1、全国高考化学基础知识总结近几年的高考趋势发生了一些变化，化学命题趋于广泛，考生的复习任务加重了不少，大量的知识内容需要巩固好。下面是百分网小编为大家整理的高考化学重点知识，希望对大家有用!高考化学必背知识1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、120 号元素及 Zn、Fe、Cu 、Hg、Ag、Pt、Au 等。2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白
2、质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘) 等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3. 理解原子量( 相对原子量)、分子量 (相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2 与 D2 混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石
3、灰、王水、同素异形体组成的物质(O2 与 O3) 、同分异构体组成的物质 C5H12 等。5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2 和 O3、金刚石和石墨及 C60 等为同素异形体，H2 和 D2 不是同素异形体，H2O 和 D2O 也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化
4、学变化，但不属于氧化还原反应。7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9. 强氧化性酸(浓 H2SO4、浓 HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)10. 酸的强弱关系： (强)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、 HNO3(中强)：H2SO3、 H3PO4(弱)： CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO311.
5、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如 SiO2 能同时与 HF/NaOH 反应,但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为 HCOO- 而不是 COOH-14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为 10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2 等一定条件下皆能发生水解反应18
6、.过氧化钠中存在 Na+与 O-为 2:1;石英中只存在Si、O 原子，不存在分子。19. 溶液的 pH 值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。20. 单质如 Cu、Cl2 既不是电解质也不是非电解质21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有 6 个高考化学知识难点一、Ba(OH)21、氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：3Ba2+6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O2、向 NaHSO4 溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2 溶液至沉淀完全化学方程式
7、:NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH离子方程式：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O若向 NaHSO4 溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2 溶液至中性化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4离子方程式：2H+2SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-或 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4若在中性溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液，将看到白色沉淀生成：SO42-+Ba2+=BaSO43、向明矾溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42-恰好完全沉淀。化学方程式:KAl(SO
8、4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2离子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O若向 Ba(OH)2 溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2K2SO4离子方程式：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)34、氢氧化钡与硫酸氢钠当 Ba(OH)2 溶液滴入 NaHSO4 溶液至中性时：2HSO4-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-继续滴加 Ba(OH)
9、2 溶液时，上述反应中的 SO42-与Ba2+结合：Ba2+SO42-=BaSO4当 NaHSO4 溶液滴入足量 Ba(OH)2 溶液中时也出现白色沉淀：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O二、卤族1、氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O2、苯酚与溴水在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。3、FeBr2 溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论
10、如下：a、 Cl2 过量时即当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5 时，Fe2+、Br-均被 Cl2 氧化，发生下列反应：化学方程式:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2b、Cl2 不足时即当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5 时，只有Fe2+被 Cl2 氧化，发生下列反应：化学方程式:FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1 时，Fe2+全部被 Cl2 氧化，Br-部分被氧化，发生下
11、列反应：化学方程式:FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br24、FeI2 溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因 I-Fe2+(还原性)故 Cl2 在氧化 FeI2 溶液时，I-先被氧化，其次是 Fe2+被氧化。a、 Cl2 过量时即当 n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5 时，I-、Fe2+均被 Cl2 氧化，发生下列反应;化学方程式:2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2离子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2b、Cl2 不足时即当 n(FeI2
12、):n(Cl2)=1:1 时，只有 I-被 Cl2 氧化，发生下列反应：化学方程式:FeI2+Cl2=FeCl2+I2离子方程式：2I-+CI2=2Cl-+I2c、当 n(FeI2):n(Cl2)=4:5 时，I-全部被 Cl2 氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应：化学方程式:4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2离子方程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2高中必修一化学知识硅及其化合物 Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第A
13、 族，硅原子最外层有 4 个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。1、单质硅(Si)：(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。(2)化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟 F2、HF 和NaOH 溶液反应。Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2在高温条件下，单质硅能与 O2 和 Cl2 等非金属单质反应。(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。(4)硅的制备：工业上，用 C 在高温下还原 SiO2 可制得粗硅。SiO2+2C=Si(粗)+2COSi(粗)+2Cl2=SiCl4SiCl4
14、+2H2=Si( 纯)+4HCl2、二氧化硅(SiO2)：(1)SiO2 的空间结构：立体网状结构，SiO2 直接由原子构成，不存在单个 SiO2 分子。(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。(3)化学性质：SiO2 常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH 溶液和 Na2SiO3 溶液，避免 Na2SiO3 将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。与氢氟酸反应SiO2 的特性：SiO2+4HF=S
15、iF4+2H2O(利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。高温下与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3(4)用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。3、硅酸(H2SiO3) ：(1)物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。(2)化学性质：H2SiO3 是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为 SiO2，但 SiO2 不溶于水，故不能直接由SiO2 溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：(强酸制弱酸原理)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2Si
16、O3+Na2CO3(此方程式证明酸性：H2SiO3(3)用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。4、硅酸盐硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是 Na2SiO3，Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(有白色沉淀生成)传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物 二氧化硅水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。硅酸钠：Na2SiO3 Na2OSiO2硅酸钙：CaSiO3 CaOSiO2高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O32SiO22H2O正长石：KAlSiO3 不能写成 K2O Al2O33SiO2，应写成 K2OAl2O36SiO2猜你喜欢：1.高考化学必备的基础知识归纳2.高考化学重要的基础知识大全3.高考化学必考知识要点汇总4.高考化学必背基础知识点归纳5.全国高考化学知识点的总结和归纳6.高考化学必备的基本知识点归纳
