1、第10讲 化学反应中的有关计算,记忆技巧： 化学方程式的计算顺口溜 一解二设最后答，化学方程式不能错； 准确找到质量比，纯量代入不掺假； 所有单位须一致，列式计算解决它。,3注意事项 (1)计算时各物理量的单位要对应统一。 (2)化学方程式中各代入量均指纯净物的质量，对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。,例 1 (2013武汉)实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题： (1)该样品中碳酸钙的质量为_g
2、。 (2)计算12.5 g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。,解析：反应前后固体质量的差值为参加反应的碳酸钙的质量。由化学方程式可以求出一定质量的碳酸钙与盐酸反应所生成的二氧化碳的质量。,例 2(2013湛江)某兴趣小组用10 g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。,(1)当稀硫酸的质量为70 g时，产生的氢气的质量为_g。 (2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10 g时，为什么不产生氢气_。 (3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程)。,解析：(1)由产生氢气的质量与稀硫酸
3、的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70 g，产生的氢气的质量为 0.5 g；(2)由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的化学方程式是：MgOH2SO4=MgSO4H2O。,例 3(2013泸州)黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：,按要求回答下列问题： (1)根据实验数据分析，从第_份开始，金属已经反应完全了。 (2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程),解析：(1)第4份加入120
4、 g稀硫酸生成氢气1.0 g，第5份中又多加了30 g稀硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经反应完全了；(2)写出化学方程式，根据质量关系求出黄铜中锌的质量，最后用锌的质量与黄铜的质量相比求出黄铜中锌的质量分数。,方法总结： 通过图表中数据分析出最多生成氢气的质量，再根据氢气的质量计算出锌的质量，最后用锌的质量除以样品的质量乘以百分之百即可。,1在A3B=2C2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是( ) A16 B32 C64 D96 答案：B,2某同学定量研究双氧水制取氧气的步骤是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生
5、装置，并对反应前后混合物的质量进行称量记录如下：,若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是( ) A反应速率逐渐加快 B得到氧气的质量最多为1.6 g C催化剂二氧化锰的质量为0.3 g D反应得到水和氧气的质量比为98 答案：A,313 g锌粉和2 g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？ 答案：解：设生成氢气的质量为x。 ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 13 g x 65 x13 g2 x0.4 g 答：可生成氢气0.4 g。,4根据图中所示的信息计算： (1)加入的稀硫酸质量为_g。 (2)所用稀硫酸溶质的质量分数。 (化学方程式：H2
6、SO42KOH=K2SO42H2O),考点训练10,一、选择题(每题4分，共32分) 1一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44 g CO2和9 g H2O，则A物质的相对分子质量不可能是( ) A26 B40 C58 D90 答案：B,2相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量( ) ACO最多，H2最少 BH2最多，CH4最少 CH2最多，CO最少 DCH4最多，CO最少 答案：C,3向50 g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中的溶质质量分数为( ) A42.1% B43.5% C56.9% D58
7、.2% 答案：A,4(双选)现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6 g 该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是( ) A若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 g B若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2 g C若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，则该混合物中铁的质量分数为50%,D若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% 解析：等质量的常见金属与足量的稀盐酸完全反应时，产生氢气由多到少的顺序为AlMgFeZn。可用极端假设法考虑，假设5.6 g的混合物全部为Fe，根据化学方程式可知5.6 g的铁可以产
8、生氢气0.2 g，若混合物为Fe、Al，则产生氢气的质量m肯定大于0.2 g，A错误；若混合物为Fe、Zn，则产生氢气的质量m肯定小于0.2 g，B正确；若混合物为Fe、Zn，产生氢气的质量m不可能是0.1 g，应该在0.172 g0.2 g之间，C错误；,若假设混合物全部为Fe，则产生氢气的质量m0.2 g，需要稀盐酸的溶质质量分数为7.3%，若混合物为Fe、Al，则产生氢气的质量m肯定大于0.2 g，则需要稀盐酸的溶质质量分数一定大于7.3%，D正确。 答案：BD,解析：运用极端假设法，假设a g固体混合物全部为镁粉，放在氧气中加热，镁粉吸收了空气中的氧气，残留固体质量ba。假设a g固体
9、混合物全部为碱式碳酸镁粉末，放在氧气中加热分解有H2O和CO2生成，残留固体质量bb、ab、ab这三种情况都有可能出现。 答案：D,6(原创)在反应2AB=3CD中，A和B的相对分子质量之比为12，已知20 g A与一定量B恰好完全反应，生成15 g D，则在此反应中B和C的质量比为( ) A45 B35 C54 D53,7(双选)(2013青岛)在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4 g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入 ( ) A8.4 g铝 B8.4 g氧化钙 C8.4 g镁 D8.4 g碳酸镁,8(2013哈尔滨)煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素)。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为203，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为( ) A40% B60% C30% D50%,解析：由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零。由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为4012206，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为203，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，故选D。 答案：D,
