1、课题：5.3 利用化学方程式的简单计算(二)（初三化学 039）班级_姓名_课型：新课 主备人：孙俐相对原子质量：K:39 Mn:55 O:16 H:1 Cu:64 Zn:65 S:32 Fe:56 I:127 C:12 Cl:35.5一、学习目标1.能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算；2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用；3.培养按照化学特点思考、审题、分析、计算的能力。二、学习重点、难点：学会利用化学方程式进行简单计算三、自助内容1. 利用_的化学方程式，才能进行计算。每个化学方程式中各物质之间都有固定的_。如果已知参加反应或生成的物质中任何一种物质的_，就能利用质量比求
2、出化学方程式中其他未知物质的_。2. 36g 水被完全电解后，可制得标准状况下氧气和氢气各多少升？（氧气的密度为 1.43g/L；氢气的密度为 0. 09g/L）来源:xYzKw.Com四、课堂流程自助反馈分析讨论收获新知应用提升1.自助反馈2.教师补助（三）运用质量守恒定律 解有关化学方程式的计算【例题 6】 将 6.5 克高锰酸钾放在试管里加热，反应后称得剩余物质质量 6.18 克，问：（1）制得氧气多少克？ （2）剩余物体是什么物质，质量分别是多少？（练习 6）将氯酸钾和二氧化锰的混合物 26.5g 加热到质量不再改变为止，冷却，称得剩余固体的质量为16.9g，求：（1）生成氧气的质量（
3、2）原混合物中氯酸钾、二氧化锰的质量各为多少？【例题 7】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与 1g 二氧化锰混合，其总质量为 6g。依次加热该混合物 t1、t 2、t 3、t 4 时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间 t1 t2 t3 t4剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_。（2）样品氯酸钾纯度是多少？来源:学优中考网 xYzkw来源:学优中考网（四）元素守恒在化学计算中的妙用初中化学存在着广泛的守恒关系。化学反应前后，元素的质量、种
4、类不变，原子的种类、质量、个数不变，这就从“宏观”和“微观”两个不同的角度说明了质量守恒定律。在应用守恒思想解题时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程，只考虑始终状态，实际上是整体思维的思想在化学中的应用。【例题 7】某化合物完全燃烧，需要 4.8 g 氧气，同时只生成 4.4 g 二氧化碳和 2.7 g 水，则该化合物中 （ ） A.只含碳、氢元素 B.只含碳、氧元素C.含碳、氢、氧元素 D.无法确定解析：从反应后生成的二氧化碳和水可看出，该化合物中一定含有 C、H 元素（因为化学反应前后，元素种类不变） ；由二氧化碳和水中氧元素的质量与该化合物完全燃烧所需氧气
5、的质量进行对比，可判断化合物组成中是否含有氧元素（化学反应前后，元素的质量不变） 。（练习 7）冶炼 800t 含杂质 5%的生铁，至少需要含 Fe2O380%的铁矿石多少吨五、课后作业基础题1. 在反应 A+3B=2C+2D 中，C 和 D 的相对分子质量比为 22：9，2.8gA 与一定量 B 完全反应后，生成8.8gC，反应中 B 和 D 的质量比 （ ） A.4:3 B.3:8 C.8:3 D.3:4 2. 在化学反应 3A2B2CD 中，A、B 相对分子质量比为 1：2，当生成 C 和 D 的质量共 140g 时，B 的质量为 （ ）A60g B80g C100g D120g3. 1
6、.6 g 某物质在氧气中完全燃烧，生成 4.4 g 二氧化碳和 3.6 g 水，关于该物质的组成有下列判断：一定含有 C、H 元素 一定不含 O 元素可能含 O 元素 一定含 O 元素 分子中 C、H 原子个数之比为 1:2 分子中 C、H 原子个数之比为 1：4；正确的是（ ） A. B. C. D.4. 现有氢气和氧气共 10g，点燃使充分反应，生成 7.2g 水，则反应前氧气质量可能（ ）A.0.8g B.3.6g C.3.4g D.9.2g5.4 g A 物质与 5 g B 物质混合反应，能生成 6 g C 物质，剩余 3 g B。若将 7 g A 与 3 g B 混合反应，则生成 C
7、 物质的质量是 （ ）A 9 g B10 g C8 g D3 g6. 某密闭容器内有 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质质量如下表，下列有关说法中不正确的是 （ ）Aa 的值等于 20 B参加化学反应的 X 为 222gC该反应属于化合反应 DX 一定是化合物来源:学优中考网 xYzKw7.把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次 第二次 第三次 O2 质量(g) 3 4 6 SO2 质量(g) 6 (1)第一次实验中，参加反应的 S、O 2、生成的 SO2 三种物质的质量比为：_；(2)通过计算求出第二次实验生成 SO2 多少克？
8、(3)在表中填写第三次实验生成 SO2 的质量.8.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成。分四次取样品与稀硫酸反应，只发生一个反应：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2，其实验数据记录入下表。求黄铜中锌的质量分数。1 2 3 4取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0取稀硫酸质量（g）40.0 80.0 120.0 160.0产生气体质量（g）0.4 0.8 1.0 1.09.某同学为了研究实验室中用某氯酸钾样品制氧气的有关问题，他将 5g 该样品与 1g 二氧化锰混合，加热该混合物(假设杂质不参加反应 )，在不同时间测得有关数据如下表 :加热时间 t1 t2
9、t3 t4剩余固体质量/g 5.04 / 4.08 /生成氧气的质量/g / 1.84 / 1.92（1）加热 t3 时间后氯酸钾是否已经完全反应 ?_(填“是”或“ 否”)，此时二氧化锰的质量为 _g。（2）该样品中氯酸钾的质量分数为多少？来源:学优中考网物 质 X Y Z Q反应前质量g 224 10 0 2反应后质量g 2 170 44 a拓展题10. 镁在空气中燃烧反应如下：2Mg +O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2，已知 24 g 镁在纯氧气中燃烧可得 40 g 产物，则 24 g 镁在空气中燃烧可得产物的质量是 （ ）A.等于 40 g B.小于 40 g C.大于 40
10、g D.无法确定11.在纯氧中燃烧一定量的铁粉，铁粉完全燃烧后生成物固体质量增加，经测定固体增加的质量与 2.4g镁完全燃烧后增加的质量相同，则铁粉的质量是 （ ）A.5.8g B.8.4g C.4.2g D.4g12. 加热 8g 高锰酸钾一段时间后，称得剩余固体质量为 7.4g，那么剩余物是 （ ）A.MnO2 和 K2MnO4 B.K 2MnO4 C.KMnO4 和 K2MnO4 D.MnO 2、K 2MnO4 和 K2MnO413. A,B,C 三种物质各 15g，当它们相互完全反应时，生成 30g 新物质 D。若再增加 10gC，它们又继续反应到完成时，A 与 C 恰好消耗完毕。则参加反应的 A 与 B 的质量比为（ ）A. 2:3 B. 2:1 C. 3:2 D. 1:1
