1、第13课时 微粒构成物质,中考一轮复习,03,02,01,复习目标,了解分子、原子、离子的区别和联系以及特征,理解原子的构成、原子结构示意图,了解微粒的表示方法,知识建构,经过长期的研究证实：构成物质的微粒有分子、原子和离子有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成,干冰由二氧化碳分子构成,金刚石由碳原子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成,知识梳理,考点一：分子、原子、离子区别和联系,1、分子-分子是一种保特物质化学性质的最小粒子。,2、原子-化学变化中最小的粒子,3、离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一种的粒子。跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。,分子
2、、原子、离子的定义,知识梳理,4、分子、原子的区别,（1）分子与原子的主要区别：分子在化学变化中 可分，而原子不可分，即在化学变化中原物质的分 子分解原子重新组合新物质的分子,（2）分子由原子构成,（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子（注意只能保持化学性质）,（4）原子是化学变化中的最小微粒。最小指在化学反应中不能再分。,分子、原子的共性：都能直接构成物质，质量小，体积小；分子和原子都在不断的运动；分子和原子之间都有间隙 。 ！,知识梳理,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,5、原子和离子的区别和联系,知识梳理,原子核电子
3、,质子中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量 =质子数+中子数,原子,原子的结构,考点二：原子的结构 原子结构示意图,知识梳理,+11,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,质子数带正电,最外层电子数,2 8 1,原子结构示意图,为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种图形。,知识梳理,注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。单位为1。,2、相对原子质量=,某原子的质量,碳原子的质量x1/12,1、国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的
4、 质量跟它比较所得的数值。,相对原子质量,知识梳理,1、分子的表示方法：用化学式表示，例如：水分子-H2O,氧分子-O2，等。,2、原子的表示方法：用元素符号表示，例如：氧原子 -O,氢原子-H等。,3、离子符号表示方法：先写出元素符号，再在右上角标 明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面，,Table of Contents,分子、原子、离子的化学表示方法,考点三、微粒的表示方法,知识梳理,1、元素符号本身表示该元素的一个原子,如1个氮原子N;,注意事项：在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。,2、由分子直接构成的物质，其化学式本身就是该物质的1个分
5、子，如1个水分子：H2O。 化学式前边的数字表示分子个数，右下角数字表示一个分子中含有的原子个数。,知识梳理,离子符号里的数字的意义：,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,3. 离子符号：Xn+ 或 Xn-阳离子：Mg 2+ 阴离子：Cl ,知识梳理,1.市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等 商品，这里的“碘、钙、氟”指的是( ) A.单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 2.栀子花开，香气四溢，此现象说明( ) A分子在不断运动 B分子间有间隔 C分子的体积很小 D分子的质量很小 3.下列符号表示2个氧原子的是( ) A.O2 B.2O2 C. 2
6、O D.O2- 4.下列物质由离子构成的是( ) A.铜 B.二氧化碳 C.金刚石 D.氯化钠,难点突破,B,A,C,D,则下列说法中正确的是（ ） A.氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B.该过程中没有化学反应发生 C.所有气体分子的运动速率都相同 D.图示黑点表示石蕊溶液变成了红色,该题综合性较强，考查分子的运动、酸碱指示剂遇酸和碱的变色情况，氨水、浓盐酸的性质！,A,5.取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象,难点突破,熟记石蕊、酚酞在不同酸碱溶液中颜色的变化情况！,4.某同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系图中A、B、C、D分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中不正确的是（ ）A紫色 B蓝色 C红色 D无色,A,难点突破,分 裂,构 成,得 失 电 子,直接构成,O2、N2、H2,直接构成,金属 如：Fe、Cu等,直接构成,酸、碱 、盐,表示方法：化学式,表示方法：元素符号,表示方法：离子符号,分子,离子,H2O、CO2等物质,稀有气体单质,C、S、P、Si等,失得电子,本课小结,原子,作业布置,
