1、第五单元 化学方程式 课题 3 利用化学方程式的简单计算学习目标：1.在正确书写化学方程式的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算方法。2.通过有关化学方程式计算，能从定量的角度理解化学反应，体验定量计算在化学实验和化工生产中的重要作用。3.通过化学计算的练习，掌握解题格式，培养严谨的科学态度及理论联系实际的能力。学习过程：一.知识准备：1.质量守恒定律内容： 。2.以 C + O2 点 燃 CO2为例说明化学方程式所表示的意义：质： ；量： ；粒子： 。二.新知探究:1.问题思考：3 份质量的碳完全燃烧能生成多少份质量的二氧化碳？6g 碳完全燃烧能生成多少克二氧化碳？生成 5.5g 二氧化
2、碳需要多少克碳完全燃烧？同时需要多少克 O2参加反应？我判断、 两项的依据是 。 2.自学教材【例题 1】明确并归纳利用化学方程式计算的一般步骤和格式。 ，一般情况下，求什么设什么；写出相应的正确的 ；根据化学方程式写出相关物质的 ，列在相应的化学式下面； ，求解； 简明地写出 。3.根据化学方程式计算的关键：（1）依据：反应物、生成物之间的质量比。（2）要求：正确书写有关化学方程式，寻找已知量，待求量是根据化学方程式计算的基础。（3）质量比等于相对分子质量总量的比，因此，必须代入纯净物质量，不能直接代入混合物质量或体积。4.错例剖析。 （略）5.我能做：实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，现有
3、锌粒 13.0g，问能生成氢气多少克？同时生成硫酸锌多少克？（反应方程式：Zn H 2SO4= ZnSO4 H 2）工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取 10t 氧化钙。需要碳酸钙多少吨？若该石灰石的纯度为 90%，需要石灰石多少吨？工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果用含杂质 40%的石灰石 250 吨完全分解（杂质不分解） ，可制得 CaO 多少吨？所得产品中 CaO 的纯度是多少？【基础训练】：1.在足量的空气中燃烧 24g 碳，生成二氧化碳的质量为（ ）A44 g B56 g C7
4、2 g D88 g2.在反应 AB = CD 中，已知 25gA 与 10gB 恰好完全反应生成 5gC。当反应有 6gD生成时，参加反应 A 的质量是（ ）A10g B5g C20g D25g3.加热 16g 高锰酸钾，反应后称得剩余物的质量为 14.4g，那么，剩余固体中共有（ ）物质。A一种 B二种 C三种 D四种4.已知反应 3A2B= =2CD，A、B 两物质完全反应时的质量比为 34。若生成 C 和 D共 140g，则反应消耗 B 的质量是 （ ）A60g B80g C90g D120g5把 3.1g 红磷在氧气中完全燃烧，生成五氧化二磷的质量是 g。需消耗标准状况下的氧气 升。(
5、标准状况下的氧气的密度为 1.429g/L)6 g 高锰酸钾完全分解生成的氧气和 245g 氯酸钾完全分解生成的氧气质量相等。7某工厂在生产过程中平均每天向空气中排放 80kg 二氧化硫，若要吸收这些二氧化硫需要熟石灰多少 kg？（熟石灰吸收二氧化硫的方程式为：SO 2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O）【培优提高】：8在反应 2A+B=3C+D 中，A 和 B 的相时分子质量之比为 5：1，已知 20g A 与一定量 B恰好完全反应，生成 5g D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为（ ）A4：19 B3：5 C1：3 D2：179.在一个密闭的容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，
6、测得反应前后各物质的质量如下表。下列推理正确的是 （ ） A反应后 Q 的质量为 9g B反 应 中 Y 与 Q 发 生 改 变 的 质 量 之 比 为1：1C反应后生成 15g 的 Z D该反应为分解反应10.过氧化钙(CaO 2)和水反应也可以用于制取氧气，化学方程式为：2CaO 2 + 2H2O= 2Ca(OH)2 + O2。求：制取 12.8g 氧气需要纯度为 80%过氧化钙多少克？（假设杂质不与水反应）11碳酸钙是牙膏中一种常用的磨擦剂，可用石灰石作原料来制备。宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究所含碳酸钙的质量分数，称取 500g 样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余固体质量为 302g。 （有关反应的化学方程式为：CaCO 3高温 CaO+CO2，假设石灰石样品中杂质不参加反应。 ）物质 X Y Z Q反应前的质量/g4 10 1 21反应后的质量/g0 12 15 待测据此我能计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）此石灰石样品中磷酸钙的质量分数。
