1、3.2 原子的结构（2） 讲学稿学习目的：1以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。2知道相对原子质量的含义。模块一：自主学习（独立进行）模块二：交流研讨（小组合作交流、展示、精讲质疑）学习内容 摘 记【知识链接】：1、构成物质的粒子有 、 、 。2、原子带电吗？为什么？【阅读】书 55 页至 56 页，独立完成下面的内容，然后相互订正答案。 一、离子的形成带电荷的原子叫做 ，带正电荷的原子叫做 ，带负电荷的原子叫做 。二、相对原子质量1、相对原子质量（Ar）提出的背景： 计算相对原子质量（Ar）的标准： 计算相对原子质量（Ar）的公式：相对原子质量（Ar）2、相对原子
2、质量的单位： 3、相对原子质量（Ar）与质子数、中子数的关系： 小组内成员互查完成情况并给予等级评定： 研讨内容 摘 记【小组研讨内容】内容一：原子与离子的转化1、比较分析镁原子结构示意图 与镁离子结构示意图异同点：（从“相同”或“不同”上分析）质子数： 电子数： 核电荷数： 从而说明原子变成离子只是 发生了变化。2、分析书本 55 页图 3-13，总结阴、阳离子的形成过程（从“得电子”或“失电子”方面说明）：模块三：教师精讲（认真听讲并记录要点）模块四：当堂训练基础题内容二：分析下列粒子结构示意图 1 写出相应的粒子符号，并得出离子的表示方法；2 以其中一个为例，说出离子符号的含义；3 讨论
3、离子与原子的区别与联系。【小组展示方案与建议】展示内容一：原子与离子的转化展示建议：综合研讨内容一的答案总结出离子的形成过程，并以氯离子的形成为例进行解读。展示内容二：原子与离子的区别与联系展示建议：白板展示研讨内容二的答案，并结合精讲部分的表格对原子与离子的区别与联系进行解读。训练内容 摘 记讲解提纲：1 离子的形成、表示方法和离子符号的意义2 离子和原子的区别与联系离 子粒子的种类 原子阳离子 阴离子 粒子结构 粒子电性区别表示方法相互转化3 物质的构成注： 粒子结构是指核内质子与核外电子的数量关系，在两者之间用“” 、“”或“”加以表示1在分子、原子、原子核、质子、中子、电子几种粒子中，
4、找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：(1)能直接构成物质的是 ； (2)化学变化中的最小粒子是 ；(3)带正电荷的是 ； (4)不显电性的是 ；(5)质量最小的是 ； (6)普通氢原子中不含 ；(7)决定相对原子质量大小的是 数和 数。2.下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）A B C D3.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（ ）A B C D4.钙离子（Ca 2+ ）右上角的数字表示的意义是（ ）A、钙原子最外层上有 2 个电子 B、钙原子有 2 个电子层C、钙离子带两个单位的正电荷 D、2 个钙离子5.铀-235 是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为 235，核
5、电荷数为 92，其核内中子数为_，核外电子数为_。发展题6.某原子的质子数为 26，中子数比质子数多 4 个，则该原子中所含的粒子总数为 ( ) A26 B56 C82 D867.R 元素原子的最外层电子数为 2，下列关于 R 原子和 R 离子的说法正确的是（ ）A、化学性质相同 B、电子层数相同 C、相对原子质量相同 D、最外层电子数相同8.根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（ ）A、它们表示三种元素 B、的化学性质相同C、表示的元素是金属元素 D、表示的是原子，而表示的是阴离子9.某元素的原子结构如右图，对该元素的有关认识正确的是（ ）A、该元素的原子核内质子数是 34
6、B、该元素是金属元素C、该元素原子的最外层电子数是 2 D、该元素位于元素周期表中的第六周期10.已知标准碳原子的质量为 a kg，则实际质量为 b kg 的另一种原子的相对原子质量为( )A12b/a kg B12b/a C12a/b D12a/b kg11.钠原子的结构示意图为右，推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是（ ）A B C D 钠原子提高题12.M 元素的单质可用于原子反应堆的导剂，其原子结构示意图如右所示，则：（1）该原子有 电子层，X 的值是 M 元素属于 （填“金属”或“非金属” ）元素（2）M 元素的化学性质与下列 （填序号）元素的化学性质相似。（3）M 元素的离子符号是 13.某金属阳离子的结构示意图如右图 ，则 x 的数值可能是（ ）A、11 B、10 C、9 D、814已知 X+、Y 2+、Z -三种离子具有相同的电子层结构，则 X、Y、Z 三种元素的核电荷数大小应为（ ）AXYZ BZXY CYZX DYXZ15.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）A、它们的质子数相同 B、它们的电子层数不同C、钠原子比钠离子少一个电子 D、钠离子的最外层是稳定结构
