1、化学式与化合价课 题 化学式与化合价(1) 课 型 新授课教学目标 了解化学式的概念,掌握单质、较简单的化合物化学式的写法;理解化学式的意义。教学重点 单质、简单化合物化学式的写法。教学难点 化学式的意义教学用具 投影仪教学方法 练习法、讲解法教学过程复习提问(投影)写出下列元素的符号,并进行分类(按金属、非金属、稀有气体元素来分):钠 氧 氦 镁 氯 氢 磷 铝 硫 铁 氮 汞 氖 碳讲授新课一、化学式1、学生阅读教材 P81,回答化学式的概念,强调“物质组成”有两方面的含义:一是指物质所含元素种类,二是指物质中各元素的原子个数比和质量比。2、介绍一些常见物质的化学式:O 2、N 2、H 2
2、、H 2O、CO 2、Fe 3O4、P 2O5、HgO、Fe、Cu、He、Ne 等。强调:每种纯净物的组成是回定不变的,所以每种物质只有一种化学式。3、讲解化学式的意义(以 H2O 为例)宏观方面:表示一种物质;表示物质的元素组成。微观方面:表示该物质的一个分子;表示物质的分子构成。 (只针对由分子构成的物质)4、组成学生讨论教材 P81 中的问题。注意数字“2”在不同符号中的含义不同。2H:表示 2 个氢原子;H 2:表示 1 个氢分子由 2 个氢原子构成。2H 2表示 2 个氢分子。归纳元素符号前面的数字表示原子个数,化学式前面的数字表示分子个数,化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中
3、所含该原子的数目。5、讲解化学式的写法,然后学生仿照练习。先确定组成该物质的元素种类及不同元素原子的个数比,然后按一定的方法来写。单质化学式的写法:金属、稀有气体和固态非金属碳、硫、磷直接用元素符号表示;其他非金属单质用“X2”表示。如:Fe、Al、Cu、He、Ne、C、S、P、H 2、Cl 2、F 2、O 2等。化合物化学式的写法:氧化物:氧写在右边,另一种元素写在左边。如:CO 2、CO 等。非氧化物:金左非右。如:NaCl、KCl 等。6、讲解化学式的读法读成“某化某” ,从右向左读,有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。布置作业P87/2教学反思课 题 化学式与化合价(2) 课 型
4、新授课教学目标 掌握常见元素和根的化合价;掌握化合价规律;能利用化合价书写化合物的化学式。教学重点 化合价与化学式的相互关系;常见元素和原子团的化合价。教学难点 化合价的应用;化合价的表示方法;化合物化合价的写法。教学用具教学方法 讲练结合法教学过程复习提问1、如何书写物质的化学式?2、点评上节课的作业。讲授新课二、化合价1、学生阅读教材 P82 表 4-5 及关系化合价的内容,了解什么叫化合价,指出化合价是元素形成化合物时表现出来的一种重要性质,它有正价和负价之分。在单质分子里,元素的化合价为 0。2、讲解化合价的表示方法写在元素符号的正上方, “+”、 “-”符号写在前面,数字写在后面。如
5、: 、 、 、 。1H2OMg1Cl3、学生阅读表 4-6,介绍常见元素的化合价,并编成顺口溜:一价钾钠氯氢银,二价氧镁钡钙锌;三铝四硅五氮磷,二三铁二四碳;二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。4、讲解原子团的概念及化合价。、 、 、 、 、 、 、 、1NH1O313Cl14MnO2S3C24MnO3P5、总结化合价的一般规律在化合物中,金属元素的化合价一般为正价;非金属元素与金属化合时为负价,与氧化合时为正价。在单质中,元素的化合价为 0。在化合物里,正、负化合价的代数和为 0。三、化合价的应用1、利用化合价判断化学式的正误。思考下列化学式是否正确?为什么?MgCl SiO CaCl2、利用化
6、学式求化合物中某元素的化合价例:KClO 3中 Cl 的化合价是多少?解:设 Cl 的化合价为 x。(+1)+x+(-2)3=0x= +5课堂练习教材 P87/3。小结解决上述问题的依据是:化合物里正负化合价的代数和为 0。3、利用化合价书写化合物化学式介绍交叉法书写化合物化学式的步骤:写:写出组成该化合物的元素或原子团的符号,正价写左边,负价写右边。标:标出元素或原子团的化合价。化简:正、负化合价的数字之间化成最简整数比。交叉,确定原子个数(或原子团的数目):化简后的数字和元素(原子团)符号之间形成“” ,箭头指向元素(原子团)符号,那么箭头后面的数字就是该原子(原子团)的数目。 52OP总
7、结本节课教学内容。布置作业P87/4、5、6教学反思课 题 化学式与化合价(3) 课 型 新授课教学目标1、了解相对分子质量的涵义,并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。2、能看懂某些商标或说明书上标示的物质成分和含量。教学重点 根据化学式进行有关简单的计算教学难点 物质组成的计算教学用具 投影仪教学方法 讲练结合法教学过程复习提问1、背诵常见元素的化合价(顺口溜)2、利用化合价书写化学式碳酸钾 硫酸铁 氯化钡讲授新课三、有关相对分子质量的计算讲述相对分子质量的概念。相对分子质量也是以 原子质量的 1/12 作为标准的一种相对质量符号为C126Mr。活动一:计算某物质的相对分子质
8、量将化学式中所有的原子的相对原子质量加和,即是该物质的相对分子质量。如:Ca(OH) 2=_ KMnO4=_ CO(NH2)2=_活动二:计算化合物中的原子个数之比在化学式中,元素符号右下角的数字就表示该元素原子的个数,因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比。如:Fe 2O3中,铁原子与氧原子个数比为_CaCO3中,钙、碳、氧原子个数比为_注意:某些物质的化学式中,同种元素并不写在一起的,这时要注意原子个数。如:NH 4NO3中,氮、氢、氧原子个数比应该为_Cu2(OH)2CO3中,铜、碳、氢、氧原子个数比为_活动三:计算化合物中各元素质量之比在化合物中,各元素质量之比就是各元素的原子个数
9、与它的相对原子质量积之间的比值。如:氯酸钾(KClO 3)中,m(K):m(Cl):m(O)=_硝酸铵(NH 4NO3)中,m(N):m(H):m(O)_活动四:计算化合物中某一元素的质量分数元素的质量分数() 100 100总 质 量该 元 素 的 质 量 相 对 分 子 质 量 原 子 个 数该 元 素 的 相 对 原 子 质 量 如:计算 MgSO4中氧元素的质量分数(O) 100_100_)(4MgSOrA【典型例题】1985 年,科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质,其化学式为 ,关于该物质的说法:它是一种单质 ;它是一种化合物; 它的一个分子中含有 60 个碳原子; 它的相对分子质量为 12 ;它的相对分子质量为 720。其中说法正确的是( )A B C D【课堂演练】1.计算以下物质的相对分子质量:N2( )H 2( )Cl 2( )O 3( )H 2O2( )Fe 2O3( )MgO( )CuO( )2.将下列物质按分子量由小到大排列:KClO 3;H 3PO4;Hg;BaSO 4。 _3.计算以下各物质的元素质量比:CO_ SO3_SO2_ NaCl_4. H2O 中 H、O 的质量分数?介绍某些商品标签上各种成分的意义。总结本节课教学内容布置作业P87/7、8、9教学反思