1、第 22 讲 身边的化学物质-酸、碱经典精讲重难点突破题一：下列有关叙述正确的是( )A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D氢氧化钠由于有腐蚀性，所以又叫火碱、纯碱、烧碱E浓硫酸和浓盐酸敞口放在空气中质量分数都减小知识点 1：常见酸和碱的物理性质1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质颜色、状态 气味 挥发性浓盐酸浓硫酸2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质碱 氢氧化钠 氢氧化钙物理性质来源:学优高考网 gkstk有强烈的_性, 所以俗名：_、_、_。_色_体，_溶于水，溶于水时放出大量的热；暴露在空气中易潮解，可做干燥剂。_色_体，
2、_溶于水，有强烈的_，所以俗名：_、_。它的水溶液俗称_。题二：通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的 pH，下图中箭头方向表示 pH 逐渐增大，则表示石灰水的是_，表示食盐水的是_。(填字母)知识点 2：溶液的酸碱性与酸碱度酸碱性检验方法：酸碱度1.表示方法：2.测定方法：题三：同学们用 Na2CO3 溶液和浓 HCl 来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为_，由此推测出废液中一定有 NaCl，可能有 Na2CO3 或盐酸。【实验探究】(一)确定废液中是否含有盐酸(1)选择试剂： 根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所
3、示的五种物质，其中物质 X 是酸碱指示剂中的_溶液。(2)实验验证： 某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到_ ，确定废液中一定没有盐酸。(二)确定废液中是否含有 Na2CO3某同学选用_测出废液的 pH=l0，确定废液中一定含有 Na2CO3。(三)处理废液，回收利用欲从废液中得到纯净的 NaCl，请完成如下实验方案设计。方案加入试剂 分离方法方案评价一 适量 Ca(NO3)2溶液过滤、蒸发结晶不可行，理由是_。二 过量的_。蒸发结晶来源:学优高考网 gkstk可行知识点 3：酸的通性1、酸溶液与酸碱指示剂的作用：2、与金属的反应：3、与金属氧化物的反应：来源:学优高考网 gkstk4、与碱的
4、反应：5、与某些盐的反应：题四：小政同学在复习 Ca(OH)2 化学性质时，归纳出了 Ca(OH)2 与其它物质间相互反应的关系如图所示(图中“”表示相连的两种物质能发生反应 )。(1)若 X 是与其它三种不同类别的化合物，则 X 可以是_。(2)根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：_；_。知识点 4：碱的通性1、与酸碱指示剂的作用：2、与非金属氧化物的反应：3、与酸的中和反应：4、与某些盐的反应：题五：酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的 H+和碱溶液中大量自由移动的 OH 结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。【实验 1】用酚酞
5、试液作指示剂 (1)向一锥形瓶中倾倒 20 g 质量分数为 4.00%的氢氧化钠溶液，滴入 3 滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为 3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_ 色为止，共用去稀盐酸 20 g，则反应后溶液中溶质质量分数为_(结果精确到 0.1%)。反应后溶液中的溶质可用_的方法(填一操作名称) 使其析出。(2)为什么要加酚酞?【实验 2】用 pH 试纸向一支试管内倒入约 2 mL 氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到 pH 试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的 pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液
6、前，必须进行 _的预处理。【小结】除了用酸碱指示剂、pH 试纸外，还可用_(填方法)检测中和反应是否发生。学习提醒1. “结构性质”同类物质具有相似的结构，因此具有相似的化学性质； 不同类物质具有不同的结构，因此具有不同的化学性质； 同类的不同物质结构上也存在差异，它们的化学性质上也会存在差异。 2. “性质用途”物质的用途是由该物质的性质决定的，不同的物质因具有不同的性质，因而具有不同的用途第 22 讲 身边的化学物质- 酸、碱 经典精讲重难点易错点解析题一：BE 题二：D C 题三：【推理假设】Na 2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 【实验探究 】(一) (1)石蕊 (2)无气泡产生(或无现象或无变化) (二)pH 试纸(或 pH 计) (三)方案 加入试剂分离方法方案评价一 会引进新的杂质离子NO 。3二来源:学优高考网稀盐酸题四：(1)CO 2 (2) Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH题五：【实验 1】(1)无 2.9% 蒸发结晶 (2) 用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。【实验 2】洗净擦干 【小结】测温度变化
