1、第5讲 配制一定质量分数的溶液,一、配制步骤、 、 、 。,计算,称量,溶解,装瓶,1、计算,由固体溶质配溶液：,m(溶质) = m(溶液) ,m(溶剂) = m(溶液) m(溶质),由浓溶液配：,m(浓) (浓) = m(稀) (稀),(浓) V(浓) (浓) = m(稀) (稀),利用溶质不变求,m(加水) = m(稀) m(浓),练习：,1、配制10%的NaOH溶液50g，需要NaOH固体的质量为 g，需要量取水的体积为 mL。,5.0g,45.0,2、配制200g 20%的盐酸，需38%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）的体积和水的质量是多少？,X = 105.3g,3、现要配制40g
2、24.5的硫酸，需 g 98的硫酸和 g水。实际操作时，用10ml量筒取98的硫酸(密度为1.84g/cm3) mL。,X = 10g,10,30,2、称量,用到的仪器有： ；,天平、药匙、量筒、胶头滴管,注意： 开始天平不平衡，应调节 ，开始称量固体质量后， 和 不可改变，只能通过来使天平平衡。 称量NaOH固体时，必须在 中称量。 量取一定体积的水时，当液面距刻度线1cm左右时，应改用 加水，直到 与刻度线保持水平。 多余药品不能放回原瓶。,平衡螺母,砝码,游码,增减药品,玻璃器皿,胶头滴管,凹液面最低点,3、溶解,用到的仪器： ； 玻璃棒的作用： 。,对比在过滤、蒸发：,烧杯、玻璃棒,加
3、速溶解,引流、防止局部过热导致液体飞溅,4、装瓶、贴签,上写某某溶液 下写溶质质量分数,溶液配制过程中的误差分析：,关键在于分析操作失误对溶质、溶剂质量的影响。,药品和砝码放反（使用游码） 在称量前，指针偏左就开始称量 称量时使用生锈的砝码 量水时俯视刻度 量水时仰视刻度,偏低,偏低,偏高,偏高,偏低,装瓶时部分溶液溅出 溶质固体中含有可溶性杂质 溶解时，烧杯中有少量水未倒干净 向烧杯中加水时，有少量水溅出 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗,无影响,偏低,偏低,偏高,偏低,NaOH,练习：小明要用65 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。,
4、应称取NaOH固体的质量为 。 量取所需要的水应选择 （选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。,100,6.5g,指出图中的一处操作错误： 。 用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：。 若砝码为5g，游码为1.5g，则实际称取的氢氧化钠固体的质量为： 。,3.5g,练习：下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：,用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序。,图中，有一种塑料仪器，其名称是 。,称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游 码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。,药匙,18.2g,根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是 。（选填字母标号）,称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。,D,小于,163.8 mL,练习：配置150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ） A称量时药品和砝码放反了 B称取氯化钠的质量为7.0g C量取溶剂时，俯视量筒读数 D把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出,C,
