1、课题 1 质量守恒定律 班级 姓名 学习目标：1、学生理解质量守恒定律以及守恒的原因2、运用质量守恒定律解释化学现象和问题。教学难点重点：1、质量守恒定律以及守恒的原因一、课前检测（35 分钟）1、检查上节课学习内容。2、组间交流检查”课时方案”第 39 页 “知识点睛”完成情况检测问题：二、合作学习（约 15 分钟）问题：我们知道蜡烛燃烧会越来越少，那么你认为物质发生化学反应的前后反应物和生成物总质量如何变化？是增加、减小、还是不变？2、提出猜想：物质发生化学变化前后，反应物和生成物其总质量 ，猜想的依据是 3、设计实验：设计提示；（1）要知道反应物和生成物的质量，你用 来测量他们的质量。如
2、：磷在空气中燃烧生成 ，你如何测量反应物和生成物的质量？因该注意哪些问题？（阅读教材 90 页）4、进行实验：（教师演示，学生观察，记录实验现象）（5 分钟）实验 实验现象 天平是否平衡白磷燃烧 白磷燃烧产生大量 ，白磷燃烧过程中气球变 ，但冷却后气球变 ，铁打和硫酸铜溶液反应溶液由 色逐渐变为 色，铁钉表面出现 色固体。实验结论 物质发生化学变化前后，参加反应的各物质的总质量_生成的各物质的总质量。（二）质量守恒定律是否具有普遍性（观察实验填写下表）实验 观察到的现象 天平是否平衡碳酸钠和盐酸反应产生大量 镁带燃烧 剧烈燃烧，发出耀眼 光，生成 色固体。实验分析以上两个反应中天平不平衡，那么
3、他们不遵循质量守恒定律吗？，如果遵循质量守恒定律，原因是什么？（1）反应 1 中，生成的气体 ，所以天平不平衡。（2）反应 2 中，生成的氧化镁中增加了 的质量，所以天平不平衡。实验结论： 一切化学反应都遵循 ，即参加反应的物质的总质量等于 的总质量。注意（二）认真观察下图？从化学反应实质来理解质量守恒定律。（反应 1） （反应 2）讨论：（！）以上反应中反应前后物质的元素种类是否改变？ （2）以上反应中反应前后物质的总质量是否变化？ （宏观）（3）以上反应中反应前后物质的原子种类是否改变？ （4）以上反应中反应前后物质的原子的质量是否改变？ （微观）（5）以上反应中反应前后物质的原子个数是否
4、改变？ （6）以上反应中反应前后物质的物质种类是否改变 （7）以上反应中反应前后物质的分子种类是否改变 （8）以上反应中反应前后物质的分子个数是否改变 （三）用质量守恒定律来解释有关现象。1、有人说，硫燃烧后质量增加，说明了质量守恒定律不具有普遍性，这种说法对吗？为什么？ 三、课堂提升（独立完成”课时方案”第 29 页 “基础过关” ） （约 10 分钟）2、在化学反应甲+乙丙+丁中，参加反应的甲物质质量为 8g，若生成物丙与丁的质量总和为 14g，则参加反应的乙的质量为_。3、煤油中含有噻吩，噻吩(用 X 表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O2 4CO2+SO2+2
5、H2O，则噻吩 X 的化学式为 点ACH 4S BC 2H6S CC 4H4S DC 6H6S4不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B铁丝燃烧，其固体质量增加C潮湿的衣服在阳光下晒干 D高锰酸钾受热后，固体质量减少四、小组展示（约 10 分钟）质量守恒定律的前提是“参加化学反应”，未参加化学反应的物质的质量不能计入质量总和若物质发生物理变化，无论质量变化如何均与质量守恒定律无关结论：在化学反应中 、 、 、 、 一定不变（五不变） ， 和 一定改变（两改变） 可能改变。五、课堂小结（5 分钟）教学思考六、课后复习（完成”课时方案”第 30 页）能力提升）展示题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11展示人展示效果
