1、第五单元 化学方程式课题 3 利用化学方程式的简单计算（第二课时）班级 姓名 学号 .可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64Cl-35.5 Fe-56 Zn-65【探究目标】1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单(纯净物)的计算。2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解题能力。【知识回顾】1、3 克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？解题步骤 书写格式（1） 、解，设未知量： ；（2） 、写出反应的化学方程式并配平： ；（3） 、标出有关物质的 相对分子质量和已
2、知量、未知量： ；（4） 、列比例式求解 ： ；（5） 、求出未知数的值： ；（6） 、简明地写出答案： ； 【新课学习】【知识点】三、求混合物中某种纯净物的质量或质量分数 公式：纯度（质量分数）% = 纯净物的质量 / 混合物的质量100%纯净物的质量=混合物的质量纯度,将混合物的质量转化为纯净物的质量代入化 学方程式计算。例 5、现含碳酸钙 50%的石灰石 20 千克，煅烧后可得到氧化钙多少千克？（ CaCO 3=CaO+CO2杂质不反应）例 6、现有石灰石 40 千克，充分煅烧后可得到氧化钙 11.2 千克，求石灰石中含有碳酸钙的质量分数？（ CaCO 3=CaO+CO2杂质不反应）【堂
3、上训练】4、纯度为 65的锌 200 克，与足量的稀硫酸反应生成氢气多少克？（ Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2，杂质不与硫酸反应）5、某含有杂质的锌片 100 克，与足量的稀硫酸反应生成氢气 2 克，求锌片的纯度是多少？（ Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2，杂质不与硫酸反应）【知识点】四、有关隐含量的化学方程式计算 方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。例 7、100 克稀硫酸溶液与 32.5 克的锌刚好完全反应可产生多少克的氢气？ （Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 ）例 8、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 30.6 克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固
4、体物质的质量为 21.0 克。试问：（1）根据 定律，反应生成的氧气质量是 g。（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？【堂上训练】6、把 7g 含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在 100 克稀硫酸溶液中，恰好反应完全后，反应后剩余的混合物总质量是 106.8g。 （Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 ）（1）求反应生成的氢气质量是多少。（2）求锌片中含锌的质量分数是多少。7现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得
5、滤渣 2g。计算：（1）生成氧气的质量。 （2）瓶内过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。8、某校化学兴趣小组为测定空气中的二氧化硫的含量，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应方程式为：2NaOH + SO 2 =Na2SO3 + H2O。用 NaOH 溶液吸收 1000L 已除去 CO2的空气样品，溶液质量增重了 0.64g。求：被吸收的 SO2的质量。发生反应的 NaOH 的质量。【这节课你学到了什么】三、求混合物中某种纯净物的质量或质量分数 公式：纯度（质量分数）%=纯净物的质量/混合物的质量100%纯净物的质量=混合物的质量纯度,将混合物的质量转化为纯净物的质量代入化 学方程式计算。四、有关隐含量的化学方程式计算 方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。
