1、CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH CaCO3 = CaO + CO2,高温,请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、碳酸钠。 由原子构成的物质： ； ； 。,金刚石、铝、铁,由分子构成的物质：氢气、水、二氧化碳,由离子构成的物质：氯化镁、氯化钠、碳酸钠,总结： 1、由原子直接构成的物质有： 、 和。 2、由分子构成的物质有： 、 和大多数 。 3、由离子构成的物质有： 、 和。,金属,某些固体非金属单质,稀有气体
2、,气态非金属单质（稀有气体除外）,非金属氧化物,酸,有机物,强碱,盐,活泼金属的氧化物,含金属元素的化合物一般由离子构成！,分子,离子,单质,化合物,2H2 + O2 = 2H2O,22 32 218,CO + CuO = Cu + CO2 H2 + CuO = Cu + H2O,F,G,H,D,E,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,74 236.5 X 25g29.2%,X=7.4g,第18讲 物质的化学变化和反应类型,一、物质的变化,没有新物质生成的变化,有新物质生成的变化,状态、形状、大小的改变,
3、发光、放热、变色、生成气体、沉淀,三态变化、物体破碎、电灯发光、吸附、蒸馏,燃烧、生锈、变质、光合作用、干馏等,分子的种类有无变化,化学变化往往伴随物理变化，在物理变化中不一定发生化学变化,化学变化常伴随能量变化,1、放热反应：,2、吸热反应：,燃烧、缓慢氧化、中和、生石灰与水 金属与酸等,需要持续加热的一些反应如：碳与CO2 、碳与氧化铜、CO还原氧化铁等,二、物理性质和化学性质,不需要通过化学变化所表现出来的性质,物质在化学变化中所表现出来的性质,色、态、味、硬密度、熔沸点、溶解性、导电导热性、吸附性、延展性等,稳定性、可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等,都是物质的固有属性,性质与变化
4、的关系,性质是物质的固有属性，是物质的基本特征；是变化的内因（即变化的依据）。,变化只是一个过程，是性质的体现。,物质的变化和性质在描述上的区别：,描述物质的性质时常带“可以、能、会、易、难”等字词。,性质与用途的关系,性质决定用途，用途体现性质。,浓硫酸的吸水性,活性炭的吸附性,氮气的稳定性,焦炭的还原性,熟石灰的碱性,碳酸钠溶液的碱性,三、对催化剂的理解,1、催化剂能改变物质的反应速率，但改变不一定是加快；,2、催化剂在反应前后化学性质不改变，但物理性质可能改变；,3、催化剂在反应前后质量不变，不意味着其不参与反应；,4、催化剂不能改变生成物的质量，但可缩短反应时间。,三、化学反应的基本类
5、型,1、化合反应：A + B =AB,定义：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。,特点：多变一,化合价变化：有单质参加的化合反应，化合价发生变化。,根据反应物和生成物的种类和类别,2、分解反应：AB = A + B,定义：一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。,特点：一变多,化合价变化：有单质生成的分解反应，化合价发生变化。,3、置换反应：A + BC = AC + B,定义：一种单质和一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物的反应。,特点：一种元素替换另一种元素,化合价变化：一定发生变化。,金属置换非金属,非金属置换金属,金属间置换,非金属间的置换,4、复分解反应：AB + CD =
6、 AD + CB,定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,条件：有沉淀或气体或水生成。,化合价变化：一定不发生变化。,举例：HCl + NaOH = NaCl + H2 O CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,酸碱盐之间的反应、金属氧化物与酸的反应均属于复分解反应。,中和反应是指 和 反应生成 和 的反应。中和反应 （填“是”或“不是”）基本反应类型，属于 反应，特征是均为 反应。,酸,碱,盐,水,不是,复分解,放热,氧化还原反应 1、物质从氧化物中得到氧，属于 反应，氧化物中的氧被夺走，属于 反应。 2、在氧化还原反应中得到氧的物质叫还原剂，
7、具有性，失去氧的物质叫氧化剂，具有 性。,氧化,还原,还原,氧化,课堂练习：,1、下列变化中，属于化学变化的是 。 A蜡烛燃烧 B石油蒸馏 C香水挥发 D干冰升华 E. 苹果腐烂 F. 生石灰吸水 G. 活性炭吸附 H. 石墨在一定条件下转化为金刚石 I. 稀有气体通电发光 J. 糯米酿酒 K. 海水晒盐 L. 分离空气制氧气,A E F H J,2、下列叙述属于描述物质的化学性质的是 ， 属于描述物质的物理性质的是 。 A. H2、CO、CH4具有可燃性，O2具有助燃性； B. 浓硫酸具有吸水性； C. 焦炭具有还原性，硝酸具有氧化性； D. 打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口产生白色酸雾； E.
8、氨气极易溶于水，CO2能溶于水； F. 镁条可在二氧化碳气体中燃烧； G. 向NaOH溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生。,A C F,B E,3. 下列变化一定属于化学变化的是（ ） A固体碘受热后变成紫红色碘蒸气 B打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾 C澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜 D通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体 E. 铁生锈,C E,4、下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 石墨棒作干电池电极 B.天然气用作燃料 C. 干冰用于人工降雨 D.铜用于制造导线,B,5、化学与生活生产密切相关。下列过程中，不含化学变化的是 A粘土烧成陶瓷 B玉米酿成白酒 C电扇
9、通电转动 D铁矿冶炼成铁,C,6、下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是 A. 冰雪融化 食物腐烂 B. 汽油挥发 工业上制取氧气 C. 酒精燃烧 铁生锈 D. 水的电解 干冰升华,A,7、在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是 A 石蜡融化 B 纸张燃烧 C 酒精挥发 D 冰雪融化,B,8、下列反应属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 ，不属于基本反应类型的是 。,点燃,点燃,MnO2,高温,A G,C D,B H,9.下列反应中，不属于置换反应的是 A2MgCO2点燃2MgOC B2Na2H2O2NaOHH2 CCl22NaBr2NaClBr2 D2Na2O22H
10、2O4NaOHO2,D,下列对化学反应类型的判断，错误的是,A. 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O （复分解反应）,B. CO2 + C = 2CO （化合反应）,高温,C. 2AgBr = 2Ag + Br2 （分解反应） D. 2Mg + CO2 = 2MgO + C （置换反应）,光照,点燃,A,10、请叙述下列反应中微粒的转化过程。 2H2 + O2 = 2H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 HCl + NaOH = NaCl + H2O,点燃,氢气分子和氧气分子先拆成原子，每两个氢原子和一个氧原子再结合成一个水分子。,锌原子失去电子变成锌离子，氢离子得到电子变成氢原子，两个氢原子结合成一个氢气分子。,氢离子和氢氧根离子结合成水分子。,11. 判断下列反应能否发生，不能的请说明原因。, Cu + 2AgCl = CuCl2 + 2Ag 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4 + Cu(OH)2 向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液； 向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体。 向氯化钡溶液中加入碳酸钙粉末。 向碳酸钠溶液中加入氢氧化镁。,
