1、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,课时1 核外电子的排布、离子,课前预习,1. 原子由居于_中心的带正电荷的_和核外带_的电子构成，原子核由_和_构成。每个_带1个单位的_电荷，每个_带1个单位的_电荷，_不带电。由于_和_相等，但_相反，因此，整个原子不显电性。2. 相对原子质量：国际上以_ 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为_。,原子,原子核,负电荷,质子,中子,质子,正,电子,负,中子,核电荷数,核外电子数,电性,一种碳原子质量的1/12,Ar,名师导学,新知1 原子的构成,(1)原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核内质子所带的
2、电荷和核外电子所带的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。(2)原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。(3)原子的种类是由质子数决定的。(4)原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。,【例1】日本福岛发生的核泄漏事故，泄漏出来的放射性物质中含有铯-137，已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列关于铯-137的核外电子数为 ( )A. 82 B. 55 C. 137 D. 27 解析 根据原子的构成进行分析。在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。核内质子数为55，则核外电子数也是55。故选B。答案 B,
3、例题精讲,1.（2015泰州）钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的核外电子数是 ( )A. 22 B. 26 C. 58 D. 48,举一反三,A,2.已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是 ( )A. 中子数为88 B. 核外电子数为53C. 核电荷数为131 D. 质子数为88,B,新知2 相对原子质量,国际上以一种碳12原子质量的1/12为标准（即mC1/12），其他的原子与他相比较所得到的比作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。例如：Ar(H)=mH (mC1/12)。注
4、意：它的单位为1，一般不写出。而原子的实际质量单位是kg，相对原子质量是原子实际质量的比值。相对原子质量质子数+中子数。,【例2】已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为( ) A. 32m B. 2m C. m D. 不能确定解析 因为原子个数相等时，相对原子质量之比等于原子质量之比，而氧原子和硫原子的相对原子质量之比为1632=12，所以硫原子的质量为氧原子质量的2倍，即2m。答案 B,例题精讲,1.1991年我国著名化学家张青莲教授，精确测定了铟（In）等元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为 ( )A. 115 B. 49C. 66 D. 164,举一反三,B,2.已知钠、镁、铝的相对原子质量分别为23、24、27，则等质量的钠、镁、铝中含原子数目最多的是 ( )A. 钠 B. 镁C. 铝 D. 无法确定,A,
