九年级化学上册 第四单元 自然界的水 课题4 化学式与化合价教案 新人教版.doc

1、化学式与化合价课 题 化学式与化合价（1） 课 型 新授课教学目标 了解化学式的概念，掌握单质、较简单的化合物化学式的写法；理解化学式的意义。教学重点 单质、简单化合物化学式的写法。教学难点 化学式的意义教学用具 投影仪教学方法 练习法、讲解法教学过程复习提问（投影）写出下列元素的符号，并进行分类（按金属、非金属、稀有气体元素来分）：钠 氧 氦 镁 氯 氢 磷 铝 硫 铁 氮 汞 氖 碳讲授新课一、化学式1、学生阅读教材 P81，回答化学式的概念，强调“物质组成”有两方面的含义：一是指物质所含元素种类，二是指物质中各元素的原子个数比和质量比。2、介绍一些常见物质的化学式：O 2、N 2、H 2

2、、H 2O、CO 2、Fe 3O4、P 2O5、HgO、Fe、Cu、He、Ne 等。强调：每种纯净物的组成是回定不变的，所以每种物质只有一种化学式。3、讲解化学式的意义（以 H2O 为例）宏观方面：表示一种物质；表示物质的元素组成。微观方面：表示该物质的一个分子；表示物质的分子构成。 （只针对由分子构成的物质）4、组成学生讨论教材 P81 中的问题。注意数字“2”在不同符号中的含义不同。2H：表示 2 个氢原子；H 2：表示 1 个氢分子由 2 个氢原子构成。2H 2表示 2 个氢分子。归纳元素符号前面的数字表示原子个数，化学式前面的数字表示分子个数，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中

3、所含该原子的数目。5、讲解化学式的写法，然后学生仿照练习。先确定组成该物质的元素种类及不同元素原子的个数比，然后按一定的方法来写。单质化学式的写法：金属、稀有气体和固态非金属碳、硫、磷直接用元素符号表示；其他非金属单质用“X2”表示。如：Fe、Al、Cu、He、Ne、C、S、P、H 2、Cl 2、F 2、O 2等。化合物化学式的写法：氧化物：氧写在右边，另一种元素写在左边。如：CO 2、CO 等。非氧化物：金左非右。如：NaCl、KCl 等。6、讲解化学式的读法读成“某化某” ，从右向左读，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。布置作业P87/2教学反思课 题 化学式与化合价（2） 课 型

4、新授课教学目标 掌握常见元素和根的化合价；掌握化合价规律；能利用化合价书写化合物的化学式。教学重点 化合价与化学式的相互关系；常见元素和原子团的化合价。教学难点 化合价的应用；化合价的表示方法；化合物化合价的写法。教学用具教学方法 讲练结合法教学过程复习提问1、如何书写物质的化学式？2、点评上节课的作业。讲授新课二、化合价1、学生阅读教材 P82 表 4-5 及关系化合价的内容，了解什么叫化合价，指出化合价是元素形成化合物时表现出来的一种重要性质，它有正价和负价之分。在单质分子里，元素的化合价为 0。2、讲解化合价的表示方法写在元素符号的正上方， “+”、 “-”符号写在前面，数字写在后面。如

5、： 、 、 、 。1H2OMg1Cl3、学生阅读表 4-6，介绍常见元素的化合价，并编成顺口溜：一价钾钠氯氢银，二价氧镁钡钙锌；三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。4、讲解原子团的概念及化合价。、 、 、 、 、 、 、 、1NH1O313Cl14MnO2S3C24MnO3P5、总结化合价的一般规律在化合物中，金属元素的化合价一般为正价；非金属元素与金属化合时为负价，与氧化合时为正价。在单质中，元素的化合价为 0。在化合物里，正、负化合价的代数和为 0。三、化合价的应用1、利用化合价判断化学式的正误。思考下列化学式是否正确？为什么？MgCl SiO CaCl2、利用化

6、学式求化合物中某元素的化合价例：KClO 3中 Cl 的化合价是多少？解：设 Cl 的化合价为 x。（+1）+x+(-2)3=0x= +5课堂练习教材 P87/3。小结解决上述问题的依据是：化合物里正负化合价的代数和为 0。3、利用化合价书写化合物化学式介绍交叉法书写化合物化学式的步骤：写：写出组成该化合物的元素或原子团的符号，正价写左边，负价写右边。标：标出元素或原子团的化合价。化简：正、负化合价的数字之间化成最简整数比。交叉，确定原子个数（或原子团的数目）：化简后的数字和元素（原子团）符号之间形成“” ，箭头指向元素（原子团）符号，那么箭头后面的数字就是该原子（原子团）的数目。 52OP总

7、结本节课教学内容。布置作业P87/4、5、6教学反思课 题 化学式与化合价（3） 课 型 新授课教学目标1、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。2、能看懂某些商标或说明书上标示的物质成分和含量。教学重点 根据化学式进行有关简单的计算教学难点 物质组成的计算教学用具 投影仪教学方法 讲练结合法教学过程复习提问1、背诵常见元素的化合价（顺口溜）2、利用化合价书写化学式碳酸钾 硫酸铁 氯化钡讲授新课三、有关相对分子质量的计算讲述相对分子质量的概念。相对分子质量也是以 原子质量的 1/12 作为标准的一种相对质量符号为C126Mr。活动一：计算某物质的相对分子质

8、量将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量。如：Ca(OH) 2=_ KMnO4=_ CO(NH2)2=_活动二：计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比。如：Fe 2O3中，铁原子与氧原子个数比为_CaCO3中，钙、碳、氧原子个数比为_注意：某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。如：NH 4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为_Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为_活动三：计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数

9、与它的相对原子质量积之间的比值。如：氯酸钾（KClO 3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=_硝酸铵（NH 4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）_活动四：计算化合物中某一元素的质量分数元素的质量分数() 100 100总 质 量该 元 素 的 质 量 相 对 分 子 质 量 原 子 个 数该 元 素 的 相 对 原 子 质 量 如：计算 MgSO4中氧元素的质量分数(O) 100_100_)(4MgSOrA【典型例题】1985 年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为 ，关于该物质的说法：它是一种单质 ；它是一种化合物； 它的一个分子中含有 60 个碳原子； 它的相对分子质量为 12 ；它的相对分子质量为 720。其中说法正确的是（ ）A B C D【课堂演练】1.计算以下物质的相对分子质量：N2（ ）H 2（ ）Cl 2（ ）O 3（ ）H 2O2（ ）Fe 2O3（ ）MgO（ ）CuO（ ）2.将下列物质按分子量由小到大排列：KClO 3；H 3PO4;Hg;BaSO 4。 _3.计算以下各物质的元素质量比：CO_ SO3_SO2_ NaCl_4. H2O 中 H、O 的质量分数？介绍某些商品标签上各种成分的意义。总结本节课教学内容布置作业P87/7、8、9教学反思