1、初三化学溶液（二）溶质的质量分数【本讲主要内容】溶液（二）溶质的质量分数溶质的质量分数及其计算；配制一定质量分数的溶液【知识掌握】【知识点精析】一、溶液组成的表示方法：（一）溶质的质量分数：1. 定义式：溶质的质量分数 %10溶 液 质 量溶 质 质 量（概念理解辨析）（1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液或稀溶液均可。（2）溶质的质量分数是比值，单位为一。（3）某溶液中溶质质量分数只能在一定范围内有意义，如 20时 饱和溶液的溶NaCl质的质量分数为 26.5%，超过这一质量分数的 溶液是没有实际意义的。NaCl（4）运用溶质的质量分数进行计
2、算时，必须认真分清溶质、溶剂和溶液。如结晶水合物溶于水， 溶于水，溶质是 。OH5CuS24 4uSO有些化合物与水反应， 溶于水，溶质是 （ ）aHaOH2a22. 溶质质量分数的基本计算：溶质的质量分数 %10m液质液液液 剂质液 V变形公式： 溶质的质量分数液质溶 质 的 质 量 分 数质液 二、配制一定溶质质量分数的溶液（一）步骤：1. 计算：按配制要求计算出所需溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）2. 称量或量取：称量固体物质质量或量取液体物质的体积。3. 溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。（二）常用仪器：托盘天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒等。【解题方法指导】例
3、 1. 20， 的溶解度为 31.6g，将 20g 投入 50g 水中，充分搅拌后，制3KNO3KNO成 20时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。解题思路：20时，100g 水中最多能溶解 31.6g ，则 50g 水中最多只能溶解15.8g ，即 20g 中只有 15.8g 溶解，溶液就已饱和，还有 4.2g 不能333溶解，不能看作溶液的组成部分。解：溶液中溶质的质量分数 %24108.5（或 ）%24106.3归纳总结：计算溶液中溶质的质量分数时，一定要分清溶质，是真正被溶解的物质，当溶质的溶解度给出时，应先进行判断，所得溶液是否饱和，若为饱和溶液，则溶质的质量分数为 。1010溶 解
4、度溶 解 度例 2. 小明感冒发烧，医生给他开了一次输液的处方，请回答下列问题： 10%葡 萄 糖 50mL 青 霉 素 G 480万 0.9%生 理 盐 水 250mL （1）2001 年度诺贝尔化学奖授予了对“手性化合物”研究方面突出贡献的三位化学家，葡萄糖是一种典型的“手性化合物” ，它的化学结构简式如下：葡萄糖的化学式为_，其中氧元素的质量分数为_。（2）在这次输液中，理论上有多少克葡萄糖进入小明体内？（ ）3cm/g1（3）某药剂厂月平均生产上述生理盐水 2.5t，问从理论上每年至少需纯净的 多NaCl少 t？蒸馏水多少升？（一年以 365 天计算， ）3c/g1盐 水解题思路：（1
5、）由结构简式分析，化学式为 ，其中氧元素的质量分数为612OHC%3.510626（2）由密度公式 ，溶质的质量分数的计算，进入人体的葡萄糖为VmgL/g150（3）配制生理盐水，需要 t2.89.065t.2)NaCl( 需要 3904.865.3t2)OH( L10.94V)(2解：（1） ，53.3%612C（2） g5（3）8.2t；904300L总结归纳：本题结合生活生产实际考查了溶液的应用，溶液中溶质质量分数的计算，及溶液的配制，还考查了化学式的有关计算，虽然题干较长，但是并不复杂，是对学生阅读能力，提取信息能力的综合考查。【考点突破】【考点指要】为了考查学生全面分析问题的能力，将
6、溶液中溶质、溶剂与溶质质量分数的计算与生活实际相结合，是今后命题的一种趋势，为考查学生的综合探究能力，使学生了解化学领域的科学奥妙，有效设计安排生产和实验研究方案，或将实验与计算相结合，去发现和研究新物质，是中考命题的另一趋势。【典型例题分析】例 3. （2005，山东中考）用“” “ （3）=例 4. （2005，山西中考）实验室中浓硫酸的商标如图所示， 硫 酸 （ 50mL） 化 学 纯 化 学 式 ： 42SOH 相 对 分 子 质 量 98 密 度 1.84g/mL 质 量 分 数 98% 请根据有关信息计算：（1）该硫酸未开启前质量为_克。（2）欲配制 500g 溶质质量分数为 19
7、.6%的稀 ，需这种硫酸多少毫升？42S（3）取足量稀 与 6.5g 锌充分反应，可制得氢气多少克？42SOH分析：根据信息进行有关溶液及化学方程式计算。（1） g90mL/84.150Vm（ 硫 酸 溶 液 ）（2）溶液配制过程中，溶质的质量不变，设需浓 VLSOH42L3.4%9/g81%6.950（3）设可制得 为 y2H22ZnSOn65 26.5 yg.0y答案：（1）920g （2）54.3mL （3）0.2g例 5. （2005，天津中考）将 1 瓶 80g 10%的 溶液分成 2 等份，每份溶液中溶质的NaCl质量分数为_；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减少一半，应加水_g
8、；将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入 _g。NaCl分析：溶液是均一、稳定的，所以将溶液分成若干份，每份的溶质质量分数不变，加水稀释，溶质不变，可设加水为 xg。%5)x40(1x=40g，即当加水的质量与原溶液质量相等时，溶液中溶质质量分数变为原来的 1/2；加入溶质提高浓度时，溶剂量不变，设加入 gyNaCl则 gy12)y( 答案：10%；40；5【综合测试】一、选择题1. 以下不属于溶液特征的是（ ）A. 均一 B. 稳定 C. 无色 D. 透明2. 下列物质为“无色溶液”的是（ ）A. 白酒 B. 牛奶 C. 碘酒 D. 蒸馏水3. 在温度不变时，向 200g 某物质的饱和
9、溶液中加入 20g 水，下列有关量没有改变的是（ ）A. 该物质的溶解度 B. 溶质的质量分数C. 溶剂的质量 D. 溶液的质量4. 质量分数为 10%的 NaOH 溶液 100g，将其质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）A. 加 NaOH 固体 12.5gB. 溶液中的溶剂蒸发掉一半C. 加入 100g 10%的 NaOH 溶液D. 加入 10g NaOH5. 某温度下，向溶质质量分数为 24%的 饱和溶液中加 5g 晶体，则充分搅拌3KNONaCl后的溶液中 的质量分数将（ ）3KNOA. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法确定6. 配制 10%的 NaOH 溶液 100g，需要
10、20%NaOH 溶液和水分别是（ ）A. 50g、50g B. 80g、20g C. 20g、50g D. 10g、90g7. 在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）A. 溶剂质量不变 B. 溶质质量增加C. 溶质的质量分数不同 D. 溶液质量不变8. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减少9. 将 mg 硝
11、酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p%与时间 t 的关系正确的是（ ）10. 冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润。质量分数为 80%的甘油溶液护肤效果最佳。配制 80%的甘油溶液 500g，所需甘油的质量为（ ）A. 80g B. 40g C. 400g D. 100g11. 将 100g 含水量为 96%的 溶液稀释成含水量为 98%的溶液，需加入水（ ）3KNOA. 100g B. 50g C. 2g D. 无法计算12. 现在 40g 10%的 溶液，要使其溶质的质量分数达到 20%，可采用的方法是（ aCl）蒸发 20g 水；蒸发 24
12、g 水；加入 3.2g ；加入 5gaClNaClA. B. C. D. 只有二、填空题13. 配制 100g 溶质质量分数为 5%的 溶液，需 为_g，需水为Nalal_mL，配制时用到的主要仪器有_，配制的步骤是_。14. 在 80g10%的 溶液中，若加入 全部溶解后所得溶液中 的质3NaO3Og20 3NaO量分数为_；若在原溶液中加 20g 水，则所得溶液中 的质量分数为3a_。15. 下表为 在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问34KCllH、题。温 度 溶 解 度 /g 物 质 0 10 20 30 40 50 60 70 80 ClNH4 29.4 3. 37.2 4
13、1. 45.8 50.4 5.2 60.2 65. a 35.7 35.8 36.0 36. 36. 37.0 37. 37.8 38.4 3KO13. 20.9 31.6 45.8 63.9 85. 10. 138 169 （1）写出 和 具有相同溶解度的温度范围（随相邻两个温度之间）l4al_。（2）50时，50g 水中溶解_g 氯化钠即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。此温度时，向 100g 水中加入 90g 硝酸钾，充分溶解后，得到硝酸钾溶液_g。（3）60时，配制硝酸钾溶液溶质质量分数最大为_。（4）若在硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是_。16. 在许多情况下，人们就希望能
14、够较快地溶解某些固体物质，某课外小组需一定浓度的硝酸钾溶液做实验。怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中？请提出你的操作建议，并说明理由。建议：_。建议：_。建议：_。17. 某学生在配制 100g 质量分数为 5.1%的氯化钠溶液时，操作为：在托盘天平的左边加 5g 砝码，移动游码到 0.1g；右边加氯化钠，直至天平平衡，把称量好的氯化钠倒入烧杯里。用 100mL 的量筒量取 94.9mL 水时仰读刻度数。将水倒入装有氯化钠的烧杯里，搅拌，使氯化钠完全溶解。指出上述操作中的错误及可能产生的后果。中的错误是_，后果是_；中的错误是_，后果是_。18. 实验室里，欲从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固
15、体碳酸钾。（1）此实验操作顺序为：称量样品；溶解；沉淀；_；_，冷却结晶。（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示_。A. 左盘重，样品轻 B. 左盘轻，砝码重C. 右盘重，砝码轻 D. 右盘轻，样品重（3）第步操作，有时可能重复进行，这是由于_。（4）在进行第四步操作时，要用玻璃棒不断地小心搅拌液体，目的是防止_。（5）检验在制取的固体 中含有 的方法是_。32COK2319. 为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 25 25 30所
16、用稀硫酸的质量/g 120 160 100生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数；（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。（3）反应前稀 中溶质的质量分数。42SOH20. 将 10g 不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水） ，放入 50g 水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计） 。将所得滤液与 63.3g 氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成 5.8g 白色沉淀。求：（1）样品中氯化镁的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【综合测试答案】一、选择题1. C 2. A
17、3. A 4. A 5. A 6. A7. C 8. B 9. C 10. C 11. A 12. B二、填空题13. 5，95，天平，药匙，量筒，滴管，烧杯 计算 称量 溶解14. 28%，8%15. （1）1020 （2）18.5 137 （3）52.4% （4）降温、结晶16. （1）溶解时要加热，温度升高， 溶解度增大，扩散速度加快KNO（2）把 晶体粉碎后溶解，颗粒越小，溶解越快3KNO（3）溶解时不断搅拌，促使粒子运动速度加快17. 称量时，左放砝码，右放称量物，少称了 0.2g 。aCl仰视量筒刻度线读数，水的体积取多了。18. （1）过滤、蒸发 （2）B （3）滤液浑浊 （4）液体飞溅（5）取少量固体，加入稀盐酸产生气泡，气体通入石灰水，石灰水变浑浊，证明含有23CO19. （1）设 25g 合金中含锌质量为 x，所求稀 的溶质质量分数为 a%42SOH2442HZnSOHn65 98 2x 100a% 0.4g %5103)(g13（2）m（合金）：M（稀 ）=25：100=1：442S（3） 6.9.98)SOH(4220. 解：设样品中 质量为 x，反应后生成 质量为 y2gCl NaClal)(Nagl2 95 58 117x 5.8g yg7.1y5.9（1） %0（2） 或%10)5.91(3.65 %108.53605.97.1
