1、1哈尔滨市第六中学校 2018-2019 学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。第卷（选择题 50 分）单项选择题（本题包括 25 小题，共计 50 分。每小题只有 1 个选项是正确的。 ）1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是A B C D物质的化学式 浓 H2SO4 水玻璃 三氧化二砷（砒霜） TNT危险警告标签
2、2下列有关金属及其合金的说法不正确的是A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用3如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是A.氧气、氧化镁、四氯化碳、水 B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C.硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠 D.硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾4同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是ACH 4 BO 2 CCO 2 DSO 25下列物质在一定条件下都能导电，属于电解质的是A铜 BNaOH CSO 3 D浓硫酸
3、26在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A Na +、Ag +、CO 32 、Cl B K +、 Ba2+、 SO42 、Cl C Na +、K +、CO 32 、Cl D Na +、K +、Cl 、 SO42-7离子方程式 BaCO3 + 2H CO 2 + H 2O + Ba2 中的 H 不能代表的物质是HCl；H 2SO4；HNO 3；NaHSO 4；CH 3COOHA B C D8粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是A盐酸 B烧碱溶液 C纯碱溶液 D氯化钡溶液9下列离子方程正确的是A饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH - + CO2 = HCO
4、3-B向稀硫酸中投入铁粉：2Fe +6H + = 2Fe3+ +3H2 C实验室制取二氧化碳：CO 32- + 2H+ = H2O +CO2 D氢氧化钡溶液中加入硫酸：H + + OH- =H2O 10下列各物质，所含原子数目最多的是A标准状况下，22.4L 甲烷 B标准状况下，44.8L 氮气和氧气的混合气体C常温常压下，66g 二氧化碳气体 D100mL 1mol/L 硫酸溶液11下列反应中，铁元素被氧化的是AFeS +2HCl = FeCl 2 + H2S BFe +H 2SO4 = FeSO4 +H2CFeO + 2HCl =FeCl 2 +H2O D2FeCl 3 +Cu = 2Fe
5、Cl2 + CuCl212把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使 SO42-全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 AAl 3+ BAl(OH) 3 CAlO 2- DAl 3+和 Al(OH)313硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO 4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当 Pb(CH3COO)2(醋酸铅)溶液中通入 H2S 时，有黑色沉淀 PbS 和弱电解质 CH3COOH 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 A.Pb(CH3COO)2+ H2S= PbS+2CH 3COOH
6、 3B.Pb2+H2S =PbS+2H +C.Pb2+2CH3COO + H2S=PbS+2CH 3COOH D.Pb2+2CH3COO +2H+S2 =PbS+2CH 3COOH14取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属钠熔化 在空气中燃烧，放出紫色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是A BC D15将 a g 由 CO 和 H2组成的混合气体在足量的 O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的 Na2O2固体，Na 2O2固体增加的质量为A a g B g3a4C g D g3a2 4a316用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧
7、化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解 加过量烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2生成 Al(OH)3沉淀 加入盐酸生成 Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液生成 Al(OH)3沉淀A BC D17某溶液中有 Na 、Mg 2 、Fe 2 、Al 3 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是ANa BMg 2CFe 2 DAl 318材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是选项 材料 主要化学成分A 刚玉、金刚石 三氧化二铝B 大理石、石灰石 碳酸钙C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐D 沙子、石英 二氧化硅19. 下列应用与二氧化硅的性质
8、无关的是A氢氟酸不能用玻璃瓶盛装B实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞C可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃4D硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体20下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C某溶液加入 CCl4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在 ID某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag21向 100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气 3.36L，氯气全部被还原，测得溶液 c(Br ）=c(Cl ） ，原溶液中 FeBr2溶液的浓度(molL 1 )A1 B1.5
9、C2 D2.5 22羟氨（NH 2OH）是一种还原剂将 25.00mL 0.049mol/L 的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的 Fe2+又恰好被 24.50mL 0.020mol/L 的酸性 KMnO4溶液所氧化在上述反应中，羟氨的氧化产物为ANO 2 BNO CN 2O DN 223奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环的物质间一定条件下能发生常见反应，不能相连环的物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，则下列适合的一组可能是选项 蓝 黑 红 黄 绿A SiO2 CuSO4溶液 O2 NaOH 溶液 AgB O2 稀
10、 H2SO4 CO2 Fe NaOH 溶液C O2 稀 H2SO4 Al(OH)3 NH3 NaOHD Mg CO2 KOH 溶液 Al Fe2O324将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是AMg 和 Al 的总质量为 8 gB原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 5 molL-1C生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 LDNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 molL-1525.有一铁的氧化物样品，用 50mL 5m
11、olL1 盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下 0.56L 氯气，使其中的 Fe2+全部转化为 Fe3+。该样品可能的化学式为A.Fe4O5 B.Fe3O4 C.Fe5O7 D.Fe8O11第卷（非选择题 50 分）26 （12 分）按要求回答问题：（1）完成下列化学方程式：将金属钠加入到硫酸铜溶液中的化学方程式：漂白粉失效的化学方程式： 实验室制取氯气的化学方程式：（2）用化学方程式或离子方程式完成下列转化：Al 3+ AlO 2- Al(OH) 3Fe(OH) 2 Fe(OH) 3CO 2 C627 （14 分）某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4，较多的 CuSO4和少量
12、 Na2SO4为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案 （可供选择的试剂为铁粉、稀 H2SO4、NaOH 溶液等试剂）（1）操作 a 的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 。（2）固体 E 的成分为 ，加入的试剂为 ，发生的化学方程式为 。（3）加入试剂的目的是 。（4）从溶液 D 和溶液 G 中得到 FeSO47H2O 晶体的操作为 。28.（14 分）实验室用浓盐酸和 MnO2制 Cl2，并以干燥的 Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。（1）装置 B、C 中应盛放的试剂名称分别为_、_；从 A 装置导出的气体若不经过 B、C
13、 装置而直接进入 D 管，将对实验产生的不良后果是_。7（2）实验时，先点燃 A 处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃 D 处酒精灯，写出 D 中反应的化学方程式：_。（3）F 装置所起的作用是_，_。（4）用的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：_。29（10 分）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取 2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将
14、Fe2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取 10 ml 0.1 molL-1KI 溶液，加入 6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 2 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl 4层显紫色；第二支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验说明：在 I-过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)
15、。（5）丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。8高一化学答案1-10 BBBAB CCAAD11-20 BCADA CCADA21-25 CCBDA 26 略 27.（1）过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 （2）Fe 和 Cu 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (3)将溶液中的 Fe2+和 Cu2+转化为沉淀，便于与含有 Na+的溶液分离 （4）蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 干燥28.（1）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O （2） 饱和食盐水、浓硫酸 未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入 D 中和铁能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸（3）2Fe+3Cl2=2FeCl3（4）吸收多余的氯气，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入 D 中 （5）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O29.（1）防止 Fe2+被氧化（2）2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4） Fe 3+（5）2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O
