1、质量守恒定律本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。第一部分首先设问,化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系;然后通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和”这一结论,然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因,从而知道在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有变化。第二部分介绍化学方程式。教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例,简单明了地叙述了化 学方程式的意义,使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来,是学习化学的又一基本功。本课题内容存在一定的
2、难度,而实验的顺利进行又是学好本课题的关键,所以在教学过程中力争从以下几方面突破难点:1给学生提供更多的实验探究的机会; 2力争使每一位同学都能提高操作、边观察边思索的能力,使其得到更多的锻炼机会;3培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质;4. 密切联系生活实际,提供实例,供学生讨论、探究;【知识与能力目标】1、通过实验探究理解质量守恒定律,了解化学反应中的质量关系;2、理解质量守恒定律以及守恒的原因,化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。 教材分析 教学目标3、知道化学方程式的定义、表示的意义,能求出化学方程式中各物质的质量比。【过程与方法目标】1、初步学习用实验方法探究化学反应中
3、的质量关系,进一步培养分析能力和计算能力;2、能主动地与他人进行交流与讨论,清楚的表达自己的观点。【情感态度价值观目标】1、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用;2、体验科学研究是获取知识的重要途径,遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。【教学重点】通过实验探究质量守恒定律、质量守恒定律的理解及应用;化学方程式的意义。【教学难点】引导学生从宏观到微观的认识,从化学反应的实质去认识质量守恒定律。 教学素材,导学案实验用品:托盘天平(带砝码盒) 、镊子、烧杯(100mL)两只、量筒(10 mL ) 、胶头滴管、锥形瓶、药匙、小试管、带导管和气球的橡皮塞、胶头滴管、砂纸、抹布;盐酸、碳酸钠粉末、硫
4、酸铜溶液、铁钉等。2 课时 教学重难点 课前准备 教学过程 课时安排第一课时一、智慧引领之导入新知【提问】生活中我们经常可以看到这种现象:纸张燃烧后留下了灰烬,而酒精燃烧后什么都没有剩余,难道物质从世界上消失了?化学反应前后物质的总质量会不会发生变化呢?【讲解】几百年前,两位化学家对此有不同的看法。1673 年,英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属,结果发现反应后质量增加了,因此他认为化学反应前后物质总质量不相等。1777 年,法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时,却发现化学反应前后物质总质量相等。【提问】化学反应前后,物质的总质量究竟是否发生变化?引入本节课题。【展示】学习目
5、标:1、知道化学反应遵循质量守恒定律;2、理解质量守恒定律的实质。二、智慧引领之活动探究1、猜想与假设:化学反应前后,物质的总质量究竟是否发生变化?有几种可能?(不变,增大,或者减小)2、制定方案,实验探究根据教师提供的仪器药品,利用导学案上的实验方案,通过动手操作来验证自己的猜想。实验一(第一、二两组同学)铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定;实验二(第三、四两组同学)敞口容器中盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定;实验三(第五、六两组同学)密闭容器中盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定。实验前教师强调:实验前小组讨论确定实验方案;实验中注意观察实验现象,记录实验数据;实验过程中要注意安全;实验后总结:当
6、物质发生化学变化时,反应前物质的质量总和跟反应后物质的质量总和存在怎样的关系?实验过程中教师巡视,指导实验,同时用手机抓拍学生分组实验的情况和典型实验现象的图片。3、实例分析,发现规律教师展示抓拍的图片,评价学生实验操作过程,引导学生描述实验现象,同时要求学生汇报实验情况。(1)在实验一中,反应前和反应后托盘天平上,称量的是哪些物质的质量?哪些物质的质量在反应前后没有发生改变?最终可以得到什么结论?(2)实验二和实验三中,同样是探究碳酸钠固体与稀盐酸反应前后物质总质量的变化,为什么五、六两组的同学实验反应后天平平衡,而三、四两组的同学实验前后天平不平衡?不平衡的是不是违背了质量守恒定律呢?有气
7、体生成的反应,实验装置应该怎样改进?(3)总结质量守恒定律的内容。所有的化学变化都适用于质量守恒定律(4)巩固练习:点燃 4.8 克镁,与 克氧气恰好完全反应,生成氧化镁的质量为 8 克。现有一反应 A+BC,有 10 克 A 和 5 克 B 反应,反应结束后还剩余 3 克 A,B 无剩余,则生成 C 的质量为多少克?10 克的水受热蒸发变成 10 克的水蒸气,这一变化符合质量守恒定律。这句话对吗?(5)反思:是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律?你有什么启示?三、智慧突破之深化新知【想一想】为什么在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等呢?【演示】以电解水为例,演示有关“化学变化中分子被
8、破坏,原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件。【小结】 (投影)原子的种类不变原子的数目不变 质量守恒原子的质量不变四、智慧提升之反馈检测:点石(主要成分是 CaCO3)成金(Au)是否有科学道理?五、知识小结:通过本课题的学习,你学到了哪些知识?掌握了哪些方法?还有什么想弄明白的?请同学们谈一谈。六、布置作业:基础作业:完成课本 P98 页习题 3、4。 提升作业:密闭容器内锌与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气,为什么反应后天平不平衡呢? 教学反思 板书设计略。第二课时一、复习提问:1、什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。 2、 【小测验】用文字表达式表示下列化学反应: 碳
9、在氧气中燃烧 磷在氧气中燃烧 电解水 过氧化氢分解 加热高锰酸钾活动探究 1:我们刚才写了几个反应文字表式,以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳为例,文字表达式给我们那些信息?该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件;但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。【设问】化学上有没有一种式子,既能表示反应物、生成物和反应条件,又能反映质量守恒定律的特点呢? 【引入新课】前面我们学过原子和元素可以用元紊符号来表示,分子可以用化学式来表示,今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示,那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。二、活动探究【讲解】化学方程式指
10、的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为: 2CO点 燃活动探究 2:找出化学方程式与文字表达式的不同点,该方程式能提供什么信息?是否简便?【点拨】化学方程式表示反应物、生成物、反应条件各是什么。【思考】化学方程式能否反应各物质间的微粒关系?【点拨】化学方程式表示反应物、生成物各粒子的个数比。活动探究 3:化学方程式是表示的化学反应,而化学反应必须遵循质量守恒定律。那么上述反应能否体现各物质的质量关系?【点拨】可通过各物质的相对分子质量(或相对原子质量)表示各物质的质量关系。化学方程式表示反应物、生成物各物质的质量比。【归纳】化学方程式表示的意义:(1)表明了反
11、应物、生成物及反应条件;(2)表明了反应物和生成物各物质的粒子个数之比;(3)表明了反应物和生成物各物质的质量之比(即各物质的相对分子质量与化 学式前的计量数的乘积之比) ;活动探究 4: 怎么读?22 HO点 燃【小结化学方程式的读法】1、读出反应物、生成物、反应条件。如:氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水;2、读出各物质的质量比。如:每 4 份质量的碳和 32 份质量的氧气反应后,可生成 36份质量的水;3、读出各反应物、生成物的物质的粒子个数比如:每 2 个氢分子和 1 个氧分子反应生成 2 个水分子。【讨论】结合教材 P97 页“讨论”的内容,从物质种类、质量和反应条件等方面考虑,其中
12、的反应的化学方程式能给你提供哪些信息?练习 1:根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实,可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有( )A碳一种元素 B氢一种元素 C碳和氢两种元素 D碳、氢、氧三种元素练习 2:利用质量守恒定律,根据微观示意图判断参加该化学反应中、 、的粒子个数比为 。练习 3:长征系列火箭使用的燃料是偏二甲基肼 C2H8N2,工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 其中 R 的化学式是( ) AN 2O4 BNO 2 CN 2O DCH 4 练习 4:将 A、B、C、D 四种纯净物放在一个密闭容器中,在一定条件下完全反应,反应前后各物质的质量如下表:回答下面问题:(1)C 物质可能是: (填反应物、生成物、催化剂)(2)X 值为 。(3)容器中发生反应的基本类型是: 。(4)举出一例与上述反应类型相同的化学方程式。三、知识小结:通过本课题的学习,你学到了哪些知识?掌握了哪些方法?还有什么想弄明白的?请同学们谈一谈。四、布置作业:基础作业:完成课本 P98 页习题 1、2。 提升作业:完成同步练习。 板书设计第二课时 化学方程式的意义一、化学方程式的定义二、化学方程式的意义:质的方面、量的方面三、化学方程式的读法:一读物质、二读微观、三读质量略。 教学反思