1、课题3：离子,赤眉二初中 马银龙,He,稀有气体元素的原子结构,最外层电子数8个，（氦2个）达到稳定状态,Li Be,Na Mg Al,K,Ca,金属元素的原子结构,最外层电子数一般少于4个，在化学变化容易失去电子。,B C N O F,Si P S Cl,非金属元素的原子结构,最外层电子数一般大于4个，在化学变化容易得到电子。,稳定结构：,8(He为2 ),少于4个,4个以上,稳定结构,易失电子,易得电子,最外层电子数为8( He为2 )的电子层结构，通常不容易得失电子化学性质稳定、不活泼。,化学反应中的原子总是使自己的最外层电子达到稳定结构（8或2）,离子的形成,1、什么是离子：带电的原子
2、或原子团。,2、离子的分类： 阳离子： 带正电荷 Na+ 、Mg2+、Al3+、NH4+ 阴离子：带负电荷 Cl-、O2-、S2-、OH-、SO42-,3、离子的形成：得、失电子,4、离子的表示方法：,1.常见的阴离子,OO2- FF- S S2- ClCl-,b.常见的阳离子,NaNa+ LiLi+ KK+ MgMg2+ CaCa2+ AlAl3+,离子符号：Mg2+,一个镁离子带两个单位的正电荷,在元素符号的右上角标明电荷数。,a.常见的阴离子,=,得电子,得电子,失电子,失电子,不显电性,显正电性,显负电性,Na Mg Cl O,Na+ Mg2+,Cl- O2-,原子和离子的联系和区别,
3、非金属元素的原子,易得电子,非金属阴离子,Cl,+17,2,8,7,电中性,带负电荷,8,+ e,非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同,离子的形成,金属元素的原子,易失电子,金属阳离子,Na,+11,2,8,1,电中性,带正电荷,-e,-e,Mg,-2e,金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层,离子的形成,离子的形成,Cl2+NaNaCl以氯化钠的形成为例子.swf,Cl,Na,Cl-,Na+,阳离子,阴离子,失电子,得电子,常见的离子化合物： 氯化钾 氯化镁 氯化钙 氧化钙 氟化钙,KCl MgCl2 CaCl2 CaO CaF2,硫酸钾 氢氧化钠 硫酸锌 氯化铵 K2SO4 N
4、aOH ZnSO4 NH4Cl,带电的原子团也叫做离子,一般情况下，有金属阳离子（或铵根离子）的化合物属于离子化合物,判断：微粒A是 微粒 B 是微粒C是 。,Al3+,S2,A B C,O,物质的宏观组成和微观构成,Fe,铁原子 （Fe）,Cl,Na,+,-,NaCl,1、二氧化碳由 组成 2、二氧化碳由 构成 3、二氧化碳分子由 构成。,氧元素、碳元素,二氧化碳分子,碳原子、氧原子,练一练,1、物质由元素组成； 2、物质由（分子或原子离子）构成； 3、分子由原子构成。,固定 语法,小结:,1、什么是离子？,2、离子的形成？,3、离子与原子的区别和联系 4、离子的表示方法，意义。,物质,分子
5、,原子,离子,微观 构成,元素,宏观 组成,只论种类 不论个数,既论种类 又论个数,同一类原子的总称,元素,物质,分子,宏观组成：,组成,物质、 元素、分子、原子、离子关系如何？,只讲种类 不讲个数,微观结构：,既讲种类 又讲个数,原子,离子,元素符号,化学式,元素周期表,练习： 1、与元素化学性质关系非常密切的是（ ） A、质子数 B、核外电子数 C、中子数 D、最外层电子数 2、下列符号表示阳离子的是（ ） A、 B、 C、 D、3、钠的相对原子质量为23，它失去一个电子层，发生改变的是（ ） A、核内质子数 B、电子层数 C、元素种类 D、相对原子质量 4、关于Mg和Mg2+两种微粒叙述正确的是（ ） A、质子数相同 B、电子层数相同 C、最外层电子数相同 D、化学性质相同,D,C,B,A,
