1、第一部分 考点研究,第二单元 化学基本概念和原理 第11讲 质量守恒定律 化学方程式,命题点1 质量守恒定律的验证,玩转重庆8年中考真题(2008-2015年),1. (2013重庆B 23题6分) 某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律。,第1题图,（1）同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为_。该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是_(填序号)。,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,AD,（2）同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态是_(填序号)。 A. 左盘
2、高 B. 右盘高 C. 保持平衡 该实验中通过化学反应新生成了的物质有_(填序号)。 A. HCl B. CO2 C. Na2CO3 D. NaOH,C,BC,【解析】（1）盐酸和碳酸钠发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2，根据化学方程式可知，由于生成了二氧化碳，图1实验在敞口容器中进行，所以造成盐酸加入碳酸钠粉末后质量会减小，而表格中的A中质量不变，D中质量增加，都是错误的。（2）图2与图1相比，由敞口装置改成了密封装置，生成的二氧化碳气体不会逸出，所以最终天平是平衡的。在图2中，除了发生Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2外，还会发生2Na
3、OH+CO2 Na2CO3+H2O，所以该实验中通过化学反应生成的新物质有CO2、NaCl和Na2CO3。,质量守恒定律的验证重庆近8年仅2013年在B卷的实验题中考查，主要考查内容有：反应原理(化学方程式的书写)；实验现象的描述；根据质量守恒定律判断实验数据是否正确。,考情总结,命题点2 (必考),质量守恒定律的应用,1. (2013重庆B 11题2分) 精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸(HF)对玻璃的腐蚀作用制成。氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为：SiO2+4HF X+2H2O，则X的化学式为 ( ) A. F2 B. O2 C. SiH4 D. SiF4,【解析】由反应的化学方程式SiO2
4、+4HF X+2H2O，根据质量守恒定律的“两个不变”：化学反应前后元素种类不变；原子个数不变可知：,【答案】 D,3. (2009重庆14题2分) 根据化学方程式A+NaOH B+H2O推断，B、A的相对分子质量相差 ( ) A. 12 B. 18 C. 22 D. 40,【解析】根据质量守恒定律可推知：B、A的相对分子质量之差应等于NaOH与H2O 的相对分子质量之差。故选C。,C,6. (2015重庆A 16题2分)如图表示三种物质在密闭容器中反应的前后质量比例的变化。下列说法正确的是 ( )A.该反应中CaO起催化作用 B.该反应中CO2是生成物 C.该反应是复分解反应 D.该反应是化
5、合反应,第6题图,由题意知，三种物质在密闭容器内发生反应，遵守质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，由各物质的质量比例可知，各物质的质量变化如下：碳酸钙质量增加；二氧化碳质量减少；氧化钙质量减少。在化学变化中质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不发生变化的物质可能是不参与反应的杂质也可能是反应的催化剂。,解题思路,【解析】氧化钙质量减少，所以氧化钙是反应物，A错误；二氧化碳质量减少，所以二氧化碳是反应物，B错误；由分析可知该反应由氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，符合化合反应“多变一”的特点，所以属于化合反应，D正确。,【答案】D,考情总结,质量守恒定律的应用是重庆中考近8年的必考点，主
6、要在选择题和填空题中以文字叙述的形式进行考查，涉及的内容有：推断某一生成物或反应物的化学式(3次)；推断元素种类(1次)；推断某两种物质的相对分子质量的差值(1次)；解释微观反应示意图(2次)。,解答此类题的关键是把握质量守恒定律的实质，即化学反应前后，元素种类不变，原子数目不变，由此即可进行解题。,备考指导,命题点3 （必考）1. (2009重庆12题2分)下列化学方程式中正确的是( ) A. 2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2 B. 2NaOH+K2CO3 2KOH+Na2CO3 C. C+O2 CO D. CO+CuO CO2+Cu,化学方程式,【解析】A选项中铁与稀盐酸反应时，生成
7、的应是氯化亚铁（FeCl2），违背了客观事实。B选项不满足复分解反应发生的条件，而C中化学方程式没有配平。故选D。,【答案】D,4. (2009重庆17题3分)写出下列化学方程式。 （1）木炭和氧化铜在高温下反应：_。 （2）用过氧化氢溶液制氧气：_。 （3）将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液：_。,NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3,2CuO+C 2Cu+CO2,2H2O2 2H2O+O2,化学方程式的书写是学习化学的基础，也是重庆中考的必考内容，在各种题型中都会出现。考查形式有两种：根据已给的化学方程式判断书写正误，主要在选择题中考查(1次)；根据题给信息书写化学方程式(10次)。,考情总
8、结,玩转重庆8年中考真题,质量守恒定律,考点梳理,化学方程式,内容 适用范围 实质 验证(高频),应用,书写,有关化学方程式的计算,定义 意义,（高频）,（高频）,内容：参加_的各物质的_等于反应后生成的各物质的_ 适用范围：一切化学变化 实质 验证：利用物质在密闭容器中，反应前后各物质总质量不变来进行验证(高频),质量守恒定律,(详见实验突破栏目),应用,化学反应,质量总和,质量总和,实质,五个一定不变两个一定改变两个可能改变,微观：_、_、_不变 宏观：_、 _不变微观： _改变 宏观： _改变微观： _可能改变 宏观： _可能改变,原子种类,原子数目,原子质量,反应物、生成物总质量,元素
9、种类,分子的种类,物质的种类,分子的数目,元素的化合价,解释化学变化和生活中的一些现象 推断某反应物、生成物的组成元素、化学式、质量比等 判断化学方程式书写是否正确 利用质量守恒定律进行化学方程式的配平及有关计算,应用,（高频）,定义：用 _表示 _的式子意义(高频) (必考),化学方程式,计算依据 计算步骤,书写原则：以 _为基础，遵守 _定律 书写步骤,“质”：化学反应的 _、 _和 _ “量”,化学式,化学反应,反应物,生成物,反应条件,有关化学方程式的计算,质量守恒,客观事实,书写,宏观：表示反应物、生成物各物质的 _微观：表示反应物、生成物各物质的微粒相对数量,“量”,质量比,书写步
10、骤：,生成符,化学式,配平,反应条件,状态,设：根据题意，设未知数 写：正确书写有关反应的化学方程式 找：找出已知量、待求量的质量关系 列：列比例式，求解 答：简明地写出答案,计算步骤,计算依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比,重难点一 质量守恒定律的应用（重点） 考向1 质量守恒定律的应用之推断未知物的化学式 例1 (2015泰安)2015年我国计划发射4颗北斗三期试验卫星，对全球导航中的新技术进行验证。发射卫星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4 3X+4H2O，则X的化学式是( ) A. N2 B. NO2 C. NO D. HNO3,重难点
11、突破,【解析】根据质量守恒定律可知，在化学反应前后元素种类和原子个数不变，可通过列表分析确定X的化学式：,【答案】A,【方法指导】解答此种类型题目可根据化学反应前后元素种类和原子个数不变，通过观察反应前后各元素的种类及原子个数确定未知物质中的元素种类及原子个数。,考向2 质量守恒定律的应用之推断元素种类 例2 (2015内江)工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是( ) A. N2 B. NO2 C. O2 D. NH3,【解析】分析亚硝酸钠的化学式NaNO2可知，它是由Na、N、O三种元素组成，依据化学反应
12、前后元素种类不变，推知生成的气体不可能是NH3，因为氨气中含有氢元素，D错误；再根据生成气体是红棕色，推知生成气体不可能是N2、O2，因为它们均是无色气体，A、C不正确。故选B。,【答案】B,【易错警示】本题易错选D。部分学生对氨气颜色不清楚，片面地认为氨气是红棕色，导致错选；突破此误区的关键是抓住质量守恒定律化学反应前后元素种类不变。,考向3 质量守恒定律的应用之微观反应示意图 例3 如图为某化学反应的微观模拟图，其中“ ”、“ ”分别表示碳原子和氧原子。由“ ”聚集成的物质_(填“是”或“不是”)氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为_。,21(或12),是,重难点二 化学方程式的书写
13、 (易错点) 1.化学方程式书写注意事项 （1）符合客观事实，不能随意臆造反应。例如，将铁丝在氧气中燃烧的化学方程式写成4Fe+3O2 2Fe2O3，实际该反应的生成物是Fe3O4，正确的化学方程式是3Fe+2O2 Fe3O4。 （2）遵守质量守恒定律，配平化学方程式。例如，将铝箔在氧气中燃烧的化学方程式写成Al+O2 Al2O3，正确的写法为4Al+3O2 2Al2O3。,（3）正确书写物质的化学式。例如，将氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式写成NaOH+CuSO4 CuOH+Na2SO4,正确的化学方程式应为2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4。 （4）注明反应条件。例如，将
14、碳与二氧化碳反应的方程式写为C+CO2 2CO,正确的化学方程式为C+CO2 2CO。,（5）标注生成物的气体或沉淀符号。例如，将用过氧化氢制氧气的反应方程式写为2H2O2 2H2O+O2，正确的化学方程式应为2H2O2 2H2O+O2。,2.化学方程式的配平方法 （1）最小公倍数法(以氯酸钾分解反应的配平为例)方法：先找出短线左、右两边各出现一次且原子个数相差较多的原子，将其作为配平起点，求出它们的最小公倍数，最后由最小公倍数确定相关化学式前的化学计量数。,第一步：KClO3KCl+O2(写出反应物和生成物的化学式) 第二步：2KClO3KCl+3O2(从氧原子的个数入手，KClO3中氧原子
15、个数为3，O2中氧原子个数为2，最小公倍数为6，KClO3前配2，O2前配3) 第三步：2KClO3 2KCl+3O2(配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等，把短线改为生成符，注明反应条件),（2）奇偶配平法(以乙炔燃烧反应的配平为例) 方法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。 第一步：C2H2+O2 CO2+H2O(写出反应物和生成物的化学式) 第二步：C2H2+O2 CO2+2H2O化学方程式两边某元素多次出现并且总数为一奇一偶时，将其个数配成偶数，如：“O(氧)”,第三步：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O(配平其他化学式的化学计
16、量数，使两边原子个数相等，把短线改成生成符，并标明反应条件),（3）观察配平法(以乙醇燃烧反应的配平为例) 第一步：C2H5OH+O2 CO2+H2O(写出反应物和生成物的化学式) 第二步：C2H5OH+O22CO2+3H2O(根据复杂的物质的化学式去推其他化学式的化学计量数) 第三步：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O(配平其他原子的个数，把短线改成生成符，并标明反应条件),考向1 化学方程式的正误判断 例1(2015南充) 下列化学方程式书写正确的是( ) A. Fe2O3+4HCl 2FeCl2+3H2O B. CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 C. 3Fe+2
17、O2 Fe3O4 D. 2KNO3+CaCl2 2KCl+Ca(NO3)2,【解析】,【答案】B,【易错警示】化学方程式的书写错误是答卷中容易失分的因素之一，主要问题有：一是写出的化学方程式未配平；二是把反应物、生成物的化学式写错，或写出的化学式虽然正确但不符合客观事实；三是忘记标明反应条件，或生成的沉淀、气体符号等。,考向2 化学方程式的正确书写 例2(2015重庆八中第一次全真模拟) 按要求完成下列化学方程式。 （1）实验室用固体混合物制取氧气 _ 。 （2）用稀硫酸验证黄铜中有锌 _ 。 （3）工业上用磁铁矿炼铁的原理 _。,2KClO3 2KCl+3O2,Fe3O4+4CO 3Fe+4
18、CO2,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,实验 质量守恒定律的验证 （2013B卷23题） 1. 实验方案及实验装置,实验视频- 质量 守恒定律的探究,实验突破,2. 实验原理及现象 实验A原理_;实验现象是红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪。 实验B原理_;实验现象是产生大量气泡，实验结束后天平不平衡，指针偏右。 2013B卷23(1)题,4P+5O2 2P2O5,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,3. 实验结论及分析(反应前质量记为m1，反应后质量记为m2) 实验A:m1=m2,参加反应的物质质量之和等于生成物的质量_。 实验B:m1m2，由于生成
19、的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平_质量减少，天平指针右偏。,之和,左边,4. 实验改进 实验B：使反应在密闭容器中进行，如图所示。2013B卷23(2)题,5. 实验现象分析 （1）化学反应的现象(说明肯定发生了化学反应)； （2）天平的平衡状况(说明化学反应前后质量关系)； （3）如果反应后天平不平衡，对此现象的解释(反应中是否有气体逸散，外界物质是否进入,用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等)。,6.适用范围及验证质量守恒定律的化学反应的选择 （1）质量守恒定律适用于_，不能应用于_。 （2）所选的化学反应，反应现象要明显(说明肯定发生了化学反应)。 （3）若利用有气体参加或生成的反
20、应来进行实验，则反应必须在_中进行。,化学变化,物理变化,密闭容器,（4）任何化学反应都遵守_。造成反应前后天平不平衡的原因：有的反应物或生成物呈现不同状态，其质量没有计算在内(如：参加反应的或生成的气体的质量)；反应装置_，使得部分物质进入或逸散，造成质量发生变化。,质量守恒定律,气密性不好,例 (2015陕西)为验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学分别做了如下三组实验，请回答下列问题：（1）甲同学实验时，两种溶液混合后，小烧杯内观察到的现象是_。,有蓝色沉淀生成,（2）乙同学实验后，观察到天平不平衡，原因是_。 （3）由上述乙、丙同学的实验可知，对于有气体生成或参加的反应，在进行验证质量守
21、恒定律的实验时，对反应装置的要求是_。,反应装置应为密闭装置,反应产生的CO2气体扩散到空气中,【解析】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于反应容器是敞开的，所以生成的二氧化碳气体扩散到空气中，导致天平失去了平衡。（3）验证质量守恒定律时，凡是有气体参加(或生成)的反应，必须在密闭容器中进行。,（4）下列选项中，在化学反应前后一定不变的是_(填序号)。 元素的种类 物质的种类 原子的种类 分子的种类 原子的数目 分子的数目 （5）乙同学的实验中，将稀盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为 _。,2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2,
