1、河源中英文学校两段五环长课讲学稿（九化学学科）执笔 李元 审核 教研组长 授课周次 第 3 周 班级 姓名 课题：原子的结构（1） 课型：新授课学习目的：1知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；2了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。第一段：【自研课导学】6-8 人小组长组织学生，独立、安静完成。模块一：温故知新1 、 、 等都是构成物质的基本微粒。 是化学变化中的最小粒子，是保持物质化学性质的最小粒子。2分子和原子的根本区别是 。模块二：自主学习（独立进行）学习内容 摘 记阅读书 53 页至 55 页第一段，完成以下问题：1原子的构成
2、 （带正电）原 子 （带 电） （不带电）（不显电性） （带负电）2用原子结构示意图可简明、方便地表示 。3以镁原子结构示意图为例，说明原子结构示意图中各部分分别表示什么？圆圈代表 圈内数字代表 正号代表 弧线代表 来源:学优高考网弧线上数字代表 4稀有气体元素最外层都是 个（氦为 2 个）电子，由于稀有气体元素不易与其它物质反应，因此人们认为最外层具有 个电子（只有一个电子层的具有 个电子）的结1、2、 来源:gkstk.Com3、 1、原子核所带正电荷的数目简称核电荷数2、电子所带负电荷的数目简称电子数第二段：【长课导学】模块三：交流研讨（小组合作交流、展示、精讲质疑）构，属于相对稳定结构
3、。金属元素最外层电子数一般少于 个，在化学反应中易 电子，趋向达到相对稳定结构；非金属元素最外层电子一般多于 个，在化学反应中易 电子，趋向达到相对稳定结构。小组内成员互查完成情况并给予等级评定： 研讨内容 摘 记研讨内容一：原子的构成1、 分析下表：原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23氯 17 18 17 35为什么原子不带电？ 。通过分析上表，可比较得出哪些结论：A、 ；B、 ；C、 ；D、 。研讨内容二：原子核外电子的排布2、 根据下表中“一些元素的原子结构示意图”填表：元素 钠 镁 氯 氧
4、 氖原子结构示意图来源:学优高考网质子数最外层电子数得失电子情况分析：结合课本说说上表中所列元素的原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线注意：原子结构示意图只要求看图，不要求画图。模块四：当堂训练基础题：.镁原子的原子结构示意图如右，下列有关镁原子的叙述中，不正确的是（ ）A、质子数是 12 B、最外层电子数是 2 C、核外有 3 个电子层 D、核外电子总数为 102已知铕的相对原子质量为 152，核电荷数为 63，则铕原子的核外电子数为 3.通常原子核是( ) A由电子和中子构成 B不能再分的粒子 C由电子和质子构成 D由质子和中子构成 4.下列有关原子的叙述错误的是（ ）A原子是
5、构成物质的一种微粒 B原子可以相互组合形成分子C原子不可再分 D原子是电中性的5在原子里质子数等于 ( ) A.中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D原子相对质量 6构成原子核的粒子一定有 ( ) A质子 B中子 C电子 D质子和中子7已知某原子核电荷数为 a，该原子中核内有 b 个质子和 c 个中子，核外有 d 个电子则 ( ) Aa=b=c Bb=c=d Ca=c=d Da=b=d 发展题：8原子失去最外层电子后，会改变的是（ ）A、元素种类 B、相对原子质量 C、中子数 D、化学性质9某原子的质子数为 26，中子数比质子数多 4 个，则该原子中所含的粒子总数为( ) A26 B56
6、C82 D8610在电解水的反应中，始终没有发生变化的粒子是( ) A水分子 B氧气分子 C氢、氧原子 D氢分子11道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：原子是不能再分的粒子。同种元素的原子的性质和质量都相同。原子是微观上的实心球体。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的有（ ）A B C D12.下列原子结构示意图所表示的元素中属于金属元素原子的是（ ）A B C D上数字所代表的含义。元素分类和原子最外层电子数之间有什么关系？说出原子的结构与其化学性质的关系？13.核电站常用的某种核原料的原子中含有一个质子、两个中子。对于该原子，下列说法正确的是（ ）A该原子核电荷数为 2 B该原子是一种氢原子C该原子核外有 2 个电子 D该原子的原子核带 3 个单位正电荷14.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相同化学性质的一组是（ ）A B C D
