1、课 题 1 质 量 守 恒 定 律 教 学一、教学目标1、知识与技能(1)理解质量守恒定律的含义(2)从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。2、过程与方法通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生定量研究化学的能力，培养学生的分析推理能力和解决问题能力。3情感态度、价值观：(1)通 过 科 学 实 验 研 究 的 方 法 增 强 学 生 强 烈 的 好 奇 心 和 探 究 欲 ，(2)培 养 学 生 严 谨 求 实 的 科 学 态 度 。(3)在 小 组 合 作 探 究 的 过 程 中 ， 学 习 与 他 人 合 作 共 同 学 习 。二、教学重点、难点教学重点：质量守恒定
2、律的涵义及其运用；教学难点：质量守恒定律的微观解释和迁移应用。三、教学方法： 激励情趣、实验探究、逻辑推理 、拓展练习四、教学用品1、多媒体课件；2、仪器：托盘天平、锥形瓶、烧瓶、镊子、坩埚钳、酒精灯、石棉网3、药品：白磷、铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、碳酸钠、镁条、蜡烛。教师活动 学生活动 设计意图【激励】老师给大家来讲一个故事,故事发生在 1756 年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫展示图片在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然想起来,我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢?这不称不要紧,一称不得了,一个伟大的定律诞生了。他发现在煅烧前后总质量并
3、没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。可惜的是，这一发现当时并没有引起科学家的重视，直到 1777 年，法国的化学家拉瓦锡展示图片做了类似的实验，也得到了同样的结论，这一定律才获得了公认。认真倾听引用化学史资料创设学习情景。【分析】老师就上面的资料提出两个问题：1、 他们的研究工具是什么？2、 他们的研究对象是什么？学生思考，同组议论。学生进行表达，得出结论。1、 研究工具是天平；2、 研究对象是化学反应前的质量和化学反应后的质量。（有些难度，教师加以引导）培养学生合作学习，以及进行语言表达的能力。【师】 “真金不怕火炼”，真理要经得起实
4、践考验的。今天我们要沿着两位科学家的足迹，对化学反应的质量关系进行研究；我们要亲自验证质量守恒定律。【板书】第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律思考：化学反应前、化学反应后各物质质量总和的关系。探究课题：化学反应前的质量和化学反应后的质量关系。培养学生敢于提出问题的能力。提出问题需要“想象与创造”回答：1、反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和。2、反应前各物质质量总和大于反应后各物质质量总和。3、反应前各物质质量总和小于反应后各物质质量总和。培养学生发散思维品质，使学生能从众多问题中筛选出有探究价值的问题。【师】凡事预则立，不预则废，因此，在实验前我们应制定计划，同学们可参照课本
5、 90 页【活动与探究】，设计出实验方案。今天我们的研究工具主要是托盘天平，请同学们想一下托盘天平的使用方法，然后制定本次实验方案。学生分组讨论，相互补充得出：主要实验步骤：1、调节平衡螺母，使天平平衡；2、称量反应前各物质质量总和；3、使反应发生；4、称量反应后各物质质量总和；5、比较反应前后各物质质量总和的关系。实验记录表方案 实验内容反应前质量反应后质量反应现象制定实验计划，注意托盘天平的使用。【师】“凡事百闻不如一见，百见不如实验”把全班同学课前分成 9 个小组，其中每 3 个小组为一个大组，一个大组分别完成一个探究实验；本节课教师提供三个探究实验。分别是：【投影】（1） 白磷的燃烧；
6、（2） 铁钉放入硫酸铜溶液中；（3） 硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液中实验探究，记录实验现象，完成表格填空。方案 实验内容反应前质量反应后质量反应现象（学生分三个大组，九个小组，分别做三个实验）培养动手能力、观察能力，严谨的治学态度。教师让学生按照三个表格完成三个实验的表达交流。教师引导，最终用归纳总结的方法得出结论。左： 硫酸铜与 铁钉； 右：硫酸铜与氢氧化钠反应文字表达式 镁+氧气氧化镁反应前质量 40g(有石棉网)反应后质量 38.9g反应现象 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成大量的烟一组：方案一 白磷的燃烧反应前质量 103.2g反应后质量 103.2g反应现象白磷燃烧，产生浓重的白烟，气球开
7、始膨胀，随温度降低，气球恢复原状二组：方案二 铁钉+硫酸铜反应前质量 80.7g反应后质量 80.7g反应现象溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉上有红色物质生成三组：方案三 硫酸铜+氢氧化钠反应前质量 99g反应后质量 99g反应现象有蓝色絮状沉淀生成教师在做演示实验：Na 2CO3和 HCl 反应。首先让学生进行猜测，并记录。反应文字表达式碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化钠 反应前质量90g反应后质量86.7g反应现象 剧烈反应，有大量气泡生成要求同学对反应现象做出解释。同学深入思考，合理表达；对质量守恒定律的理解更深入。同学们的猜测和实验事实有反差。质量守恒定律的外延从封闭体系到开放体系。教学反思：
8、在质量守恒定律中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律教给学生，而是首先提出在化学反应中，反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。镁带的燃烧实验。首先让学生用质量守恒定律进行猜测，并记录。【练习 1】.a 克 KClO3与 b 克的 MnO2混合后，充分加热，得剩余固体 c 克，则升 O2氧气的质量为 克，KCl 的质量为 。【练习 2】.嫦娥一号卫星实现了中国人几千年的探月梦，在运载卫星升空的火箭推进剂中装有液态肼（用 X 来表示）和液态双氧水（H 2O2），它们混合时的反应方程式为： 2H 2O2+X=N2+4H2O, 则肼（X）的化学式为：( )AN 2H6 BN 2H4 CNH 2 DN 2H4O2针对两次拓展反思实验的二次反差深刻反思，并用科学探究的方法，从注重实验事实出发给与解释。学生思考、讨论、交流、回答提高学生的科学探究能力，注重严谨的科学态度。培养学生的分析推理能力和解决问题能力
