1、附 录一.常见元素及原子团的化学符号和常见化合价名称 化学符号 常见化合价 名称 化学符号 常见化合价氢 H +1 氧 O -2钾 K +1 铜 Cu +1、+2钠 Na +1 铁 Fe +2、+3银 Ag +1 碳 C +2、+4钙 Ca +2 氯 Cl -1镁 Mg +2 氢氧根 OH- -1钡 Ba +2 硝酸根 NO3- -1锌 Zn +2 硫酸根 SO42- -2铝 Al +3 碳酸根 CO32- -2硅 Si +4 铵根 NH4+ +1二、化学符号周围数字的含义1、符号前的数字（1）2N 中的 2 表示：2 个氮原子。（2）3N 2中的 3 表示：3 个氮分子。（3）5CO 2中的
2、 5 表示:5 个二氧化碳分子。（4）2Al 3+中的 2 表示：2 个铝离子。（5）6 OH -中的 6 表示:6 个氢氧根离子。2、下角标的数字（1）3O 2中的 2 表示:每个氧分子中含有两个氧原子。（2）5CO 2中的 2 表示:每个二氧化碳分子中含有两个氧原子。 3、符号右上角的数字（1） Fe 2+中的 2 表示：每个亚铁离子带 2 个单位的正电荷。（2）5 CO 32-中的 2 表示：每个碳酸根离子带 2 个单位的负电荷。4、符号正上方的数字中的 1 表示：氢元素的化合价为+1 价。三、常见物质的化学式，及其分类分类物质名称 化学式 物质分类碳 C 单质氧气 O2 单质氮气 N2
3、 单质氢气 H2 单质氯气 Cl2 单质硫 S 单质磷 P 单质铁 Fe 单质铝 Al 单质镁 Mg 单质锌 Zn 单质铜 Cu 单质汞(水银) Hg 单质银 Ag 单质水 H2O 氧化物过氧化氢 H2O2 氧化物一氧化碳 CO 氧化物二氧化碳 CO2 氧化物二氧化硫 SO2 氧化物三氧化硫 SO3 氧化物五氧化二磷 P2O5 氧化物二氧化氮 NO2 氧化物四氧化三铁 Fe3O4 氧化物氧化铁 Fe2O3 氧化物氧化钙 （生石灰） CaO 氧化物氧化镁 MgO 氧化物氧化铝 Al2O3 氧化物二氧化锰 MnO2 氧化物氧化铜 CuO 氧化物氧化汞 HgO 氧化物氯化氢（水溶液叫盐酸） HCl
4、酸碳酸 H2CO3 酸硫酸 H2SO4 酸氢氧化钾 KOH 碱氢氧化钠 （烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 碱氢氧化钙 （熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 碱氢氧化铁 Fe(OH)3 碱氢氧化铜 Cu(OH)2 碱碳酸钙（大理石、石灰石） CaCO3 盐碳酸氢钠（小苏打） NaHCO3 盐碳酸钠 （纯碱、苏打） Na2CO3 盐碳酸钡 BaCO3 盐氯化铜 CuCl2 盐氯化钠 NaCl 盐氯化钙 CaCl2 盐氯化亚铁 FeCl2 盐氯化铁 FeCl3 盐氯化锌 ZnCl2 盐氯化镁 MgCl2 盐氯化银 AgCl 盐硝酸钠 NaNO3 盐硫酸铝 Al2(SO4)3 盐硫酸镁 MgSO4 盐硫酸亚
5、铁 FeSO4 盐硫酸铁 Fe2(SO4)3 盐硫酸铜 CuSO4 盐硫酸钠 Na2SO4 盐亚硫酸钠 Na2SO3 盐硫酸锌 ZnSO4 盐硫酸钡 BaSO4 盐硝酸银 AgNO3 盐硝酸钡 Ba(NO3)2 盐硝酸铜 Cu(NO3)2 盐硝酸钾 KNO3 盐高锰酸钾 KMnO4 盐锰酸钾 K2MnO4 盐甲烷 （沼气） CH4 有机物乙醇（酒精） C2H5OH 有机物乙酸（醋酸） CH3COOH 有机物四.常见药品的保存药品 密封保存的原因 敞口放置的质量变化浓盐酸 有挥发性 溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小浓硫酸 有吸水性 溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分数减小氨水 有挥
6、发性 溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小烧碱 易潮解，与二氧化碳发生化学变化而变质质量增大熟石灰 易吸收二氧化碳而变质 质量增大生石灰 易吸收水分和二氧化碳而变质 质量增大碱石灰 易吸收水分和二氧化碳而变质 质量增大五、初中常见的化学方程式（按考查的频率由高到底排序）1、加热高锰酸钾制氧气 （分解反应）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下制氧气 （分解反应） 2H2O2 O2+ 2H2OMnO2 3. 氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制氧气 （分解反应） 2KClO3 2KCl + 3O24. 碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳 (复分解反应)CaCO
7、3+ 2HCl CaCl2 + CO2+ H 2O 5. 电解水（分解反应） 2H2O 2 H2+ O2通 电 6. 碳在氧气中充分燃烧 （化合反应） C+O2 CO点 燃 7. 镁在空气中燃烧（化合反应） Mg+O2 2MgO点 燃 8. 氢气在氧气中燃烧 （化合反应） 2H2+O2 2H2O点 燃 9. 铁丝在氧气中燃烧 （化合反应） 3Fe+2O2 Fe3O4点 燃 10.一氧化碳燃烧 （化合反应） 2CO+O2 2CO2点 燃 11.氧化钙与水（化合反应） CaO+ H2O Ca(OH)2 12.红磷在空气（氧气）中燃烧 （化合反应） 4P+5O2 2P2O5点 燃 13. 一氧化碳和
8、赤铁矿冶炼铁 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2高 温 14.二氧化碳与氢氧化钠反应 （氢氧化钠变质）2NaOH+ CO2 Na2CO3+ H2O 15.二氧化碳与氢氧化钙 （检验二氧化碳）Ca(OH)2+ CO2 CaCO3+ H 2O 16.甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2 CO2+ 2H2O点 燃 17.锌与稀硫酸反应 （置换反应）Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2 18.铁与硫酸铜 （置换反应） Fe + CuSO4 FeSO4 +Cu 19.铁与稀盐酸发应 （置换反应） Fe+2HCl FeCl2+ H2 20.碳还原氧化铜 （置换反应）C + 2CuO Cu + CO
9、2高 温 21.氢气还原氧化铜 （置换反应） H2+ CuO Cu + H2O 22.铜与硝酸银 （置换反应）Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+Ag 23.铁与稀硫酸 （置换反应） Fe + H2SO4 FeSO4+ H2 24.稀硫酸与氢氧化钠 （复分解反应）H2SO4 +2NaOH Na2SO4 + 2H2O 25.稀盐酸与氧化铁 （除铁锈，复分解反应） Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3+ 3H2O 26.盐酸与氢氧化钠 （复分解反应）NaOH + HCl NaCl + H2O 27.稀盐酸与碳酸钠 （复分解反应）Na2CO3+ HCl 2NaCl + CO2+ H2O 28.硫酸
10、铜与氢氧化钠 （复分解反应）NaOH+ CuSO4 Na2SO4+ Cu (OH)2 29.稀盐酸与碳酸氢钠 （复分解反应）NaHCO3+ HCl NaCl + CO2+ H 2O 30.碳酸钠与氢氧化钙 （复分解反应） Na2CO3+ Ca(OH)2 Ca CO3+ 2NaOH 31.硝酸银与氯化钠 （复分解反应）AgNO3+NaCl AgCl+NaNO 3 32.碳酸钠与氯化钙 （复分解反应）Na2CO3+ CaCl2 2 NaCl+ CaCO3 33.碳酸钠与氯化钡 （复分解反应）Na2CO3+ BaCl2 2 NaCl+ BaCO3 34.高温煅烧石灰石 （分解反应）CaCO3 CaO
11、 + CO2高 温 35.二氧化碳和水反应（化合反应）CO2+ H2O H2CO3 36.氢气在氯气中燃烧 （化合反应）H 2+Cl2 2HCl点 燃 37.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应） S+O2 SO2点 燃 38.铜在氧气中加热（化合反应） 2Cu+O2 2CuO 39.氧化汞加热分解（分解反应） 2HgO 2Hg+O2 40.氢氧化钠与氯化镁 （复分解反应）2NaOH+ MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl 41.氢氧化钙与硫酸铜（复分解反应）Ca(OH)2+ CuSO4 CaSO4+ Cu(OH) 2 42.氢氧化钠与氯化铁（复分解反应）3NaOH+FeCl3 3NaCl+F
12、e(OH)3 43.氧化铜与硫酸 （复分解反应）CuO+ H2SO4 CuSO4+H2O 44.乙烯与氧气反应 C2H4+2O2 2CO2+ 2H2O点 燃 45.过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O 4NaOH + O2 六、答题时的易错字1. 仪器名称酒精灯 铁架台 试管 集气瓶长颈漏斗 量筒 砝码 水槽2.物质名称催化剂 原子 元素 水蒸气 甲烷 乙醇 碳酸 活性炭 石蕊 酚酞 金刚石 氯化铵 氨气 汞3其他 爆炸 自燃 蒸发 溶解 置换反应 混合物 吸附 干燥剂 质量守恒定律 澄清石灰水 蓝色 沉淀 置换反应七、化学之最（一）元素之最：1、地壳中含量最多的元素：氧（O ）2、地壳中
13、含量最多的金属元素：铝（Al）3、形成化合物最多的元素：碳（C）4、生物细胞中含量最多的元素：氧（O ）5、人体中含量最高的金属元素：钙（Ca）6、空气中含量最多的元素：氮（N ）7、相对原子质量最小的元素：氢（H ）（二）物质之最1、密度最小的气体：氢气（H 2）2、相对分子质量最小的物质：氢气（H 2）3、相对分子质量最小的氧化物：水（H 2O）4、空气中含量最多的气体：氮气（N 2） 5、单质硬度最大的物质：金刚石 （C）6、熔点最高的金属：钨（W）7、熔点最低的金属：汞（Hg ）8、熔点最高的非金属物质：碳（C）9、熔点最低的非金属：氦（He）10、最简单的有机物：甲烷（CH 4）11
14、、延展性最好的金属：金（Au ）12、导电性最强的金属：银（Ag ）13、人类冶炼最多、用量最大、用途最广的金属：铁（Fe）八、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、构成原子一般有三种粒子：质子、中子、电子。3、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数 4、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 5、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、热值高、燃烧后的产物是水不污染环境。6、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。7、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H 2、CO 、CH 4（实际为任何可燃性气体和粉尘） 。8、质量守
15、恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。9.CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比。(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。11、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大。(2)少数物质溶解度受温度的影响很小。(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。12、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液不饱和溶液
16、变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂） 。 13、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色。(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰。（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。14、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体。(2)氢氧化铜沉淀。(3)硫酸铜溶液。 15、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁。(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处。(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。16、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。17、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品。(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。(3)不尝药品的味道。18、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。 19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 20、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 、21、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。22、三大气体污染物：SO 2、CO、NO 2。23、工业三废：废水、废渣、废气。 24、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水。 (2)生活污水的任意排放。(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。25、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
