1、第十单元 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 第 1课时 常见的酸 1石蕊和酚酞叫做 _。 酸碱指示剂 2如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 _ _，然后涂上 _。 3% 5%的碳酸氢钠溶液 立即用大量 水冲洗 盐酸 (HCl) 稀硫酸 (H2SO4) 与指示剂反应 紫色石蕊变 _，酚酞 _ 与金属单 质反应 (镁、锌、铁 ) Mg 2HCl=MgCl2 H2； _； _ Mg H2SO4=MgSO4 H2； _； _ 现象 有 _冒出，固体 _，溶液 _ 与金属氧化物 反应 _ _ 现象 固体 _，溶液 _ 酸的化学性质 红色 不变色 Zn 2HCl=ZnCl2 H2 Fe 2HCl=FeCl
2、2 H2 Zn H2SO4=ZnSO4 H2 Fe H2SO4=FeSO4 H2 气泡 溶解 不变色 Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O 溶解 由无色变为黄色 实验透视： 红色 不变色 1 石蕊遇酸变 _，酚酞遇酸 _。 2 金属单质酸 =_ _(金属的活泼性在 H 前面 )。 化合物 氢气 3 金属氧化物酸 = _ _(各元素化合价 反应前后无变化 )。 化合物 水 常见的酸 1几种常见的 酸 (1)实验室常见的酸 三大强酸：盐酸 (HCl)、硫酸 (H2SO4)、硝酸 (HNO3)； 弱酸：醋酸 (CH3COOH)、碳酸 (
3、H2CO3)。 浓盐酸 浓硫酸 性质 纯净的浓盐酸是无色、有 刺激性气味、有酸味的液体； 有强腐蚀性；易挥发， 打开瓶口有白雾 无色无味油状的液体； 有强腐蚀性；吸水性，可 作干燥剂；脱水性 保存 因具有挥发性，需密封保存 因具有吸水性，需密封保存 (2)日常生活中的酸 食醋中含有醋酸；碳酸饮料中含有碳酸；柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸；胃液中含有盐酸；铅蓄电池中含有硫酸等。 2浓 盐酸和浓硫酸的性质对比 浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，先量取一定量的水于烧杯中，把浓硫酸沿 烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。 因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，稀释时放出的热使水立 刻沸腾，会
4、造成硫酸液滴四周飞溅。 典例 (双选 )下列说法错误的是 ( ) A浓盐酸和浓硫酸都应密封保存，因为它们都有挥发性 B人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲，帮助消化 C浓盐酸和浓硝酸打开瓶口都有白雾 D稀释浓硫酸时，应用玻璃棒引流将浓硫酸慢慢注入水中， 并不断搅拌 思路点拨： 盐酸和硝酸都具有挥发性，应密封保存，浓硫 酸因其吸水性，需密封保存；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯 壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。 答案： AD 第 2课时 常见的碱 氢离子 氢氧根离子 1由于酸在水溶液中都能电离出 _，所以酸溶液具 有一些相似的 化学性质；由于碱在水溶液中都能电离出 _，所以碱溶液具有一些相似的化学性
5、质。 2 _曝露在空气中时容易 _，表面 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 _。 3如果不慎将碱液沾到皮肤上，用 _，再涂上 _。 氢氧化钠 (NaOH) 吸收水分 潮解 较多的水冲洗 硼酸溶液 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 溶解性 易溶于水且放出大量的热 微溶于水 腐蚀性 强腐蚀性 有一定腐蚀性 吸水性 具有吸水性，作干燥剂 不具有吸水性 保存 在空气中易变质，需密封保存 几种常见的碱 1氢 氧化钠与氢氧化钙性质对比 2.氢氧化钙的制备 氢氧化钙可由生石灰 (CaO)与水反应制得： CaO H2O=Ca(OH)2 反应中放出大量的
6、热，可以使水沸腾。 碱的化学性质 1与 酸碱指示剂反应 紫色石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。 2与某些非金属氧化物 (CO2、 SO2、 SO3)反应 CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O(用于检验 CO2) CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O(用于吸收 CO2) SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O(用于吸收 SO2) 非金属氧化物碱 =盐水 (元素化合价不发生变化 ) 典例 下列关于常见碱的说法，错误的是 ( ) A NaOH 溶液具有强碱性 B Ca(OH)2 可用来改良酸性土壤 C称量 NaOH 时，把 NaOH 放在纸片上称量 D实验室常用 Ca(OH)2 的水溶液检验二氧化碳 思路点拨： NaOH 易潮解，称量时放在烧杯中或表面皿上 称量。 答案： C
