1、化学,专题二 气体的制取与净化,四川专用,二、气体的净化 1原则：不能引入新的气体杂质；不能减少被净化的气体的量。 2顺序：气体的发生装置除杂干燥主体实验尾气处理。 3干燥和净化气体装置：,4.气体净化和检验的常见药品 重点：浓硫酸、硫酸铜、氢氧化钠、石灰水 5常见气体吸收剂及气体净化除杂的几种方法 常见气体吸收剂见下表：,气体净化除杂的方法： A水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。(如HCl) B酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。(如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl) C沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。(如用澄清石灰水除去CO2) D固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。(
2、如用灼热的氧化铜除去O2) E转纯法：将杂质转化为所需气体。(如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉),6气体中杂质的检验 常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体。 (1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否含有CO2，有则先除去) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。 现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水变浑浊。 (2)有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水，有则先除去) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4的容器中。 现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 (3)有CO2的验证
3、方法：混合气体通入澄清石灰水。 现象：澄清石灰水变浑浊。,7气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质，一般原则是酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。 (1)常见的干燥剂,注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。,气体的制取,【例1】(2016达州)如图1是实验常用的装置，请据图回答：,(1)写出仪器的名称：_。 (2)实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究
4、实验，应选用的一组装置是_(填装置编号)。实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为_。,(3)实验室用盐酸和锌反应制得的氢气中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用如图2所示装置可得到干燥、纯净的氢气，导管气流方向连接顺序正确的是_。(填序号) Aabcd Babdc Ccdab Ddcab,【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的氢气还能在其他物质中燃烧吗？ 【实验方案】用如图3所示的装置制取氢气，进行氢气在氯气(Cl2)中燃烧的实验。 【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。 【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该反应的化学方程式为_。 【反
5、思与交流】 (4)点燃可燃性气体前，要先检验_。 (5)根据该实验，你对燃烧的新认识是_。,【方法指导】本道题主要考查了实验室制取气体的发生装置和收集装置的选择，发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和水溶性决定，同时还要考虑气体是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等。,【例2】(2016南充模拟)某化学兴趣小组的同学对实验室制取CO2及相关性质进行一系列的探究活动。 (1)气体制取。 按如图1所示的制取装置进行7实验。,写出有标号仪器的名称：a_，b_。 实验室制取CO2的反应化学方程式是_。,(2)实验探究。 【提出问题】实验室制取CO2时能否采用排水
6、法收集？ 【设计实验】 先用集气瓶装满一瓶蒸馏水(pH7.0)。 然后按如图2所示组装装置并进行实验，再用pH计测定从装置C排到烧杯中的液体的pH。 装置B中碳酸氢钠溶液的作用是_。 测得烧杯中液体的pH7.0，说明溶液呈酸性，原因是_。,【实验结论】实验室制取CO2不宜采用排水法收集。 【拓展延伸】某同学先对图2装置做了以下改进：将装置C中的部分蒸馏水换成植物油，将烧杯换成量筒(如图3所示)。然后利用改进后的装置测定收集到CO2的体积，测得气体的实际体积小于理论值，原因可能是：_；_。(合理即可),【解析】 (1)铁架台是常用的夹持仪器，大试管是常用的反应容器；实验室制取CO2，是在常温下，
7、用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，不需要加热。(2)装置B中碳酸氢钠溶液的作用是吸收二氧化碳气体中混杂的氯化氢气体；溶液呈酸性，原因是二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性。【拓展延伸】测得气体的实际体积小于理论值，原因可能是二氧化碳被装置B中碳酸氢钠溶液少量吸收；装置漏气。 【答案】 (1)铁架台 大试管 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 (2)吸收二氧化碳气体中混杂的氯化氢气体 二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性 【拓展延伸】被装置B中碳酸氢钠溶液少量吸收 装置漏气,气体的净化,【例2】某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：,(1)除去二氧化碳和水蒸气
8、：写出图1装置 A中发生反应的化学方程式_。 (2)除去氧气：甲、乙两同学分别收集一瓶(1)中得到的气体，用图2装置进行实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭。你认为：选用_(填“红磷”或“木炭”)的方法不科学，原因是_。,(3)分析误差：此法得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，请你分析产生误差的可能原因：(写两种)_。 (4)利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路。例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们沸点的不同。请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法：_。,【解析】 (1)图1装置 A的作用是除去二氧化碳，发生反应的化学方程式是：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，装置B的作用是干燥，除去水蒸气。(2)红磷燃烧产生的浓浓白烟是P2O5固体，木炭燃烧生成二氧化碳气体，因此选用木炭的方法不科学。(3)得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，产生误差的可能原因有：药品的量不足，氧气没有全部耗尽；稀有气体不反应，不能除去；装置漏气等。(4)如粗盐提纯利用过滤。 【答案】 (1)2NaOHCO2=Na2CO3H2O (2)木炭 木炭燃烧生成二氧化碳气体，影响实验结果 (3)氮气中含有稀有气体；氧气没有除尽 (4)粗盐提纯利用过滤 【方法指导】气体的净化要熟练掌握物质的性质和相关的原理。,请完成练本P139P141对应练习,
