1、第四单元 物质构成的奥秘,课题1 原子的构成,原子,一个质子带一个单位的正电荷,不带电,一个电子带一个单位的负电荷,核电荷,核电荷数,原子中的一些数量关系,核电荷数=质子数=电子数 （原子对外不显电性） M质子M中子M电子1836 （原子的质量主要集中在原子核上） 原子的半径原子核半径10万 （原子中有很大的空间） 一个原子与一个乒乓球的体积之比，相当于乒乓球与地球之比。,原子虽小，也有质量,一个氢原子的质量为 1.6710-27Kg 一个氧原子的质量为2.657.6710-26Kg,相对原子质量,以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
2、（符号为Ar） “一种碳原子”是指含6个质子和6个中子的碳原子，常称“碳12”。 “相比较”指相除。,设碳-12原子的质量为MKg，某原子的质量为NKg，则 标准=MKg/12,相对原子质量的单位是1，常省略不写.,不同的原子质子数不同。 原子中不一定有中子。 中子数与质子数不一定相等。 相对原子质量质子数+中子数。,练习：,1.已知氧原子的质量是2.65710-26Kg，相对原子质量是16；镁原子的质量是3.98610-26Kg，相对原子质量是24，求镁原子与氧原子的质量之比和相对原子质量之比。,镁原子与氧原子的质量之比=3.986:2.657=1.5,镁原子与氧原子的相对原子质量之比=24
3、:16=1.5,结论： 原子间的质量比等于他们的相对原子质量之比。 原子的相对原子质量与其质量成正比。 相对原子质量能相对地表示原子的实际质量。,2.已知铁原子的质量是氧原子质量的3.5倍，求铁的相对原子质量（氧的相对原子质量是16）。 解：既然铁原子的质量是氧原子的质量的3.5倍，那么，铁的相对原子质量也应是氧的相对原子质量的3.5倍。即铁的相对原子质量为：163.5=56。,3.3个钙原子与5个氧原子的质量比是多少？ （403）:（165）=3:2 4.氧化铝中铝原子与氧原子的个数比为2:3，求氧化铝中所含的铝原子的质量与所含氧原子的质量之比。 （27:16）(2:3）=9:8,5.氧化铁中所含的铁原子与氧原子的质量比为7:3，求氧化铁中所含铁原子与氧原子的个数比。 （7:3)(56:16）=2:3。,课题小结,1.原子的构成。 2.相对原子质量。,课后完成,作业：P70 1、2、4。 拔高练习：五氧化二磷的化学符号是P2O5，这表明五氧化二磷中磷原子与氧原子的个数比为2:5。 请计算： 五氧化二磷中所含的磷原子的质量与氧原子的质量的比。 14.2g的五氧化二磷中所含磷原子的质量。,
