1、教学回顾,说出碳的化学性质、用途，并写出典型的化学反应方程式,a.碳的可燃性,b.碳的还原性,得氧,失氧,第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 一氧化碳和二氧化碳,一氧化碳,1.无色无味的气体,2.密度略小于空气,3.难溶于水,空气的平均相对分子质量为29，CO的相对分子质量为28，故实验室若制取CO，则不用排气法收集CO。,实验室通常用排水法收集CO,一、一氧化碳的物理性质,阅读教材P121第一段，根据气体的物理性质要点，总结CO的物理性质，思考实验室制取CO应选择的收集方法。,一、一氧化碳的物理性质,小知识 为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。,讨论交
2、流：有人说冬天取暖在炉边放一杯水，就可以防止CO中毒，有科学道理吗？,烤火取暖比较干燥,放杯水能增加些湿度,不易感冒。,1.毒性（了解）,现象：,结论：,正常的血液呈深红色，当通入CO后，血液由深红色变成鲜红色（化学反应）。,CO有剧毒！人在CO达到总体积0.02%的空气中，持续2 h3 h 即出现中毒症状。,二、一氧化碳的化学性质,煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？,二、一氧化碳的化学性质,2.可燃性,现象：,结论：,操作：,点燃纯净的CO。,CO燃烧，产生蓝色火焰，放出热量。,在火焰上方罩一内壁涂有石灰水的烧杯。,澄清石灰水变浑浊。,CO具有可燃性,CO燃烧的产物是CO2, 在点
3、燃CO之前要验纯!（与氢气一样）,二、一氧化碳的化学性质,2.可燃性,二、一氧化碳的化学性质,黑色的粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水逐渐变成浑浊。,认真观察实验，回答下列问题： （1）实验前为什么要先通CO再加热_； （2）氧化铜为_固体，澄清石灰水为_色溶液，反应过程中可观察到的现象是_ _。说明反应生成了_和_。 （3）该反应装置的设计，是否存在缺陷，如何改进？,3.还原性,防止爆炸,黑,无,铜 二氧化碳,二、一氧化碳的化学性质,3.还原性,二、一氧化碳的化学性质,3. 还原性,实验中应重点注意 实验开始先通CO，后加热；实验结束先停止加热至试管中生成的铜冷却后再停止通CO。 CO会污染空气
4、，一定进行尾气的处理 先通CO后加热，是防止发生爆炸；先停止加热后停止通CO，是防止产生的铜又被空气中的氧气氧化回氧化铜。,二、一氧化碳的化学性质,3. 还原性,（1）实验原理,金属氧化物+一氧化碳 金属 +二氧化碳 （一定条件下）,3,3,2,4,4,3,二、一氧化碳的化学性质,3. 还原性,比较 一氧化碳和二氧化碳的性质,1、无色无味的气体,2、密度比接近空气,3、难溶于水,1、无色无味的气体,2、密度比空气大,3、能溶于水,分子构成不同,1. 比较CO与CO2的物理性质,比较 一氧化碳和二氧化碳的性质,不能燃烧也不能支持燃烧，也不能供给呼吸。,CO2+H2O H2CO3,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,分子构成不同,1. 比较CO与CO2的化学性质,总结 C、CO、H2的化学性质,总结 C、CO、H2的化学性质,小组交流：写出体现这三种物质可燃性（与氧气反应）与还原性（与氧化铜、氧化铁、四氧化三铁反应）的化学方程式，找出其规律，记住它们的相同点与不同点。,练习：碳三角与石灰三角,你知道什么是“碳三角” 和“石灰三角” 吗？,H2CO3,补充（其余化学方程式都已经学过）： CaO+H2O=Ca(OH)2,回忆并识记本节课的重要知识点并完成作业本及训练案对应作业。,课堂巩固,
