1、学习内容 第九单元 溶液 课题 3 溶质的质量分数（1） 学习目标1知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。3情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力学习重难点教学重点1溶质的质量分数的概念及简单计算。2配制溶液的操作步骤。教学难点溶质的质量分数的有关计算。导学过程 自主空间一、课前先学预习检测：1、溶质的质量分数表示是_。溶质的质量分数 _。2、填表：溶液质量 溶剂质量 溶质质量
2、溶质的质量分数100克 4克92克 8克200克 180克二、课堂探究学习情境 展示三种不同颜色的 CuSO4溶液。介 绍 以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。设 问 你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?学生发言 1三种溶液颜色深浅不同。2它们可能是不同物质的水溶液。3它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。活动探究 、在三支试管中各加入 10 mL(1 mL水的质量大致为 1 g)水，然后分别加入约 05 g、1 g、15 g 固体硫酸铜，振荡静置。、 比较三种 CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质
3、量/g溶液质量/g溶质的质量分数1 2 3 交流结果 1填充上表结果(略)。2三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。引 导 浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?合作交流 解读探究介绍表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。一、溶质的质量分数1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2定义式：（学生板书）学生活动学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。讨论 在上述活动探究中，三种溶液中溶
4、质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。汇报结果三种溶液中溶质的质量分数为：过渡 根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。活动与探究按下表所定的量配制氯化钠溶液( 水 =1 gcm-3)溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数10 90 20 80 交流实验结果(1)10克（10 克+90 克）10010。(2)20 克（20 克+80 克）10020。思考 对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?学生发言1氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。2可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度
5、的大小。教师小结溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。引 导请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。板书二、溶液中溶质质量分数的计算1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。过 渡请用溶质的质量分数解决下述问题。例 1在农业生产上，常需要用质量分数为 16的氯化钠溶液来选种。现要配制 150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?讨论 1溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。2溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。小结板书1、 溶质质量溶液质量溶质质量分数2、溶液质量溶质质量+溶剂质量学生活动(一名学生板演例题解析
6、过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)设 问 如何将上述计算类型作以归纳?讨 论 计算类型作归纳小结板书、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。引 入 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。讨 论 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?讨论回答1增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。投 影用 A、B 两个烧杯各取 90克溶质的质量分数为 10的硝酸钾溶液，再向 A烧杯中加入 10 g硝酸钾，向 B烧杯中加入 10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。讨
7、 论1原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?2向原溶液中增加 10克硝酸钾(全部溶解)或增加 10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?3上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?学生活动(请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)小 结 在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。三、达标检测1现有 20时 NH4Cl饱和溶液 200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（ ）A保持温度不变，蒸发掉 20g水 B保持温
8、度不变，加入 20gNH4Cl固体C保持温度不变，取出 20g溶液 D保持温度不变，加入 20g水2用溶质的质量分数为 98的 H2SO4（密度为 1.84gcm 3）来配制44mL 20的 H2SO4 （密度为 1.14gcm 3） ，需要 98H 2SO4的体积是（ ）A1.8mL B5.6mL C7.8mL D10.2mL3今有 60g溶质的质量分数为 10的 NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半 B加入 6gNaNO3晶体C把溶剂蒸发掉 30g D加入 20的 NaNO3溶液 30g4将 80g10的 NaOH溶液与 20g15的 NaO
9、H溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（ ）A13 B12 C11 D165下图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）Aa 的溶解度大于 b的溶解度 Ba、b 都属于易溶物质C在 25时，a、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相等D当 a中混有少量 b时，可用结晶法提纯6下列四种 KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）A15g KNO 3溶于 85g水中B85g KNO 3溶液中含有 15g KNO3C150g 水中溶解 30g KNO3D一定质量 KNO3溶于 80g水中配成 100g溶液7、在 40克溶质的质量分数为 15的硝酸钾不饱和溶液中，加入 10克硝酸钾或 10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。 学习反思
