1、第二编 专题篇,专题一 生活中常见的化合物,考点一,考点二,考点一氧化物 二氧化碳和水的主要化学性质,考点一,考点二,考点二酸、碱、盐,(1)酸碱与指示剂作用 a.酸与指示剂作用:酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色。 b.碱与指示剂作用:碱能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。,考点一,考点二,(2)酸、碱、盐的性质,考点一,考点二,类型一,类型二,类型三,类型四,类型五,类型一二氧化碳的性质 例1(2015湖南长沙)下列关于碳及其氧化物的说法中,正确的是( ) A.金刚石、石墨都是碳的单质,其硬度都很大 B.日常生活中,CO2可用作燃料 C.CO有还原性,可用于冶炼金属 D.C
2、O2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红,加热后溶液颜色不变 解析:金刚石、石墨都是碳元素组成的单质,金刚石是自然界中最硬的物质,石墨是最软的物质之一,A项错误;日常生活中,CO2不能支持燃烧,也不能作燃料,B项错误;CO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红,加热后溶液颜色变化,D项错误。 答案:C,类型一,类型二,类型三,类型四,类型五,类型二水的性质 例2(2015山东莱芜)水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。 (1)水的净化。向浑浊的天然水中加入明矾,静置一段时间后取上层液体过滤,得到略带颜色的液体。实验中加入明矾的作用是 ; 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器的名称),其中
3、玻璃棒的作用是 。 (2)水的组成。用如图实验装置可以证明水的组成,检验a处气体的方法是 。,类型一,类型二,类型三,类型四,类型五,(3)水的用途。水是常用的溶剂。下图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。,t1 时,若将4.0 g甲物质放入10 g水中充分溶解,得到 g溶液。 若固体乙中混有少量固体甲,提纯乙的方法是溶解、 、过滤。 将t2 时丙的饱和溶液降温到t1 时,丙溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶质的质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。,类型一,类型二,类型三,类型四,类型五,解析:(1)净化水时加入明矾,是为了生成絮状物吸附悬浮杂质,加快净化速度。(
4、2)电解水时,正极产生的是氧气,要用带火星的木条检验。(3)t1 时甲物质的溶解度为20 g,100 g水中最多可溶解20 g甲,则10 g水中最多溶解2 g甲;提纯溶解度随温度变化较小的物质用蒸发结晶法,如乙,提纯溶解度随温度变化较大的物质用降温结晶法,如甲;丙的溶解度随温度升高而降低,它的饱和溶液降温后会变成不饱和溶液,但溶质质量和溶剂质量都没有改变,溶质的质量分数也不变。 答案:(1)促进(加快)水中悬浮杂质的(凝聚)沉降 漏斗 引流 (2)用带火星的木条靠近a处气体 (3)12 蒸发结晶 不饱和 不变,类型一,类型二,类型三,类型四,类型五,类型三酸、碱、盐的物理性质及其保存 例3(2
5、015四川广安)下列物质长期敞口放置在空气中,质量增加而不变质的是( ) A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.铁粉 D氢氧化钙 解析:浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中一段时间,会吸收空气中的水分,使其质量增加但没有发生变质,A项正确;氢氧化钠溶液长期敞口放置在空气中,能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质,B项错误;铁粉能与空气中的氧气、水共同作用生成铁锈而变质,C项错误;氧化钙能与水反应生成氢氧化钙而变质,D项错误。 答案:A,类型一,类型二,类型三,类型四,类型五,类型四酸、碱、盐的化学性质 例4(2015贵州铜仁)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛,使用时必须十分小心,氢氧化钠具有强
6、烈的 ,实验时最好戴防护眼镜,为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图,请你根据要求完成下列问题:,(1)小丽同学发现,以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞,依据反应说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质。如果该溶液变质,则发生反应的化学方程式为 。,类型一,类型二,类型三,类型四,类型五,(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质,选择下列试剂不能达到目的的是 。 A.稀盐酸 B.酚酞溶液 C.CaCl2 D.Ca(OH)2 (3)为了验证反应,小丽将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中,溶液由无色变成红色,原因是它们在水溶液中能电离出 。 (4)依据反应,KOH能与下列物
7、质反应的是 。 A.H2SO4 B.BaCl2 C.CuSO4 D.Na2CO3 发生反应的化学方程式为 。 (5)硫酸铵(NH4)2SO4、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2、亚硝酸钠(NaNO2)、硝酸钾(KNO3)等属于盐,其中又属于复合肥的是 。,类型一,类型二,类型三,类型四,类型五,解析:由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性,所以实验时要避免溅到眼睛中,应佩戴防护眼镜。(1)氢氧化钠溶液密封保存是为了避免NaOH和空气中的CO2气体反应生成碳酸钠而变质。(2)要检验NaOH是否变质,就是检验是否存在碳酸钠,可采用加入稀盐酸观察是否产生气体的方法,也可通过加入氯化钙溶液或氢氧化钙溶液观察是否产生
8、沉淀。由于碳酸钠溶液也显碱性,因此不能用酚酞溶液来检验。(3)将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液和澄清石灰水中,无色酚酞溶液变红色,说明溶液显碱性。这是由于氢氧化钠溶液和澄清石灰水中都能电离出OH-。(4)依据反应可知,碱可以与某些盐发生复分解反应。能发生复分解反应的条件为生成物中有沉淀、气体或水。分析四个选项可知,A项是酸,B、C、D项中只有C项符合题意。(5)复合肥是指含有N、P、K三种元素中两种或两种以上的化肥,所以只有硝酸钾(KNO3)是复合肥。,类型一,类型二,类型三,类型四,类型五,答案:腐蚀性 (1)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (2)B (3)OH- (4)C 2KOH
9、+CuSO4 Cu(OH)2+K2SO4 (5)硝酸钾(KNO3),类型一,类型二,类型三,类型四,类型五,类型五离子的共存或物质的共存 例5(2015山东枣庄)能在同一溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是( ) A.FeCl3、CuSO4、NaCl B.BaCl2、Na2SO4、NaOH C.CaCl2、NaNO3、AgNO3 D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl 解析:题干提出了两个限制条件:一是能共存,即各物质间彼此不发生反应;二是溶液为无色透明,即溶液中不能存在显色的物质。A项,各物质间彼此不反应,但FeCl3溶液显黄色,CuSO4溶液显蓝色,不符合题意;B项,BaCl2与Na2SO4会发生反应生成BaSO4沉淀,不符合题意;C项,CaCl2与AgNO3会发生反应生成AgCl沉淀,不符合题意;D项,各物质间彼此不发生反应,且不存在显色物质,符合题意。 答案:D,
