOH,D,2.酸和碱的组成中一定含有的元素是（ ） A.氧元素 B.氢元素 C.氮元素 D.金属元素,B,课内巩固,3.下列气体既可用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠干燥的是（ ） A. SO2 B. H2 C. CO2 D. NH3,B,拓展： 中性气体（既可用浓硫酸又可用氢氧化钠干燥）：CO CH4 H2 O2 酸性气体（可用浓硫酸干燥，不可用氢氧化钠干燥）：SO2 CO2 HCl 碱性气体（可用氢氧化钠干燥，不可用浓硫酸干燥）：NH3,课内巩固,回忆并识记本节课的重要知识点并完成作业本及训练案对应作业。,课外巩固,
