1、第九单元 溶液,2016届安徽省化学中考考点详解,中考考点清单,溶液的形成,1. 溶液 （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_、_的混合物。,均一,稳定,考点一,均一、稳定、无色透明的液体一定是 溶液吗？,不一定，均一、稳定的液体可能是纯净物，如水，而溶液属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液就是蓝色的。,【特别提醒】（1）溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液体相互溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质；如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。（2）溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3 溶液为黄色等。,
2、（2）组成,溶质：_的物质,溶剂：_的物质，_是最常用的溶剂（2012年6B题）,被溶解,能溶解其他物质,水,稳定性：外界条件（温度、溶剂量、气体压强等）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来,（3）特征,均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全相同,2. 溶解时的吸放热现象2014年13（2）题,NaOH,NH4NO3,【特别提醒】CaO加入水中也表现为放热，但它不是溶解造成的，主要是化学变化中的能量转化。 3. 乳化现象 （1）乳浊液：_分散到液体里形成的_（ 2014年7B题）。 （2）乳化现象：洗涤剂能使植物油以小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的乳浊液的现象称为乳化，乳化后形成
3、的细小液滴能随水流走。,小液滴,混合物,（3）物质除污的方法和原理（溶解、乳化及化学变化）,汽油去油污与洗涤剂去油污的原理相同吗？为什么？,不相同，汽油去油污属于溶解现象，洗涤剂去油污属于乳化现象。,饱和溶液与不饱和溶液,概念：在一定_下，向一定量_里加入某种溶质，当溶质_时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；当溶质_时，所得的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2. 判断依据,【特别提醒】某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。,温度,溶剂,不能继续溶解,还能继续溶解,考点二,3. 相互转化 (1) 对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大的物质）：,不饱和溶液,增加 、,蒸发 、
4、,或降低,增加 、,或升高,溶质,溶剂,温度,溶剂,温度,饱和溶液,结晶,蒸发,冷却,溶剂,不饱和 溶液,升高 、,蒸发 、,或增加,降低 、,或增加,温度,溶剂,溶剂,温度,溶质,饱和 溶液,（2）对于极少数固体（溶解度随温度降低而增大的物 质），如Ca (OH)2 ：,1. 饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？并举例说明。,饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液就可能是浓溶液。,2. 同一种溶液的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓？,不一定，只有在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。,溶解度及溶解度曲线
5、,1. 溶解度 （1）固体物质的溶解度概念：固体的溶解度表示在一定_下，某固态物质在_g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量。四要素：_、_、_、_g溶剂。,温度,100,一定温度,饱和状态,单位为克,100,考点三,极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如氢氧化钙,影响 因素,内因：溶质和溶剂的性质,外因： 温度,多数固体物质的溶解度随温度的升高而 _，如硝酸钾,少数固体物质的溶解度受温度的影响 _，如氯化钠,增大,不大,减小,（2）气体的溶解度概念：气体的溶解度指在大气压强为_和一定_时，在体积水里达到饱和状态时，所溶解的气体的体积。,压强：随压强的增大而增大,101 kPa,温度,影
6、响因素,内因：气体本身的性质和溶剂种类,外因,温度：随温度的升高而减小,2. 溶解度曲线及其应用（必考） (1)概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。 （2）意义：安徽中考近8年溶解度曲线分析,命题点1 根据溶解度曲线计算或比较溶质的质量分数（ 13次） 如t2 时在150 g水中加入100 g丙物质，计算形成溶液的溶质的质量分数。,解决方法：（1）判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液：若溶液为饱和溶液，则 （S表示溶质的溶解度）；,若溶液为不饱和溶液，则 （2）温度变化时，溶质质量和溶质质量分数的变化可以根据是否有晶体析出的现象进行判断。具体如下表
7、所示：,如甲、乙和丙三种物质的溶解度随温 度的变化趋势。 解决方法：看曲线的坡度及走向， 从左向右曲线的变化趋势是向上、向下还是平缓。根据常见的溶解度曲线随温度的变化趋势可分为：陡升型，表示物质的溶解度随温度的升高明显增大；缓升型，表示物质的溶解度随温度的升高变化不大；下降型，表示物质的溶解度随温度的升高而减小。,命题点2 判断物质的溶解度随温度变化的趋势(5次),如图所示，t1时丙的溶解度是多少。 解决方法：如图所示，寻找t1时， 丙所对应的点P；在P点向y轴作垂 线，垂线与y轴的交点就是该温度下丙物质的溶解度；由以上可知t1时丙的溶解度为50 g。 应用：判断点的含义以及曲线交点的含义；
8、比较一定温度下不同物质溶解度的大小； 比较不同温度时同种物质溶解度的大小。,命题点3 判断某种物质在一定条件下的溶解度（ 5次）,解决方法：（1）采用增加溶质或蒸发溶剂均能使不饱和溶液转化为饱和溶液；减少溶质或增加溶剂均能使饱和溶液转化为不饱和溶液。（2）改变温度，升温或降温取决于溶解度曲线的坡度。上升型：升高温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，降低温度可以使不饱和溶液转化为饱和溶液；下降型：降低温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，升高温度可以使不饱和溶液转化为饱和溶液。,命题点4 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法 （1次）（结合图中具体情况说明）,命题点5,解决方法：某种物质的饱和溶液指在某温
9、度下不能再继续溶解该物质的溶液，但却可以溶解其他物质，也可以通过改变温度继续溶解该物质。,饱和溶液的性质（1次）,考点四,溶液的浓度（高频）（仅2014 、 2011年未考查）,概念:一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。表示溶液浓度的方法很多，溶质质量分数是其中一种。 2. 溶质质量分数 （1）概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比乘以100。(2)公式,所有溶液:,饱和溶液：,3. 溶液的稀释 （1）依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （2）计算公式：若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a %，加水稀释成溶质的质量分数为b % 的稀溶液的质量为Bg，则Aa % B。,
10、实验用品：_、_、_、_、药匙等。 2. 实验步骤：a._、b._、c._、d.溶解。,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 （详见实验突破栏目）,考点五,托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,计算,称量,量取,安徽三年中考,（15安徽10题2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C. t1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D. t2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50,B,【解析】由图像可知，在0t1 时，乙的溶解度大于甲的溶解度， t1时甲和乙的溶解度相等，大 于t1时，甲的溶解度大于乙的 溶
11、解度，所以比较两种物质的溶 解度大小，必须指明在一定的温 度下，A错误；由图像可知，甲、乙两种物质的溶解度都是随着温度的升高而增大，B正确；如图解所示：C、D选项均错误。,2. （14安徽10题2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。t1时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2（不考虑溶剂质量变化）。由t1到t2的过程中，下列说法正确的是（ ）A. 甲溶液中溶质的质量分数减小B. 装有乙物质的试管中剩余的固体增多C. 甲、乙两种物质的溶解度都增大D. 两支试管里剩余的固体质量相同,B,【解析】分析题给溶解度
12、曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，从t1升温到t2的过程中，甲溶液中未溶解的固体将继续溶解，溶质质量分数增大，A 错误；乙物质的溶解度随温度的升高而减小，乙溶液中将有固体析出，溶液中溶质质量分数减小，B正确；通过上述分析推知C 、 D错误。,3. （13安徽10题2分）如图表示某物质在水（a)和酒精（b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是（ ）A. 在水和酒精中的溶解度相同B. 在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大C. 20 时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D. 40 时，其水溶液的溶质质量分数为38,B,【解析】,常考类型剖析,类型一,溶液的形成是安徽中考的高频
13、点，常在选择题或填空和简答题中考查，考查的知识点有：最常见溶剂（1次）；溶解时的吸放热现象（1次）；溶液和乳浊液的关系（1次）。,溶液的形成（重点）,例1（15怀化）下列有关溶液的说法正确的是（ ）A. 形成溶液的溶质都是固态物质B. 饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C. 溶液具有均一性和稳定性D. 所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量,C,【解析】形成溶液的溶质可以是固态、液态或气态，不都是固态物质，A错误；饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，B错误；溶液是均一、稳定的混合物，C正确；有些物质溶
14、于水吸热，如硝酸铵，有些物质溶于水放热，如氢氧化钠， D错误。,类型二,溶解度及溶解度曲线是安徽中考的必考点，常在选择题的第10题中结合溶解度曲线或表格进行考查。命题形式多样，考查一条曲线时，曲线走势有“只上升和先升后降”型；考查两条曲线时，曲线走势有“两升和一升一降”型。考查的知识点有：溶质质量分数的计算和比较（6次）；溶解度变化趋势的判断（5次）；溶解度大小的判断和比较（5次）；,溶解度及溶解度曲线（重点、难点）,溶质质量分数大小的变化；溶质质量的计算（2次）；饱和溶液的性质（1次）；饱和溶液与不饱和溶液的转化（1次）；结晶现象的出现（1次）；溶解性的判断（1次）。,例2（15合肥市庐阳区
15、42中二模）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法错误的是( )A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B. 在t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等C. 在t2时,N点表示甲物质的不饱和溶液D. 在t1时，100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量为25 g,D,【解析】分析溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，在t1时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，即此温度下甲、乙的溶解度相等，A、B正确；在t2时， N点在甲的溶解度曲线以下，表示此温度下甲物质的不饱和溶液，C正确；在t1时，乙的溶解度为25g，则此温度下乙的100 g饱和溶液中溶质的质量为 ，D错误。,变式练习1（12安徽）硫
16、酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B. 30 时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40C. 40 时硫酸钠的溶解度约为50 gD. 50 时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和,C,【解析】据图示可知，硫酸钠的溶解度在0 至40 之间随温度的升高而增大，但在40 以后，则随温度的升高而减小，A错误；30 时硫酸钠的溶解度是40 g，故在该温度下其饱和溶液中溶质质量分数为，B错误；40 时，硫酸钠的溶解度是50g，C正确；在40以后，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故50时硫酸钠的饱和溶液降温后可能变成不饱和溶液，D错误。,变式练习2（1
17、5河南）下表是KCl和KNO3在不同温度时 的溶解度。下列说法不正确的是( ),A. 20 时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B. 两种物质溶解度相等的温度在2030 之间 C. 40 时,5 g KCl中加10 g水可得33.3溶液 D. 50 时,10 g KNO3中加20 g水,充分溶解后再降温到30 ,有KNO3固体析出,C,【解析】观察表格数据可知，20时，KCl、KNO3的溶解度分别为34.0g、31.6g，故20时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，A正确；20时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，30时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度，故2030之间的某一温度下，
18、二者的溶解度相等，B正确；40时，KCl的溶解度是40.0g，说明该温度时， 100 g水中溶解40.0g KCl达到饱和状态，则40时，10g水最多溶解4g KCl，所得溶液的溶质质量分数,C错误；,50时，KNO3的溶解度是85.5g，此时10g KNO3能完全溶解于20g水中，30时，KNO3的溶解度为45.8g，则该温度下20g水中最多溶解9.16gKNO3，因此50时10gKNO3中加入20g水充分溶解，降温到30，会有KNO3固体析出，D正确。,类型三,溶质质量分数的计算是安徽中考的高频点，常在选择题中结合溶解度曲线考查，也会在计算题中借助化学反应进行考查。,溶质质量分数的计算（重
19、点）,例3 （15遵义）为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10 g稀硫酸中滴入过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33 g，求该稀硫酸的溶质质量分数。,解：设硫酸溶液中H2SO4的质量为x,答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。,98 233 x 2.33 g,稀硫酸的溶质质量分数为,变式练习3 （15安庆市一模）实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小明为了测定该盐酸的溶质质量分数，取5g8的氢氧化钠溶液，先滴加2滴酚酞溶液，再滴加该盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色为止，共消耗了5g该盐酸。请计算该盐酸的溶质质量分数。,解：设5 g该盐酸中氯化氢的质量为x,答：该盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。
20、,40 36.5 5g8% x,盐酸溶液中溶质质量分数为,实验突破,实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,1. 仪器的选用及各仪器的作用 （1）所用仪器：托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、_、_。 （2）玻璃棒的作用是_；量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积_，且越接近越好。,烧杯,玻璃棒,搅拌 ，加快溶解,略大,2. 操作步骤,（1）计算：计算所需氯化钠的质量和水的体积； （2）称量：用_称取一定质量的氯化钠；用量筒量取一定体积的水（天平的使用见本书P3，量筒的使用见本书P4）； （3）溶解：将称取的氯化钠和量取的水倒入烧杯中，用_不断搅拌至固体_；
21、 （4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上_。,托盘天平,玻璃棒,完全溶解,标签,3. 实验误差分析,例 某同学欲配制60 g溶质质量分数为5的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：,（1）该同学按下列实验步骤进行：计算；称量；量取；_（填步骤名称）。,托盘天平,烧杯,药匙,蒸馏水,氯化钠固体,量筒,胶头滴管,溶解,（2）配制溶液过程还缺少的一种玻璃仪器是_（填名称）。 （3）计算所需NaCl的质量为_g。称量时，NaCl应放在托盘天平的_（填“左盘”或“右盘”）上。,玻璃棒,3,左盘,（4）量取蒸馏水的操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线处。如图中该同学观察方式正确的是_（填序号）。 （5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。,胶头滴管,偏大,A,谢谢,
