1、第19讲 质量守恒定律 和化学方程式,一、质量守恒定律,1、定义：,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,注意：,只对化学变化有意义；,只适合于质量守恒和元素守恒，不是体积守恒，也不是分子数守恒；,不能把参加反应的各物质理解为反应物（可能有剩余）；,生成物的质量包括气体和沉淀的质量。,2、微观解释：,化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成分子的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类不变，质量不变，数目也不变。,3、化学反应中的变和不变,一定不变：,宏观：,物质的总质量，元素的种类和质量。,微观：,原子的种类、数目和质量不变。,一定改变：,宏观：,
2、物质的种类一定改变；,微观：,分子的种类一定改变。,可能改变：,分子的数目，元素的化合价可能改变。,4、探究实验设计,基本原则：有气体参加或生成的反应，容器必须密闭，反应过程中不能与外界有物质交换。,关键点：橡皮塞必须塞紧，反应后冷却到室温再称量。避免容器体积变化引起的浮力的影响。,5、应用：,配平化学方程式； 推理反应物和生成物的组成或成分； 进行一些有关反应物和生成物方面的计算。,二、化学方程式,1、定义：,用化学式来表示化学反应的式子。,2、意义：,质的方面：,表示反应物、生成物和反应条件；,量的方面：,宏观：反应物、生成物各物质的质量比；,微观：反应物、生成物各物质的微粒个数比。,气体
3、反应物和气体生成物间的体积比。,化学计量数与相对分子质量的乘积之比,化学计量数之比,3、书写原则：,一要以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定律。,宏观：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳；,微观：在点燃的条件下，一个碳原子和一个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子；,量的方面：每12份质量的C和32份质量的O2完全反应生成44份质量的CO2。,12 32 44,5、书写步骤：写、配、等、标、查,反应物、生成物的化学式分居左右，中间为横线；,配平：各物质化学式前加化学计量数（1则省略），使两边同种原子的个数均相等，横线改为等号；,标明反应条件和气体、沉淀符号；若反应物中有气体和固体，则不用标箭
4、头。,检查,6、配平方法：遵守质量守恒定律,最小公倍数法：,（ ）H2 + （ ）N2 = （ ）NH3,（ ）P + （ ）O2 = （ ）P2O5,1,4,归纳：用于某种元素在反应物和生成物中都只存在于一种物质中的情况。,观察法：（寻求隐藏的规律）,CO + Fe2O3 = Fe + CO2,C + Fe3O4 = Fe + CO2,3,1,2,3,2,3,2,1,奇数配偶法：,C2H2 + O2 = CO2 + H2O,2,2,4,5,NO2 + CO = CO2 + N2,2,4,4,1,当某种元素在一边一定为偶数，另一边的分子中其原子数为奇数时，则可将其化学计量数先设为2。,设1法：
5、先将最复杂的化合物的化学计量数设为1，再配平其它物质。常用于有机物燃烧的方程式的配平。,C3H8 + O2 = CO2 + H2O,C2H5OH + O2 = CO2 + H2O,1,3,4,5,1,2,3,3,在做配平题时，化学计量数为1不可省略！,课堂练习,1.工业上利用下列反应制取金属Hg： 4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中X的化学式为 A. CaS B. SO2 C. SO3 D. CaSO3,A,2.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是。 原子数目 原子的种类 分子数目 分子的种类 元素的种类 物质的总质量 物质的种类,题型一：质量守恒定律及其应用,3.N
6、H4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2,A,4.下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子。根据下图分析，下列结论正确的是（ ）,A.该反应属于置换反应 B. 表示的是化合物,A,5.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：,对该反应，下列描述中正确的是 A. “待测”数值一定为2 g B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 反应中甲和丙的质量比为1:7 D. 该反应可能是铜与氧气的反应,-16,+20,-4,
7、D,6.同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了两个实验甲组同学利用图1所示的实验进行探究把盛有适量BaCl2溶液的小试管放入盛有Na2SO4溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡取下烧杯，将BaCl2溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是然后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡根据实验得出的结论是 ,有白色沉淀产生,化学反应前后，物质的总质量不变,乙组同学利用图2所示的实验进行探究。 取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为 。燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放
8、回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了。请你分析产生这一现象的原因可能是 。,部分生成物以白烟形式逸散到空气中,7.下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)：,甲组药品混合前、后质量关系为：m前m后，请解释原因 ，该实验若试剂不变，应如何改进此装置 ；,反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少,将烧杯改成密闭容器,乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是 。,因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律,1.下列化学
9、方程式书写正确的是 A,B,C,D,C,题型二：化学方程式的概念、读法、意义和配平,2.对化学方程式: 2H2 + O2 = 2H2O 的叙述正确的是,点燃,D,3.下列关于化学反应xA + yB = mC + nD（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是 A. x + y = m + n B.若生成物中有水，该反应是中和反应 C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比 D.若A和B的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g,D,4.如图反映了某个化学反应各物 质质量与时间的关系下列描 述正确的是（ ） A该反应是化合反应 B甲的相对分子质量大于乙 C丙
10、是反应物，甲和乙是生 成物 Dt1时，丙的质量一定等于 甲、乙的质量之和,C,1.在反应A+3B=2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9若2.3g A与足量B充分反应，生成2.7g D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为（ ）,A + 3B = 2C + 3D,222 39,X 2.7g,2.3g,4.4g,4.8g,B,题型三：化学反应中的质量关系和系数的含义,2.某气体R在氧气中燃烧，只生成H2O和SO2， 则R一定含 元素， 已知反应中R、O2、H2O、SO2的化学计量数之比为2：3：2：2，则R的化学式为 ， R中各元素的质量比是 ， 写出R在O2中燃烧的化学方程式
11、,H S,H2S,116,3.纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与160g B按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD,参加反应的A物质的质量是 。 已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是。,44g,A + 5O2 = 3CO2 + 4H2O,C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O,4.碳酸氢钙的水溶液遇热时，碳酸氢钙会分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，将一定质量的Ca(HCO3)2溶液加热使Ca(HCO3)2完全分解，冷却后过滤，称得沉淀的质量为5g，所得滤液的质量为92.8g（不考虑CO2的溶解，忽略加热、过滤过程中溶液的质量损失）。
12、请计算： （1）生成CO2的质量为 。 （2）加热前原溶液中Ca(HCO3)2的质量分数。,Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O,100 44 5g X,2.2g,162Y,92.8g+2.2g+5g =100g,8.1%,1.三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式： Na2Cr2O7X 2CrO3Na2SO4H2O其中X的化学式为A. H2S B H2SO3 CH2SO4 D. SO2,C,补充练习,2.一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：,下列判断正确的是 A.
13、该反应中X和Q的质量变化之比为5：1 B.该反应的化学方程式可表示为：YX+Z+Q C.Q可能是该反应的催化剂 D.该反应可能是置换反应,.,+28,-34,+6,C,3.将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：,下列说法正确的是 A反应后X的质量为1.5 g BX中一定含有碳元素和氧元素 CX中一定含有碳元素和氢元素 DX中两种元素的质量比为1:1,B,4.如图是某化学反应的微观示意图，对该图示描述错误的是（ ）,A该反应前后元素的种类没变 B生成物丁可能是氧化物 C该反应属于置换反应 D该反应中各物质的分子个数比为1：1：1：1,D,5.对于反应：X+Ca(OH)2Y+Cu(OH)2，下列分析中正确的是 A.该反应类型可能是置换反应 B.X和Y的相对分子质量之差为18 C.X可能是CuCl2或Fe2(SO4)3 D.Y 可能是CaCl2或Ca(NO3)2,D,6.现将20A和足量B混合加热，A和B发生反应，20A完全反应后生成16C和9D，则参加反应的A与B的质量比为 ，若A和B的相对分子质量之比为21，则在化学方程式中A和B的化学计量数之比为 。,41,21,
